《江苏省徐州市铜山区九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱（第2课时）课件 沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市铜山区九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱（第2课时）课件 沪教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、七 应用广泛的酸碱盐,第二节 常见的酸和碱,（第2课时）,一、常见的酸盐酸、硫酸,你能写出下列物质中酸的化学式吗？（185页） 1、人的胃液里含有 ； 2、汽车电瓶里含有 ； 3、食醋里含有 ； 4、酸雨里含有极少量的 。,盐酸（HCl）,硫酸（H2SO4）,醋酸（又叫乙酸）CH3COOH,硫酸和硝酸（HNO3）,1、常见酸的存在,石灰石,3、稀盐酸、稀硫酸化学性质,酸碱指示剂,金属,交流：已学过盐酸可以和哪些物质反应？,碳酸盐（如CaCO3）,酸能使 变色；,酸与某些 单质反应；,酸与 反应；,镁 锌 铁 铜,镁 锌 铁 铜,铁及铁合金是最常见的金属材料，但在 有 和 的条件，铁易生锈。,H
2、2O,O2,锈的太严重了，铁锈的主要成分是 。,你能给他们“美容”吗？,用盐酸或硫酸来美容,Fe2O3,与金属氧化物反应,铁锈的主要成分是 ，将生锈的铁钉放入足量稀盐酸稀硫酸中，看到 、 ； 化学方程式 。,Fe2O3,铁锈溶解,溶液变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,一段时间后看到铁钉表面有 ，反应的化 学方程式为：。,气泡,Fe+2HClFeCl2+H2,生锈铁钉与盐酸反应,金属氧化物 + 酸 + ；,Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O,盐,水,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,
3、氧化铜（CuO） 色，氧化铜与稀硫酸反应，看到 、 ； 化学方程式 。,黑,黑色固体溶解,溶液变成蓝色,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,氧化铜,硫酸铜溶液,两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。这类反应称为复分解反应,AB+CD=,两交换，价不变,AD+CB,二变二,判断下列反应的基本反应类型,A、CaOH2O=Ca(OH)2 B、FeCuSO4=CuFeSO4 C、2H2O=2H2+O2 D、HClNaOH=NaClH2O E、C02+Ca(0H)2=CaC03+H20,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,都不是,交流一下：,这节课你学到了什么？,1、下列四种金属不能与稀硫
4、酸发生反应的是 （ ）A、铁 B、铜 C、锌 D、镁 2、小明想去除卫生间瓷砖上的铁锈，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行了处理，这种物质是 （ ）A、汽油 B、食盐水 C、酒精 D、白醋 3、一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，首先看到铁锈消失， ；一段时间后又会看到铁钉表面出现 现象。,B,D,溶液变为黄色,气泡,4、写出下列反应的化学方程式： （1）铁和稀硫酸 （2）氧化镁和稀硫酸 （3）碳酸钙和稀盐酸,Fe+H2SO4FeSO4+3H2 MgO+H2SO4MgSO4+H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ,3、下物质不能由酸和金属反应生成的是的是（ ）AMgCl2 BZnSO4 CFeCl3 DCuSO4,5、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 ( ) A能与碱反应 B能与金属反应 C能与某些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊试液反应,6、根据金属与酸的反应速率，可以证明金属的活动性顺序。有人设计下列实验证明Zn、Fe 的活动性顺序：,这种设计是否正确？为什么？,。,不正确，锌粉和铁钉形状不同,
