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1、电化学例题,是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的画“”,1. 答： ,2298K时，相同浓度（均为0.01molkg1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ）,2. 答： ,3. 答： ,30.005 mol kg1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol kg1。 （ ）,1设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为，则其离子平均活度 。 （ ）,5对于一切强电解质溶液ln=C|z+ z|I1/2均能使用。（ ）,5. 答： ,6电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电
2、解质离解成的正负离子。（ ）,6. 答： ,4AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。 （ ）,4. 答：,7电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 （ ）,7. 答：,8离子迁移数t+ + t1 。 （ ）,8. 答： ,9离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。 （ ）,9. 答： ,10无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-1迁移数相同。（ ）,10. 答： ,11在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 （ ）,11. 答：
3、 ,12. 答： ,13.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。,13. 答： ,12用m对 作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。 （ ）,选择题 选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：,1电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体 (B) 全解离和非全解离 (C) 溶剂为水和非水 (D) 离子间作用强和弱,1. 答：B,2若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为001molkg1，则离子平均活度因子最小的是： （ ）（A）ZnSO4 （B）CaCl2 （C）KCl,2. 答： A,4答： A,4在25时，
4、0.002 molkg1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为()1与0.002 molkg1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为()2的关系是：（ ）。（A）（ ）1()2 （B）()1 ()2 （C）（ ）1=（ ）2 （D）()1与 ()2无法比较,3. 答：A,3. 质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为的MgSO4溶液的活度aB为：（ ）。 （A） （B） （C） （D）,6答： A,6. 若电解质的离子平均活度因子 1 ，主要原因是（ ） （A）正负离子间的作用力大 （B）溶质与溶剂间的作用力大 （C）离子的溶剂化作用力大 （D）溶剂分子间的作用力大,8.下列电解质离子
5、平均活度因子最大的是（ ）（A）0.01molkg-1KCl （B） 0.01molkg-1CaCl2 （C） 0.01molkg-1LaCl3 （D） 0.001molkg-1KCl,9.电解质B在溶液中的离子平均活度因子为 ，对于大小的下列判断那个正确（ ）（A） 1 （B） 1 （C） (A) 、(B)都有可能 （D） 恒小于1,8答： D,9答： C,10. 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）（A）浓度增大，离子强度增大 （B）浓度增大，离子强度变弱 （C）浓度不影响离子强度 （D）随浓度变化，离子强度变化无规律,10答： A,11. 关于离子平均活度因子与电解质溶液溶质的质量
6、摩尔浓度间的关系，下列讲法中正确的是（ ）（A）b增大，增大 （B） b增大，减小 （C）先b增大，增大 后 b增大，减小 （D）先b增大，减小 后 b增大，增大,11答： D,12.在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是（ ）（A）离子强度增大，平均活度因子增大 （B）离子强度增大，平均活度因子减小 （C）离子强度不影响平均活度因子的数值 （D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律,12答： B,13.无限稀薄的KCl溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。(A) 0.505 (B) 0.495 (C) 67.5 (D)
7、 64.3,13答： B,15. 科尔劳许离子独立运动定律适合于：（ ）。（A）任意浓度的强电解质溶液 （B）任意浓度的弱电解质溶液 （C）无限稀薄的强或弱电解质溶液,15答： C,14答： A,114. 通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是：（ ）。（A） （B） （C）,16.在25无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。（A）La3+ （B）Mg2+ （C） NH4+ (D) H+,16答： D,17答： C,17. CaCl2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为：（A） （B） （C）,19.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律
8、为（ ）（A）随浓度增大而单调地增大 （B）随浓度增大而单调地增大 （C）随浓度增大而先增大后减小 （D）随浓度增大而先减小后增大,19答： C,18.关于电导率，下列讲法中正确的是（ ）（A）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导 （B）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导 （C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数,18答： A,填空题 在以下各小题中画有“_”处或表格中填上答案。,2电解质的离子强度定义为I=，1 molkg1的CaCl2水溶液的 I = molkg1。,1答： 0.175 mol kg1,1. 等体积的0.05 molkg1的LaC
9、l3水溶液及0.05 molkg1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。,2答： 3,4相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：（NaCl）（MgCl2）（MgSO4）（选填“” ， “” ， “” ）。,5答：0.633,4答： ,3中心离子的电荷数 离子氛的电荷数。,3答：等于,525时，1molkg1的BaCl2水溶液的=0.399，则a =。,6答：0.011 27,6K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01molkg1，=0.71，则a=。,7在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液的活度 电解质溶液中溶质的活度（选填“大于” ， “小于” ， “等于” ） 。,825时，AgCl饱和水溶液的电导率为341104Sm1，所用水的电导率为160104 Sm1。则AgCl的电导率为 。,7答：大于,8答：1.81104 Sm1,9当等体积的0.4molkg1的NaCl水溶液与0.3molkg1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I= 。,9答：0.65 molkg1,
