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1、【例1】某课外活动小组为了探究Na2O2能否与干燥的CO2反应，设计了如图所示装置：1、在干燥管中装入Na2O2后，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，生成CO2，打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是 ；是浓硫酸，实验观察到铜丝未发生变化，则得出结论： 。 2、若打开K2 ，关闭K1 ，出现 的现象，此现象可证明 。 3、能否用稀盐酸代替稀硫酸？为什么？ 。,稀硫酸,【例2】某学习小组在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程，如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。, 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注
2、入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。, D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。,【例3】过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准
3、状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：求： 稀硫酸的物质的量浓度c = mol/L。 计算确定过碳酸钠的化学式。,工业上常以所含活性氧的质量分数： w(活性氧)= 来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),
