第三章 金属其化合物,人教版化学必修一第三章金属及其化合物第二节,,铁的重要化合物,铁在自然界中分布极为广泛，为什么人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？,？,氧化铁可做外墙涂料,赤铁矿,,从自然走进化学,第三节,铁的重要化合物,黑色粉末,+2,FeO+2H+＝Fe2++H2O,铁 红,+3,Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O,磁性氧化铁,+2、+3,均难溶于水,Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O,红棕色粉末,黑色晶体,探究一:铁的氧化物,探究二:铁的氢氧化物,思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？,Fe(OH)3,Fe(OH)2,做实验3-9：观察实验现象，并写出对应的离子方程式,,氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？,灰白色 灰绿色 红褐色,,,Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,﹖,,学与问：,Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,,1. 使用新制的FeSO4 2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液 3. 滴管末端伸入液面以下 4. 有时可以采用液封(汽油、苯),Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2 时可以采取哪些措施？,5. 气体保护法,问题1：,思路分析,,思考： Fe(OH)2加热分解产物一定是FeO吗？,Fe(OH)2和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你知道它们受热分解的产物吗？,Fe2O3+3H2O,问题2：,铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？,食补,药补,,,,从生活走进化学,,切开的苹果在空气中会生锈,你注意过吗?如果告诉你是铁引起的，请你分析原因？,探究三:铁盐和亚铁盐,问题1、做实验 3-10，总结鉴别 Fe2+和 Fe3+的方法？,（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .,（3）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+,（2）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变 为 的是Fe2+溶液,浅绿色,黄色,红,红褐,白,灰绿,红褐,1、如何除去FeCl3溶液的FeCl2,如何除去FeCl2溶液的FeCl3 ？,练习,学以致用,了解FeCl3制作印刷电路板,,制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉从化学走向社会,练习,2.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，无变化，再滴氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液,BC,你知道Fe2+的检验方法是什么了吗?,4.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的 实验现象是( ) A.有白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成 C.没有沉淀生成 D.有无色气体产生,3.如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、 氯化铁四种溶液？,练习,Cl2、H2O2等强氧化剂,Fe、Cu等还原剂,实验探究：如何实现Fe3+与Fe2+的相互转化？,结论,总结：,1.Fe的氧化物的性质 2.铁的氢氧化物的制备和性质 3.Fe2+、Fe3+的检验 4.Fe3+和Fe2+之间的转换,布置作业,1.完成课后习题7、9、10、11题 。
2.完成“铁三角”的相互转化的离子方程式 3.设计实验方案，并探究氢氧化亚铁的制备五、板书设计,三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物2. 铁的氢氧化物Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33. Fe3+的检验颜色、与氢氧化钠反应、加硫氰化钾4. Fe2+和Fe3+之间的相互转化,谢谢！,Fe3O4(FeO•Fe2O3)可以看作是Fe2O3和FeO按物质的量之比1﹕1形成的特殊化合物其中铁的化合价为+2、+3友情提示,Fe2O3+6H+= FeO+2H+=,Fe3O4与盐酸反应，产物应该是什么呢？,,,,,Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,2Fe3++3H2O,Fe2++H2O,?,,稀硫酸,,铁屑,,NaOH 溶液,。