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1、专题三 离子反应,高考化学 (江苏省专用),考点一 离子共存 自主命题江苏卷题组 1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N 、S C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S 、HC,五年高考,答案 B 本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化 性,二者可以发生氧
2、化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不 发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大 量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应 生成H2O和C 而不能大量共存,错误。,方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二 性、三特殊、四反应”进行判断。,2.(2017江苏单科,9,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. =110
3、-12的溶液中:K+、Na+、C 、N C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N 、Mn 、S D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N 、S 、HC,答案 B 本题考查离子共存。Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3而不能大量共存,A错;Fe2+水解 使溶液呈酸性,酸性条件下Mn 与Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与 HC 不能大量共存,D错。,3.(2016江苏单科,12,4分,)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH 1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离 子正确
4、的是 ( ) A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N 、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N 、Fe2+、H+、S 、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N 、S 、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S 、Cl-、ClO-、OH-,答案 D A项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与 ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N 不能大量存在。,命题归纳 离子共存题的发展趋势在于将部分离子隐藏在题设条件中,所以仔细阅读题设条 件,找出“取母液并向其中加入指定物质
5、,反应后的溶液”中的离子是解题关键。另一个发展 趋势是加强了对具有氧化性和还原性离子不共存的考查,考生应在做题过程中多积累相关离 子组,提高识别能力。,知识拓展 熟记常考离子的性质,注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。,4.(2014江苏单科,3,2分,)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn 、C B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 、N C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N 、Cl- D.0.1 molL-1 Fe
6、Cl3溶液中:Fe2+、N 、SCN-、S,答案 C pH=1的溶液中C 不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=110-13 molL-1的溶液为 强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。,考点分析 A项和B项是对溶液酸碱性的考查,注意H+不能与OH-、C 、HC 、S2-、HS-、 S 、HS 、P 、H2P 、HP 、Si 、Al 、ClO-、F-、CH3COO-、N 等大量共 存;OH-不能与N 、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、HC 、HS-、HS 、H2P 、HP等大量共存。,易错警示 D项
7、Fe3+遇SCN-反应形成血红色的溶液,不可描述为血红色沉淀。KSCN是检验Fe3 +的灵敏试剂,如检验某溶液中Fe3+是否完全形成沉淀,可取少量上层清液于试管中,滴加12滴 KSCN溶液,若不出现血红色,则Fe3+已完全沉淀。,1.(2011江苏单科,4,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S B.甲基橙呈红色的溶液:N 、Ba2+、Al 、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C 、N,教师专用题组,答案 C 酸性条件下
8、N 会将Fe2+氧化,故二者不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色,说明 溶液呈酸性,Al 不能大量存在,故B项错误;与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性,也可 能呈碱性,酸性条件下C 不能大量存在,故D项错误。,2.(2009江苏单科,7,3分,)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( ) A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、S B.含有0.1 molL-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、N C.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、C 、Cl- D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、N 、S,答案 D A项,强碱性溶液中,Al3+不能大量存在;B
9、项,Fe3+与I-不能大量共存;C项,Ca2+与C 不 能大量共存。,3.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC,答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,4.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S 、ClO- C.Mg2+、N 、Cl-、S D.K+、Fe3+、N 、S
10、CN-,答案 C A项,CaSO4微溶,Ca2+和S 不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+ 与S 、H+与ClO-均不能大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。,5.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案 C Al3+与S2-在水溶液中会发生互相促进的水解反应而不能大量共存,
11、故A项错误;ClO- 与H+、I-均不能大量共存,故B项错误;Fe3+水解能力较强,不能大量存在于中性或碱性溶液中,故 D项错误。,考点二 离子方程式 自主命题江苏卷题组 1.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+ Cl2+H2,答案 A 本题考查离子方程式的正
12、误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是 微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正 确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误; KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O, C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。,方法技巧 离子方程式正误判断可以电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是 否符合用量关系等进行快速判断
13、。,2.(2015江苏单科,9,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O,答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,且该反应为可逆反应,正确的离子方程式为Cl 2+H2O H+Cl-+HClO;B项,水解是可逆的,正确的离子方程式为C +H2O HC +OH-;C 项,方程式两边电荷不守恒,正
14、确的离子方程式为I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。,易错警示 在离子方程式正误判断中的易错点有:不该拆的弱酸、弱碱、难溶物、氧化物 被拆分;不符合三大守恒(得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒);不符合客观事实,如Cl2与 Fe反应的生成物写成FeCl2;可逆反应未用可逆符号。,方法归纳 反应物的“过量”或“少量”问题“定1法” 把少量的反应物定为“1 mol”,以此来确定过量的反应物中实际参加反应的离子的种类和物 质的量。,1.(2013江苏单科,8,2分,)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+
15、Cl2+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC +Ca2+OH- CaCO3+H2O,教师专用题组,答案 D A项,HCl应拆写为离子形式,错误;B项,正确的离子方程式为Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+,错误;C项,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,错误;D项正 确。 评析 本题主要考查离子方程式的书写。本题易错选B,原因是忽略了Al3+的水解反应是可逆 的,且产物不
16、是Al(OH)3沉淀,而是Al(OH)3胶体。限定反应物用量的反应,应按“以少定多”的 原则书写离子方程式,即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出,过量物质 实际参加反应的离子数目根据少量物质离子的消耗来确定。,疑难突破 碳酸氢盐和氢氧化物反应的离子方程式的书写是难点。先要掌握反应实质是HC +OH- H2O+C ,再根据碳酸氢盐能提供的HC 的量和氢氧化物能提供的OH-的量来 调整反应物之间的化学计量数关系。如NaHCO3和Ca(OH)2反应,若按物质的量之比11反应, 则NaHCO3仅提供1个HC 、Ca(OH)2提供2个OH-,此时按反应实质来看,尚余1个OH-,化学方 程式即可写为NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH+H2O,再改为离子方程式,即HC +OH-+ Ca2+ CaCO3+H2O;若按物质的量之比21反应,则HC 和OH-恰好反应完全,生成2个C,化学方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O,改为离子方程式,即2HC +2OH-+Ca2+ CaCO3+C +2H2O。,
