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1、实验三,磷酸的pH滴定,实验目的,（1）掌握电位滴定的方法及确定化学计量点的方法。 （2）学会用电位滴定法测定弱酸的Ka 。,实验原理,pH滴定实际上就是电位的滴定，以滴定剂消耗量（V）为横坐标，pH值（或电动势）作纵坐标，所得的滴定曲线中拐点所在即为终点。求拐点的方法参考教材有关内容。 一些弱酸Ka，可以利用半中和点的pH值求得。例如：HA H+ + A- 在半中和点时 HA A- ，即 Ka H+ A- / HA 所以，pKa pH。,主要仪器和试剂,PHS-3B型精密pH计。复合pH玻璃电极。 电磁搅拌器，滴定管、移液管，150mL烧杯。 0.025molL磷酸二氢钾和0.025molL
2、磷酸氢二钠混合标准pH溶液。 NaOH标准溶液（0.lmolL）， 磷酸样品溶液（0.lmolL）。,实验步骤,（1）用磷酸盐标准pH液校准pH计。 （2）精密量取磷酸样品液10mL，置150m1烧杯中，加蒸馏水适量（约25mL）。插入清洗干净的电极，并放搅拌棒，开启电磁搅拌器使被测液维持不断搅拌。用NaOH标准溶液（0.lmolL）滴定。开始每加2mL，记录所耗 NaOH液体积和溶液pH值一次。在接近化学计量点（加入NaOH液引起溶液的pH值变逐渐增大）每次加人NaOH液的体积逐渐减小。在化学计量点前后每加入二滴（如0.10mL）记录一次，每次加人NaOH液体积相等为好，这样在数据处理时较为方便。继续滴定至过第二个化学计量点直至pH约11.5后结束。,（3）由pH/V-V法确定出化学计量点pHe和相应的NaOH标准溶液体积Ve，求出H3PO4试样溶液的浓度。 （4）根据pH-V滴定曲线，求出H3PO4的pKa1和pKa2，计算Ka1和Ka2。,思考题,（1）用NaOH标准溶液滴定H3PO4（三元酸）液的pH-V曲线上，为何有二个滴定突跃？ （2）实验中，第一和第二化学计量点消耗的NaOH液体积相等否？试分析一下原因。 （3）通过实验的数据处理，说明为什么在化学计量点前后应等量的滴入小体积的NaOH标准溶液为好？,
