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1、1,1.Pt,能否,溶解,HNO3,在,中？,+,NO3-,H3O+,+,+,NO,+,H2O,Pt,Pt4+,+,4NO3-,16H3O+,+,3Pt,+,18Cl-,3PtCl62-,+,4NO,+,24H2O,2,已知,下列,物质:,MnO4 -,Cr2O72 -,H2O2 ,Cl2 ,Fe3+,I2 etc.,PbSO4,Fe2+,Mn2+ ,Sn2+,Ti3+,S2-,I-,Zn etc,氧化性,强弱:,MnO4 -,Cl2,H2O2,Cr2O72 -,Fe3+,I2,还原性,强弱:,Zn,S2-,Ti3+,Sn2+,I-,Fe2+,Mn2+,Why?,PbSO4,PbO2,PbO2
2、,2.,3,Chapter 8,氧化,还原,反应,及,氧化,还原,平衡,Oxidation,-,Reduction,Reactions,&,Oxidation,-,Reduction,Equilibria,8-1,氧化,还原,反应,的,有关,内容,The,Contents,of,Oxidation,-,Reduction,Reactions,1-1,氧化,数,Oxidation,Number,1.,Meaning,IUPAC,1970年，International Union of Pure and Applied Chemistry,4,Oxidation,Number,Oxidation,
3、Value,Oxidation,State,Apparent,Charge,Number,表观,荷,电数,它是,某,元素,一个,原子,的,荷,电数,这种,荷,电数,由,假设,把,每个,键中,的,电子,指定,给,电负,性,更大,的,原子,而,求得.,5,0,2.,The,Rules,Determining,of,Oxidation,Number,确定,氧化,数,的,规则,(1),单质,元素,原子,氧化,数,为零.,S8,P4,0,(2),O,的,氧化,数,通常,为,-2,H2O2,-1,KO2,F2O2,+1,OF2,+1,O2PtF6,6,(3),H,的,氧化,数,通常,为,+1,but,Si
4、H4,B2H6,NaBH4,-1,-1,-1,(4),所有,元素,原子,氧化,数,代数,和,在,多,原子,分子,中,为零.,H5IO6,+7,S2O42-,+3,S2O32-,+2,S4O62-,+2.5,S2O62-,+5,S2O72-,+7,OsO4,+8,CrO5,+10,7,Mn(CO)(NO)3,HCo(CO)4,Fe(NO)(H2O)52+,Fe4S3(NO)7-,Notes:,1.,有些,物质,元素,原子,氧化,数,并非,直接,就能,确定,必须,掌握,其,结构,及,成键,情况:,-3,-1,+1,-0.5,Fe(NO)(CN)52-,+2,8,2.,O.S.,并非,人为,含义,M
5、nO4-,MnO2,有,一定,的,实验,基础,Such,as:,+7,+4,+3e-,MnO4-,Mn2+,+7,+2,+5e-,3.,混合,O.S.,的,确定,是很,困难,的,通过,必须,实验,测定,这是,化学,界,的,热点,和,难点.,9,1-2,The,Characterization,of,Ox,-,Red,Reactions,氧化,还原,反应,的,特征,Reaction,Oxidation,Reaction,Reduction,Oxidized,Form,氧化,型,Reduced,Form,还原型,Reducing,Agent,还原剂,Oxidizing,Agent,氧化剂,一个氧化
6、还原反应,有物质氧化数升高,必然有物质氧化数降低,这是一一对应的关系.没有物质氧化数的升高,就谈不上物质氧化数的降低,并且在一个氧化还原反应中,氧化数升高的数值,必然等于氧化数降低的数值.这种对应关系就叫氧化还原共轭关系.,如同酸碱共轭关系一样氧化剂与其还原产物组成氧化还原电对，或还原剂与其氧化产物组成氧化还原电对，称为氧化还原共轭电对.一般氧化型在斜线上方，还原型在斜线的下方 .,1-3,氧化,还原,电对,Redox,Couple,10,Fe3+/Fe2+,MnO4-/Mn2+,H+ /H2,Cr2O72-/Cr3+,Hg2Cl2/Hg,PbO2/PbSO4,Cu(NH3)42+/Cu,No
7、tes:,(1),电对,中,氧化,剂,的,氧化,能力,越强,对应,共轭,还原,剂,还原,能力,越弱.,11,MnO4-/Mn2+,MnO4-,强,氧化,性,Mn2+,极弱,还原,性,SO42-/S2O32-,S2O32-,强,还原,性,SO42-,极弱,氧化,性,(2),Ox,-,Red,Reactions,in,反应,往往,按,较强,氧化,剂,与,较强,还原,剂,相互,作用,的,方向,进行.,如何来判断氧化剂或还原剂的强弱大小呢？是否有一个判断的标准呢？,12,(3),氧化,型,与,共轭,还原,型,可用,氧化,还原,半,反应,来,表示.,1-4,氧化,还原,半反应,电极,反应,MnO4-/M
8、n2+,Hg2Cl2/Hg,SO42-/S2O32-,MnO4-,+,5e-,+,8H+,Mn2+,+,4H2O,2SO42-,+,8e-,+,10H+,S2O32-,+,5H2O,Hg2Cl2,+,2e-,2Hg,+,2Cl-,13,2MnO4-,+,6H+,+,H2O2,=,2Mn2+,+,3O2,+,4H2O,2MnO4-,+,6H+,+,3H2O2,=,2Mn2+,+,4O2,+,6H2O,2MnO4-,+,6H+,+,5H2O2,=,2Mn2+,+,5O2,+,8H2O,2MnO4-,+,6H+,+,7H2O2,=,2Mn2+,+,6O2,+,10H2O,Why?,8-2,氧化,还原
9、,反应,方程,式,的,配平,Balancing,Ox.,-,Red.,Equations,14,2-1,The,Oxidation,Number,Method,氧化,数,法,强碱性的CrI3 水溶液通入过量Cl2 , 写出配平的离子反应方程式.,1.,据,实验,结果,写出,反应物,产物,化学式,并,注明,反应,条件.,Cr(OH)4-,+,I-,+,Cl2,CrO42-,+,IO65-,+,Cl-,2.,找出,氧化剂,原子,氧化数,降低,和,还原剂,原子,氧化数,升高,数值.,15,(6-3),+,(7+1),=,11,(-12),=,-2,3.,据,最小,公倍数,使,氧化数,变化值,相等.,
10、(6-3),+,(7+1),=,11,(-12),=,-2,2,11,2Cr(OH)4-,+,2I-,+,11Cl2,2CrO42-,+,2IO65-,+,22Cl-,16,4.,其他,未,参加,氧化,还原,反应,原子,配平,O,H,配平,2Cr(OH)4-,+,2I-,+,11Cl2,+,32OH-,2CrO42-,+,2IO65-,+,22Cl-,+,20H2O,Notes:,(1),氧化数,升高,和,降低,值,相等;,(2),原子,守恒;,(3),电荷,守恒;,(4),反应,介质,条件,要,合理.,酸性条件下只出现H+ ，碱性条件下只出现OH- .一个完整的氧化还原反应方程式不能同时出现
11、H+ 和OH-,17,黄色,As2S3,溶解,在,HNO3,中,As2S3,+,HNO3,H3AsO4,+,H2SO4,+,NO,(5-3) 2,+,(6+2) 2,=,28,(2 - 5),=,-3,3,28,3As2S3,+,28HNO3,+,4H2O,=,6H3AsO4,+,9H2SO4,+,28NO,18,2-2,The,ion,-,electron,method,离子,电子,法,1.,先将,反应物,和,产物,以,离子式,列出:,As2S3,+,ClO3-,H3AsO4,+,SO42-,+,Cl-,2.,分别,写出,氧化剂,被还原,还原剂,被氧化,的,半反应,并且,配平;,ClO3-,
12、+,6e-,+,6H+,Cl-,+,3H2O,As2S3,-,28e-,+,20H2O,2H3AsO4,+,3SO42-,+,34H+,19,3.,根据,氧化,还原,反应,得失,电子,相等,将,两个,半反应,乘以,相应,系数,合并,成,一个,配平,的,离子,方程式:,14,+,3,3As2S3,+,14ClO3-,+,18H2O,=,6H3AsO4,+,9SO42-,+,14Cl-,+,18H+,20,8-3,电极,电势,与,氧化,还原,平衡,Electrode,Potential,&,Oxidation,-,Reduction,Equilibria,3-1,The,Construction,
13、of,Galvanic,Cell,原电池,的,构造,Daniell, s,Cell,21,一、,Symbol,The,of,Primary,Cell,原电池,符号,用化学语言描述或写出一个电池反应的原电池表示方法.要求：已知电池反应会写出原电池符号，同样已知原电池符号，写出两个电极反应及电池反应.,1.,书写,原电池,符号,的,规则,负极,“(-)”,在,左边,正极,“(+)”,在,右边,盐桥,用,“”,表示;,半电池,两相,界面,用,分开,同相,不同,物种,用,“,”,溶液、,气体,要,注明,cB ,pB ;,纯,液体、,固体,和,气体,写在,惰性,电极,一边,用,“,”,or,or,“ -
14、”,分开.,22,2MnO4-,+,6H+,+,5H2O2,=,2Mn2+,+,5O2,+,8H2O,Such,as,Cell,Reaction,(-),Pt,O2(p),H2O2 (c1),H+(c2),MnO4- (c3),Mn2+ (c4),H+(c5),Pt,(+),2Au(CN)2-,+,Zn,=,Zn(CN)42-,+,2Au,(-),Zn,Zn(CN)42-,CN-,Au,(+),Au(CN)2-,CN-,23,5S2O82-,+,8H2O,+,2Mn2+,=,2MnO4-,+,10SO42-,+,16H+,(-),Pt,Mn2+ (c1),MnO4- (c2),H+(c3),S
15、O42- (c4),S2O82- (c5),Pt,(+),Lead,-Storage,铅蓄,电池,Exoelectrical,Reaction,放电,反应,Battery,24,PbO2,+,Pb,+,2SO42-,=,2PbSO4,+,2H2O,+,4H+,(-),Pb,H2SO4 (c),-,PbSO4,PbO2,-,PbSO4,(+),2.,The,Type,of,Electrode,电极,的,类型,(1),Metal,-,Metal,ion,Electrode,Cu(s),Cu2+ (c),(2),Gas,Ion,Electrode,Pt,25,(3),Metal,-,Indissol
16、vable,Salt,Electrode,金属,与其,难溶,盐,电极,Calomel,Electrode,甘汞,电极,Hg,Cl- (c),-,Hg2Cl2,Electrode,Reaction,Hg2Cl2,+,2e-,2Hg,+,2Cl-,(4),Ion,-,Ion,Electrode,Pt,Mn2+ (c1),MnO4- (c2),H+(c3),26,用高阻抗的晶体管伏特计(电位差计）可直接测量出 E,3-2,电极,电势,Electrode,Potential,一、,Electromotive,Force,EMF,电动势,电池,正、,负,电极,之间,的,电势,差,27,二、,Electrode,Potential,1.,Formation,of,Electrode,Potential,
