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1、【例1】某课外活动小组为了探究Na2O2能否与干燥的CO2反应,设计了如图所示装置:1、在干燥管中装入Na2O2后,打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸,生成CO2,打开K1,关闭K2,加热铜丝,目的是 ;是浓硫酸,实验观察到铜丝未发生变化,则得出结论: 。 2、若打开K2 ,关闭K1 ,出现 的现象,此现象可证明 。 3、能否用稀盐酸代替稀硫酸?为什么? 。,稀硫酸,【例2】某学习小组在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程,如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。, 检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注
2、入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若 ,说明装置不漏气。, D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是(填a或b),D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。,【例3】过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准
3、状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:求: 稀硫酸的物质的量浓度c = mol/L。 计算确定过碳酸钠的化学式。,工业上常以所含活性氧的质量分数: w(活性氧)= 来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),