《2018人教版高中化学必修一同步课件：第四章 非金属及其化合物4.4.2 浓硫酸的特性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018人教版高中化学必修一同步课件：第四章 非金属及其化合物4.4.2 浓硫酸的特性（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 浓硫酸的特性,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.H2SO4的电离方程式是H2SO4=2H+ 。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中,失电子的是Zn,得电子的是H+,稀硫酸表现的性质是酸性和弱氧化性。 2.浓硫酸具有吸水性,通常用作干燥剂。浓硫酸溶于水会放出大量的热,故稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓注入水中并不断地用 玻璃棒进行搅拌。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 二、稀硫酸的化学性质 具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式:H2SO4=2H+
2、 。,知识铺垫,新知预习,自主测试,三、浓硫酸的特性 1.吸水性:浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作干燥剂。 2.脱水性:浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。,知识铺垫,新知预习,自主测试,3.强氧化性。 (1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,如与铜反应。,知识铺垫,新知预习,自主测试,(2)常温下,冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。 (3)与非金属反应。 加热时与木炭反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.下列有关说法中正确的是( ) A.蔗糖的“黑面包”实验中只体
3、现了浓硫酸的脱水性 B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 解析:“黑面包”实验中可以闻到刺激性气味,反应中有SO2生成,体现出浓硫酸的脱水性和强氧化性。白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性。浓硫酸主要以H2SO4分子存在,而稀硫酸中以H+和 存在,二者性质不同。 答案:C,知识铺垫,新知预习,自主测试,2.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是 ( ) A.与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成 解析:浓硫酸具有脱水性,涂在纸上会使纸变黑,稀硫酸涂在纸上无明
4、显变化。 答案:C,探究一,探究二,浓硫酸的吸水性、脱水性 问题探究 1.什么是“吸水性”和“脱水性”?二者有什么区别? 答案:如果与浓硫酸接触的物质中确实存在水分子,则体现了浓硫酸的吸水性,如浓硫酸能使CuSO45H2O由蓝变白;如果与浓硫酸接触的物质中根本不存在水分子,仅含氢元素和氧元素,则体现了浓硫酸的脱水性,如浓硫酸可使蔗糖(C12H22O11)变黑。 2.浓硫酸滴加到石蕊试纸上能看到什么现象?体现了浓硫酸的哪些性质? 答案:石蕊试纸先变红后变黑,体现了浓硫酸的酸性和脱水性。,探究一,探究二,思维建模 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 吸水性浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质|
5、脱水性浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比21以“H2O”的形式脱去的性质 由此看出:二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。,探究一,探究二,2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法 (1)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。 (2)观察状态:呈黏稠状的是浓硫酸,而黏稠度较小的是稀硫酸。 (3)取体积相等的两液体,用手掂掂,质量较大的是浓硫酸。 (4)取少量试样,向其中加入铁片,若能够产生大量气泡的则为稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2;若无明显现象(钝化)的则为浓硫酸。 (5)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸,另
6、一种为稀硫酸。,探究一,探究二,素能应用 【典例1】 在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO45H2O。然后如图所示,分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸,观察现象。回答下列问题:(1)浓硫酸滴入小纸片上,小纸片变 (填实验现象),说明浓硫酸具有 性。 (2)稀硫酸滴入CuSO45H2O中,CuSO45H2O (填实验现象):浓硫酸滴入CuSO45H2O中,CuSO45H2O (填实验现象),说明浓硫酸具有 性。,探究一,探究二,解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性,但稀硫酸不具有这些性质。 答案:(1)黑 脱水 (2)溶解,溶液呈蓝色 由蓝色变成白色 吸水,探究一,探究二,提能训练1在下图所
7、示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是( )A.中苹果块会干瘪 B.中胆矾晶体表面有“白斑” C.中小试管内有晶体析出 D.中pH试纸变红,探究一,探究二,解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸的脱水性,试纸会变黑。 答案:D,探究一,探究二,浓硫酸的强氧化性 问题探究 1.浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别在哪里? 答案:浓硫酸的氧化性是+6价硫体现的,而稀硫酸的氧化性是H+体现的。 2.在蔗糖中滴入浓硫酸,蔗糖变黑,
8、体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体,这些现象体现出了浓硫酸的哪些性质? 答案:脱水性和强氧化性。 3.C、Cu分别与浓硫酸反应时,浓硫酸各表现出什么性质? 答案:与碳反应时体现了浓硫酸的强氧化性;与铜反应时体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。,探究一,探究二,思维建模 1.与金属的反应(体现酸性和强氧化性) (1)与较活泼金属反应: 铁、铝:常温下,当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。加热时,反应生成硫酸盐和SO2。 其他活泼金属:除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时,开始产生SO2,后来产生H2。 (2
9、)与较不活泼金属反应: 金属+浓硫酸 高价态硫酸盐+SO2+H2O。 反应需要加热,否则不反应; 浓硫酸的还原产物是SO2。,探究一,探究二,2.与非金属反应(只体现强氧化性) 非金属单质+浓硫酸 高价态氧化物+SO2+H2O。 3.与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI、HBr)氧化。,探究一,探究二,素能应用 【典例2】 下列叙述正确的是( ) A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又
10、表现了其酸性 C.把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积(标准状况下)为22.4 L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化,探究一,探究二,解析:A项,浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3);B项,浓硫酸与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只表现其强氧化性;C项,Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐降低,当成为稀硫酸时,反应停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。答案为D项。 答案:D,探究一,探究二,提能训练2关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是 ( ) A.
11、在反应中,浓硫酸只表现出氧化性 B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为12 C.在反应中,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性 D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原,同时生成2 mol SO2 解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为11。 答案:C,1,2,3,4,5,1.下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,
12、所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化 C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性 D.浓硫酸可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性 解析:A项,常温下,铁、铝遇浓硫酸发生钝化,生成了致密氧化膜,并不是不发生反应;B项,浓硫酸使蔗糖炭化,表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性;C项,Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2,既表现酸性,又表现出氧化性;D项,浓硫酸作干燥剂表现了其吸水性。 答案:C,1,2,3,4,5,2.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的( ) A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性 解
13、析:出现腐蚀现象的原因是浓硫酸吸水变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应,体现了浓硫酸的吸水性和酸性。 答案:A,1,2,3,4,5,3.浓硫酸和2 molL-1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水 解析:在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加;而2 molL-1稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。 答案:B,1,2,3,4,5,4.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是( ) A.硫在空气中燃烧 B.铜片与
14、浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与浓硫酸反应 解析:硫在空气中燃烧生成SO2,硫被氧化;铜片与浓硫酸共热,浓硫酸被还原生成SO2;红热的木炭与浓硫酸反应,浓硫酸被还原生成SO2;亚硫酸钠与浓硫酸反应,没有化合价的变化,不属于氧化还原反应。 答案:A,1,2,3,4,5,5.下列现象反映了硫酸的哪些性质(填空): (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 (5)浓硫酸可由Fe、Al制容器盛装。 答案:(1)脱水性 (2)吸水性 (3)酸性 (4)强氧化性和酸性 (5)强氧化性,
