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1、,一、单选题:,1反应3O2 = 2O3,其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2,那么k与k的关系是: (A) 2k = 3k ; (B) k = k ; (C) 3k = 2k ; (D) k = k,2有如下简单反应 aA + bB dD,已 知a kB kD ; (D) kA/a kB/b kD/d,3关于反应速率r,表达不正确的是: (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ; (B) 与各物质浓度标度选择有关 ; (C) 可为正值也可为负值 ; (D) 与反应方程式写法有关 。,4进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行,若某时
2、刻反应进度随时间变化率为0.3 mols-1,则此时G的生成速率为(单位:mol-1dm3s-1) : (A)0.15 ; (B) 0.9 ; (C) 0.45 ; (D) 0.2 。,5基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中,不正确的是: (A) -dA/dt = kAAaDd ; (B) -dD/dt = kDAaDd ; (C) dG/dt = kGGg ; (D) dG/dt = kGAaDd 。,6、某反应进行完全所需时间是有限的且等于C0/k,则该反应是.( ) A、一级反应; B、二缀反应 ; C、零级反应; D、三级反应。,解:因为0级反应的速率方程为:,反应进行完全时
3、即CA,0=0,把其代入0级反应的速率方程得:,故答案为C。,7关于反应级数,说法正确的是: (A) 只有基元反应的级数是正整数 ; (B) 反应级数不会小于零 ; (C) 催化剂不会改变反应级数 ; (D) 反应级数都可以通过实验确定 。,8某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成87.5的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是: (A) t1 = 2t2 ; (B) t1 = 4t2 ; (C) t1 = 7t2 ; (D) t1 = 5t2 。,9有相同初始浓度的反应物在相同的温度下,经一级反应时,半衰期为t1/2 ;若经二级反应,其半衰期为t1/2,那么: (A) t1/2
4、= t 1/2 ; (B) t1/2 t 1/2 ; (C) t1/2 t 1/2 ; (D) 两者大小无法确定。,10起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度,n为级数) :,11某化合物与水相作用时,其起始浓度为1 moldm-3,1小时后为0.5 moldm-3,2小时后为0.25 moldm-3。则此反应级数为: (A) 0 ; (B) 1 ; (C) 2 ; (D) 3 。,12某反应速率常数k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1,反应起始浓度为1.0 moldm-3,则其反应半衰期为: (A)43.29 s ; (B)15 s ; (C) 30 s ; (D
5、) 21.65 s 。,13、反应2A一P为二级反应其半衰期: A、 与CA0无关 B、 与CA0 成正比 C、 与CA0成反比 D、 与C2A0反比,解:因为2级反应的半衰期为:,故答案为C,14、半衰期为10d的某放射性元素净重8克,40天后其净重为: A、4g C、1g B、8g D、0.5g,解:,A、86580S; B、900S; C、1800S; D、13000S,解:因为K的量纲为s-1,故为一级反应,由t1/2=ln2/k=900s知,答案为B。,16某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? (A) 无关 ; (B) 成正比 ; (C
6、) 成反比 ; (D) 平方成反比 。,17反应A + B C + D的速率方程为 r = kAB ,则反应: (A) 是二分子反应 ; (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ; (C) 不是二分子反应 ; (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。,18对于可逆一级反应 ,下列叙述正确的是:,(A) 平衡时cA = cB ; (B) 平衡时k1 = k-1 ; (C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ; (D) 加入正催化剂可使k1 k-1 。,19乙酸高温分解时,实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图,由此可以断定该反应是: (A)
7、 基元反应 ; (B) 对峙反应 ; (C) 平行反应 ; (D) 连串反应 。,20一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热 120 kJmol-1,则正反应的活化能是(kJmol-1): (A) 120 ; (B) 240 ; (C) 360 ; (D) 60 。,1催化作用有哪些特征? 酶催化与一般催化有何异同?,答:催化作用特征: 1. 催化剂参与反应生成中间产物。 2. 对于热力学认为可以自发进行的反应,催化剂只能缩短达到平衡的时间,不能改变平衡位置。 3. 催化剂改变反应途径,降低决定速率步骤的活化能。 4. 催化剂具有选择性。 酶催化与一般催化比较,不同点为:
8、高度专一性;高度催化活性;特殊的温度效应 。,问答题,2、分别用反应物和生成物表示反应A十3B=2C的反应速率:并 写出它门间关系,1、反应aA p,已反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时 间的2倍,则该反应的级数为 ,其计算式为: 1,2、在300K,鲜牛奶5小时后即变酸,但在275K的冰箱里可保存50小时,牛奶变酸反应的活化能是 。,填空题,1、338K时,在气相中N2O5分解的速率常数为0.292分-1,活化能为103.3kJmol-1。试计算353K温度下的速率常数k及半衰期t1/2的数值。,计算题,0.2s-1和5.010-4Pa-1-1,温度增加到310 K时,1 和-1均
9、增加到原来的两倍。计算:,3 反应A(g ) C(g)D(g) 在298 K时,1和-1分别,(1)298 K时的平衡常数; (2)正、逆反应的活化能E1、E-1;(3)如果在298 K反应开始时只有A,其压强101325Pa,计算当总压强增至151987.5Pa时反应时间为多少。,解:(1) K=k1/k-1=400 Pa (2) 根据ln(k2/k1) =(E/R)(1/T1-1/T2 ) 可求得: E1=E-1=44.36 kJ.mol-1 (3) A = C + D t=0 101325Pa 0 0 t=t 101325-Px Px Px 故:P总= 101325+Px 当P总= 151987.5Pa时,Px = 50662.5 Pa, 即A减少了一半。 把A的分解当作一级反应,则所需时间: t1/2= (ln2)/ k1=3.5 s,选择题答案:,1.ABCCC 6.CDCDB 11.BACDB 16.BBCCB,