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1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾：,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质),食盐,常见的盐,用钡餐BaSO4观察肠内情况,五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O,食盐 NaCl,KNO3硝酸钾晶体,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体
2、，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),1、俗名：食盐,一、氯化钠（NaCl）,2、用途：,（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。,第十一单元 盐 化学肥料 课题1 生活中常见的盐,（1）清
3、晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗
4、有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。,食盐的实用价值,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,市场上的功能饮料,3、在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。,4、制取：通过晾晒海水或
5、者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。,海南省东方盐场晒盐一景,溶解： 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体,5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3,1、下列各组物质名称不代表
6、同一物质的一组是氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3,碳酸根离子的
7、检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,碳酸钠能否与碱反应？,【演示实验112】,现象：试管里出现白色沉淀。,分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。,实验探究,小结：盐的化学性质,1、盐+金属= +,CuSO4+Fe = FeSO4+Cu,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag,新盐,新金属,2、盐+碱= +,3、盐+酸= +,新盐,新碱,新盐,新酸,4、盐+盐= +,AgNO3+NaC
8、l= AgCl+NaNO3,Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl,Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+2NaNO3,新盐1,新盐2,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,H2O+CO2 ,三、复分解反应,1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，价不变,AD,+ CB,下列化学反应属复分解反应的是,课堂训练,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、
9、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,写出下列反应的方程式，讨论它们为什么能够发生复分解反应。 1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+
10、Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,2.复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、钾 钠 铵 硝都可溶。K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（ Cl）氯化银AgCl不可溶。 4、硫酸盐中（SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（CO3）多数不溶,这些你都记住了吗？,练习1、判断下列复分解反应
11、能否发生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,几种常见离子的检验,1.氯离子(Cl-)的检验,2.硫酸根离子(SO42-)的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不
12、溶解,思考：从微观的角度分析，复分解反应的实质是什么？,3.复分解反应的实质： 离子结合成水、淀、气，使离子的浓度减少。,4.常见的离子对,HCl + AgNO3、,Cl-+Ag+= AgCl,反应的实质,KCl + AgNO3,应用：1.几种常见离子的检验,1.氯离子(Cl-)的检验,2.硫酸根离子(SO42-)的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,3.碳酸离子(CO32-)的检验,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A、氯离子 B
13、、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,1下列各组离子能共存的是（ ） ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,2不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A BC D,B,3下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,资料：我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2,
