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1、【实验目的】1. 掌握铁在氧气中的燃烧现象；2. 认识氧气与铁能反应的性质。,【实验原理】,纯净的金属铁在空气中不起变化，即使 加热也很难和空气中的氧气发生剧烈的化学 反应。含有杂质的铁在潮湿的空气中会逐渐 生锈。而在氧气中加热铁则二者很容易发生 剧烈反应 。,四、氧气与铁的反应,反应的现象为，剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体物质四氧化三铁。除了铁以外，铜、铝等金属在氧气中 也能燃烧。,【实验步骤】,把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端 系上一根火柴杆。点燃火柴，待火柴临 近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶 里，可看到火柴燃烧放出的热量将铁丝 引燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 一种黑色固体物质(
2、如图6-23所示)。,图6-23 铁在氧气中燃烧,【注意事项及成败关键】,1. 实验所用的铁丝应细些好。若铁丝表面有铁锈，应用砂纸将其打光。,2. 铁丝末端应绕成螺旋状，以增大受热面积及和氧气的接触面积。并且还应系一火柴杆。,3. 应用排水法收集一瓶氧气。这是因为用排水法收集的气体浓度大，有利于反应进行。,在用排水法收集氧气时，应在集气瓶中留一些水，以防实验中生成的熔融的四氧化三铁掉下后，炸裂瓶底。,点燃火柴杆后，待火柴烧剩至1/3时，再将铁丝伸入集气瓶中。,铁丝不要伸入过早，过早会使火柴燃 烧消耗大量的氧气，以致影响铁丝和氧气 的反应，也不要伸入过晚，否则火柴与氧 气反应放出的热量不足以点燃铁丝。,铁丝在氧气中燃烧时，要将铁丝逐渐下移，以使铁丝与氧气反应完全。,勿将燃着的铁丝靠近或接触集气瓶壁，以免炸裂集气瓶。,8. 当把铁丝伸入集气瓶中时，要盖上玻璃片，以防瓶中氧气受热膨胀，冲出集气瓶损失掉。,
