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1、*3.5.2配离子的平衡配离子:由一个简单正离子和几个中性分子或负离子结合而形成的复杂离子。例如:Cu(NEH)al2vFeFo3-。配合物:含配离子的化合物或配合分子叫配合物。Cu(NEH3)aSO,是含有配离子的盐。配合分子可以由原子和儿个本性分子结合而形成。例如络合物Ni(CO)s,Ni是中性原子,CO是中性分配合物的组成内界是由配离子形成体(也叫中心离子)与配位体釜呈口性分子或负离子以配位健形成的结构紧密的部中心离子:简单金属离子配位原子;在配位体中与中心离子直捷绪合的原子。例如CuCNHj配离于中NH是配位体,而铃中的N原子是配位原子。中心离子的配位数:配位体中配位原子的总数。园.配
2、离子的系统命名法:佐名顺序为:配位体的数目一配位体一合一子(氧化值。配位体前用一、二、三等标明数目h心离子后用罗马数字表示氧化值。例如:A望()NO:的名称为硝酸二氨合银(I。h心离配离子的不稳定常数CuNHy)(ag)=一Cu(aq)+4NH,(ad)此平街的平衡常数为(:(ll(H3)4)/C配离子离解平衡的移动CuNHT(a0s-CuA(aq+4NHyad)+MNauS(aq)一忆5(aq)+2Nar(ag)CuSCuNFHMF“ag+S(aq)=一CuS14NHs(ad)“ICu(NFhki“(aq)=一一CuzKaq)+4MNEHh(adq)中4Hag(4NFk(ad)CuMFbJT
3、Kad+4Haqy=一CurKaqy+4NHJKaq“4.5.3沉淀溶解平衡、多相离子平衡:在一定温度下,当难溶电解质溶于水而成饱和溶液时,剩余的固体和已进入溶液中离子之间建立的动态平衡。又称为溶解平衡。2、溶度积:一定温度下,难溶电解质饱和溶液中,日其离子浇度的乘积为一彗数,这个常数闯溱度积常数。简称溶度积。用大亘s0lubtypmduct)表示。“溶度积的书写:人的书写方法与平衡常数相同。例如:AgClecAsg+t十CF(ag)大史=c(Ag/C9sc(CL)/Ce在不考虑十位旷:Kspl=c(Ag“se(Ci)x式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度.固体浓度在表达式中不出现。,影响因素:人古是平衡常数的特殊形式。在一定温度下是个常数,与离子浓度无关。G意义它的大小反映了物质的溶解能力。xf溶解f四数据的来源大古“可由实验测得,.亦可由式计算,A,.Ge,二一RTInKspe同一类型的电解质,可以用Ky直接比较溶解度的大小,不同类型的难溶电解质,不能用Ko比较。例1、计算298K时AgCI的KpAga解:AgClI(;)“Ag+(aq)+CH(aq)ArG“=-131.26+77.124-(-109.80)=55.66kJ.mol“二一RTh一,KK,=1.78x10.“
