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1、第二章元素与物质世界,第3节 氧化剂和还原剂,第一课时,复习引入写出下列反应化学方程式： 1.铜与氧气反应 2.氧化铜与氢气反应 3.碳酸钙高温分解 4.铁与硫酸铜溶液反应 5.NaCl溶液与AgNO3溶液反应,交流讨论 上述反应中物质所含元素的化合价是否发生了变化?,一.氧化还原反应,定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应 氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应氧化与还原是对立统一的关系,2.特征：元素的化合价在化学反应中有变化.,(1)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,(3)Cl2+H2O=HCl+HClO,
2、(2)HCl +NaOH=NaCl+H2O,(4)CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,练习1:判断下列化学反应是否是氧化还原反应,(1)CuO+H2=Cu+H2O,(4)Cl2+H2O=HCl+HClO,练习2.下列氧化还原反应中,哪些元素发生氧化反应.哪些元素发生还原反应?,(3)Cl2+2Na=2NaCl,(2)Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu,思考化合价的升降是什么原因引起的？,离子化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的转移,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,演示实验 联想置疑 写出锌与CuSO4溶液反应的 离子方程式，判断它是否是氧 化还原反应。 电流计的指针为什么会偏转？化合价的升降与电子转移有何关系？两者与氧化、还原反应的关系是什么？,元素化合价的变化是电子转移的外观表现,氧化还原反应的实质是电子转移,结论,电子转移,引起,化合价的变化,失去电子,化合价升高,得到电子,化合价降低,氧化反应,还原反应,思考 在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？,交流研讨 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？,氧化还原反应中电子转移的表示方法：,箭头由反应物指向生成物 并指向同一种元素,小结 特征(判断依据) 实质 反应过程,化合价升高 失e- 氧化反应,化合价降低 得e- 还原反应,
