《邳州市第二中学高二化学选修五《2.1 脂肪烃》课件2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《邳州市第二中学高二化学选修五《2.1 脂肪烃》课件2（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1了解乙炔的实验室制法。 2掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。 3了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。 4了解脂肪烃的来源及其应用。,1乙炔 (1)乙炔的物理性质：乙炔是_的炔烃，是_的气体，_溶于水，_溶于有机溶剂。 (2)乙炔的分子组成与结构：分子式_；结构式_；结构简式_；电子式_。 (3)乙炔的实验室制法： Zxx k 主要化学反应原理：_,(4)乙炔的化学性质 乙炔的氧化反应 燃烧方程式：_。 现象：火焰明亮、带有浓烟，放出大量的热(火焰温度高达3000C以上)。经常利用氧炔焰来_；乙炔易被氧化剂氧化(使_溶液褪色)。zxxk,2脂肪烃的来源及其应用 脂肪烃的来源有_等。石油中含有
2、150个碳原子的_及_。石油通过常压分馏可以得到_等；而_可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的_及_可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而_是获得芳香烃的主要途径。 天然气的化学组成主要是_，以_为主(按体积分数计约占80%90%)。天然气是_，也是_。zxxk/w,煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种_；通过煤的_，可以获得燃料油及多种化工原料。,2石油、天然气；烷烃 环烷烃；石油气、汽油、煤油、柴油；减压分馏；催化裂化、裂解；催化重整； 烃类气体；甲烷；高效清洁的燃料；重要的化工原料 芳香烃；直接或间接液化,1哪些脂肪烃能被高
3、锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？ 提示：能被KMnO4酸性溶液氧化的脂肪烃有烯烃、炔烃等，它们的分子中都含有不饱和碳原子。 2在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，可以出现顺反异构。请问，在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象？ 提示：烃炔分子中CC键为直线型结构，因此，无顺反异构现象。,1组成和结构 分子式C2H2 最简式CH 电子式 HCCH 结构式 HCCH 结构简式 CHCH 乙炔的分子构型为直线形，2个C原子和2个H原子均在同一条直线上。,二、炔烃 1概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。 2通式：CnH2n2(n2) 3性质 (1)物理性质：炔烃的物理性质
4、一般随着分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点、密度随碳原子数的增加而增大。 (2)化学性质：与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应等。,【例1】 当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气态烃是( ) A乙烯 B乙炔 C丙烯 D丙炔,【解析】 1mol气态烃可与2mol Cl2发生加成反应，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳三键。当加成后的产物与2mol Cl2发生取代反应
5、时，Cl原子替换所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔。 【答案】 B,某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是( ),【解析】 烃与HCl能按物质的量之比12完全加成，表明该烃分子中含有一个CC键或2个CC键；而0.5mol加成产物能与3mol Cl2发生取代，表明1mol加成产物中含有6mol氢原子。其中2mol氢原子来自于HCl，则1mol该烃分子中应含有4mol氢原子，该烃应是CH3CCH。 【答案】 C,下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HCCCH2CH3，而不是CH2
6、CHCHCH2的事实是( ) A燃烧时有浓烟 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C所有原子不在同一平面上 D与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子,【解析】 因HCCCH2CH3与CH2CHCHCH2的分子式相同，燃烧时的现象相同；两者都含有不饱和键，都能使酸性KMnO4溶液褪色；但CH2CHCHCH2所有原子在同一平面上，与足量溴水反应时，生成物中4个碳原子上都有溴原子，而HCCCH2CH3其所有原子并不都在同一平面内，与足量的溴水反应时，生成物中只有2个碳原子上有溴原子。因此选项C、D能区分出两者的结构。 【答案】 CD,1反应原理： CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 2发生装
7、置：使用“固液气”的制取装置。,3收集方法：排水集气法。 4注意事项： (1)制取乙炔时，由于CaC2和水反应激烈并产生泡沫，如用试管做反应容器，为了防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花； (2)为了防止反应过于剧烈，可用饱和食盐水代替普通水与CaC2反应；,(4)制得的乙炔有臭味是因为含H2S、PH3。除杂宜用CuSO4溶液等。 (5)碳化钙属于离子型碳化物，它遇水水解，即碳化钙中的钙离子跟H2O中的OH结合生成氢氧化物，伴随产生的H与碳化物中的碳原子结合成相应的烃，即CaC22HOHCa(OH)2C2H2。,【例2】 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先
8、取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应，乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。,请回答问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_。 (2)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_。 (a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔,(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_，它与溴水
9、反应的化学方程式是_， (4)请你选用上列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_。,【解析】 (1)本小题是按实验目的写出实验原理的有关化学反应式，只要基础扎实，很容易写出化学方程式，见答案。 (2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论。故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反
10、应。 (3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生的反应式是Br2H2S=S2HBr。产生硫化氢的原因是电石中含有硫化钙杂质，发生的反应是CaS2H2OH2SCa(OH)2。,(4)由于乙炔中含有硫化氢杂质，首先可利用CuSO4溶液除去H2S，然后再用CuSO4溶液检验H2S是否除净，只有无H2S存在，方可根据溴水的褪色来验证乙炔与溴水是发生了加成反应。 (5)用pH试纸来验证溶液的酸碱性的，实际上暗示“若发生取代反应，必定生成HBr”的结论，因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强，即可得出结论。,【答案】 (1)CaC22H2OC2H2Ca(O
11、H)2 HCCHBr2CHBrCHBr 或HCCH2Br2CHBr2CHBr2 (2)不能 (a)(c) (3)H2S Br2H2SS2HBr (4)c、b、b、b (CuSO4溶液) (CuSO4溶液) (5)若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性必明显增强,如图所示中的实验装置可用于制取乙炔，请填空：,(1)图中，A管的作用是_，制取乙炔的化学方程式是：_。 (2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。 (4)为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。,【解析】 由图中可以看出，A
12、管通过软橡胶管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生，乙炔可与溴发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色。可燃性气体在点燃前都应检验纯度；由于乙炔的含碳量较高，所以，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 【答案】 (1)调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC22H2OCa(OH)2C2H2 (2)酸性KMnO4溶液褪色；氧化 (3)溴的CCl4溶液褪色；加成 (4)检验乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。,石油的催化裂化或裂解可得到较多的轻质油和气态烯烃；催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气的化学组成是烃类气体，以甲烷为主。
13、天然气是高效清洁燃料。,【例3】 下列叙述正确的是( ) A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键 【解析】 A中的汽油、柴油都是石油的分馏产品，它们仍然是由不同烃组成的混合物，植物油是高级脂肪酸甘油酯，除碳、氢两元素外，还含有氧元素，不是碳氢化合物；C中的乙烯是通过石油分馏产品裂解得到的，苯主要是从煤的干馏产品煤焦油中分离出来的；D中5个碳原子之间可以通过碳环形成5个碳碳单键。,【答案】 B 【点拨】 由于石油是一种复杂的混合物，而现代工业要求使用各
14、种不同精细程度的产品，因此，石油的炼制不仅是一个分馏过程，为了满足不同客户对油的数量、质量的要求，还要对石油的各种分馏产品进行深加工，如裂化、裂解、重整等。,为提高轻质燃料的产量，在石油工业上采用的主要方法是( ) A减压分馏 B裂解 C催化裂化 D重整 【解析】 减压分馏是在减小压强的条件下，使重油的沸点降低，从而使重油中的各种馏分进一步分离得到润滑油、凡士林、石蜡等；裂解是深度裂化，目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃；催化裂化的目的是提高汽油的产量；重整是在催化剂的作用下，把汽油里的直链烷烃转化为具有支链结构的烷烃同分异构体或芳香烃，从而获得苯、甲苯、二甲苯等产品。 【答案】 C,
15、观察下图，下列叙述中错误的是( ),A图中的操作发生了化学变化 B液体X的pH7，液体Y是一种黑色黏稠液体 C气体Z易燃，可还原CuO D液体Y是一种纯净物 【解析】 煤在隔绝空气的条件强热，可以分解得到多种物质，这个过程叫做煤的干馏。煤的干馏是化学变化，所得产物中有气体(焦炉气)、液体(煤焦油)和固体(焦炭)，还有粗氨水，液体X的pH7。焦炉气的主要成分是H2和CH4，还有少量的CO、CO2、C2H4、N2等，H2和CO等可以燃烧并能还原CuO。煤焦油(液体Y)是含有许多芳香族化合物的复杂混合物。 【答案】 D,蒸馏、分馏和干馏 蒸馏、分馏和干馏称为化学实验的“三馏”，用于不同目的的实验。 蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的连续操作过程。蒸馏的目的是从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质，它要求溶液中的其他组分是难以挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质，如用天然水制取蒸馏水、从烧酒中提取酒精等。,
