《2019届高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向,【2019备考】 最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。,考点一 化学平衡常数 转化率 (频数： 难度：),正,平衡,逆,计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。,解析 化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。,(2)水的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，H2S的转化率增大；温度升高，平衡正向移动，说明正反应是吸热反应。(3)增大H2S浓度，平衡正向移动，CO
2、2转化率增大，H2S转化率降低，A错误；同理，增大CO2浓度，H2S转化率增大，CO2转化率降低，B正确；增大COS浓度，平衡向逆反应方向移动，H2S转化率降低，C错误；加入不反应的N2，反应物、生成物浓度均不变，平衡不移动，H2S转化率不变，D错误。 答案 (1)2.5 2.8103 (2) (3)B 探源：本考题源于教材RJ选修4 P29“例1”及拓展，对化学平衡常数的理解及运用进行了考查。,题组一 化学平衡常数的理解及表示方法 1.(2018邢台期末联考)只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( ),A.K值不变，平衡可能移动 B.平衡向右移动时，K值
3、不一定变化 C.K值有变化，平衡一定移动 D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍,解析 因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，K只与温度有关，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K(原)2，D项错误。 答案 D,答案 B,解析 A.前2 min的平均反应速率v(X)v(Y)(0.04/10/2) mol/(Lmin)2.0103 mol/(Lmin)，故A错误；B.其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，相当于
4、加压，加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C.当v逆(Y)2v正(Z)时，反应未达到平衡，故C错误；D.该反应在300 时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250 时的平衡常数大于1.44，故D错误。 答案 B,审读说明 题目类型： 类型一：从表格信息总结规律 类型二：从图中信息总结规律 类型三：从题中信息总结规律并作图 类型四：从题中信息总结规律并分析原因,分析方法： 1.提取什么？ 审清题，明确目标，并做好标注。 2.怎么提取？ 分析变化趋势和斜率变化。 3.答题模板：其他条件不变，随着自变量(横坐标)变化(增大或减少)，XX因变量(纵坐标)逐渐(增大/减少)。或者就横坐
5、标、自变量分区作答(非单调曲线)。 写规律时的原则：先整体后局部。,分析原因型分析方法： 答题模板：什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动，结果是什么。 作图策略： 分析图表信息，确定横竖坐标，做好“三点一变化”：起点、终点、转折点和变化趋势。,模型解题,审读指导 1.审题(图)时目标是什么？ 2.K的含义？lgK的含义？哪些量与K变化趋势一致？(以反应为例) 3.该反应的自变量？因变量？ 4.变化趋势和斜率变化如何？受什么因素影响？ 答案 a)放热反应的lgK随温度升高而下降 b)放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大,(2)请在给出的坐标图中，画出上表、实验中NO2浓度随时间变化
6、的趋势曲线图，并标明实验编号。,审读指导 (1)探究温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响时，根据控制单一变量原则，三组实验中NH3、NO2的初始浓度应相同，结合、中温度不同，、中催化剂比表面积不同，则、应温度相同。 (2)中的催化剂比表面积比中的小，达到平衡的时间比长，、中的催化剂比表面积相同，的反应温度较低，则达到平衡用时最长，又由题意知，该反应为放热反应，降低温度会使平衡正向移动，故平衡时中的c(NO2)要比、中的c(NO2)小。,考点二 化学反应进行的方向 (频数： 难度：),2.化学反应方向,(1)判据,0,0,0,0 D.H0，S0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热
7、反应，H0。 答案 C,答案 D,解析 (1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据GHTS，G0，不能实现。 (2)该反应为熵减反应，能自发进行说明H0。 答案 (1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 (2),【规律总结】 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,试题分析,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ _。增加压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变”或“降低”)。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”、“不变”或“减小”)。 由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO
8、2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。,真题演练,答案 B,(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。 (3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。,(3)原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面
9、， 升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。,3.(2016海南化学，16)顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：,该反应的速率方程可表示为：v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题： (1)已知：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值K1_；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。,(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2_；温度t1_t2(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_。,
