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1、,一、单选题：,1反应3O2 = 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k与k的关系是： (A) 2k = 3k ； (B) k = k ； (C) 3k = 2k ； (D) k = k,2有如下简单反应 aA + bB dD，已 知a kB kD ； (D) kA/a kB/b kD/d,3关于反应速率r，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法有关 。,4进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时
2、刻反应进度随时间变化率为0.3 mols-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1dm3s-1) ： (A)0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。,5基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是： (A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ； (C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。,6、某反应进行完全所需时间是有限的且等于C0/k,则该反应是.( ) A、一级反应； B、二缀反应 ； C、零级反应； D、三级反应。,解：因为0级反应的速率方程为：,反应进行完全时
3、即CA，0=0，把其代入0级反应的速率方程得：,故答案为C。,7关于反应级数，说法正确的是： (A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。,8某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是： (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。,9有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么： (A) t1/2
4、= t 1/2 ； (B) t1/2 t 1/2 ； (C) t1/2 t 1/2 ； (D) 两者大小无法确定。,10起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度，n为级数) ：,11某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 moldm-3，1小时后为0.5 moldm-3，2小时后为0.25 moldm-3。则此反应级数为： (A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。,12某反应速率常数k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为： (A)43.29 s ； (B)15 s ； (C) 30 s ； (D
5、) 21.65 s 。,13、反应2A一P为二级反应其半衰期： A、 与CA0无关 B、 与CA0 成正比 C、 与CA0成反比 D、 与C2A0反比,解：因为2级反应的半衰期为：,故答案为C,14、半衰期为10d的某放射性元素净重8克，40天后其净重为： A、4g C、1g B、8g D、0.5g,解：,A、86580S； B、900S； C、1800S； D、13000S,解：因为K的量纲为s-1,故为一级反应，由t1/2=ln2/k=900s知，答案为B。,16某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? (A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C
6、) 成反比 ； (D) 平方成反比 。,17反应A + B C + D的速率方程为 r = kAB ，则反应： (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。,18对于可逆一级反应 ，下列叙述正确的是：,(A) 平衡时cA = cB ； (B) 平衡时k1 = k-1 ； (C) 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ； (D) 加入正催化剂可使k1 k-1 。,19乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是： (A)
7、 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。,20一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJmol-1，则正反应的活化能是(kJmol-1)： (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。,1催化作用有哪些特征？ 酶催化与一般催化有何异同？,答：催化作用特征： 1. 催化剂参与反应生成中间产物。 2. 对于热力学认为可以自发进行的反应，催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能改变平衡位置。 3. 催化剂改变反应途径，降低决定速率步骤的活化能。 4. 催化剂具有选择性。 酶催化与一般催化比较，不同点为：
8、高度专一性；高度催化活性；特殊的温度效应 。,问答题,2、分别用反应物和生成物表示反应A十3B=2C的反应速率：并 写出它门间关系,1、反应aA p，已反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时 间的2倍，则该反应的级数为 ，其计算式为： 1,2、在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是 。,填空题,1、338K时，在气相中N2O5分解的速率常数为0.292分-1,活化能为103.3kJmol-1。试计算353K温度下的速率常数k及半衰期t1/2的数值。,计算题,0.2s-1和5.010-4Pa-1-1，温度增加到310 K时，1 和-1均
9、增加到原来的两倍。计算：,3 反应A(g ) C(g)D(g) 在298 K时，1和-1分别,(1)298 K时的平衡常数； (2)正、逆反应的活化能E1、E-1；(3)如果在298 K反应开始时只有A，其压强101325Pa，计算当总压强增至151987.5Pa时反应时间为多少。,解：(1) K=k1/k-1=400 Pa （2） 根据ln(k2/k1) =(E/R)(1/T1-1/T2 ) 可求得： E1=E-1=44.36 kJ.mol-1 (3) A = C + D t=0 101325Pa 0 0 t=t 101325-Px Px Px 故：P总= 101325+Px 当P总= 151987.5Pa时，Px = 50662.5 Pa， 即A减少了一半。 把A的分解当作一级反应，则所需时间： t1/2= (ln2)/ k1=3.5 s,选择题答案：,1.ABCCC 6.CDCDB 11.BACDB 16.BBCCB,
