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1、第一十五章 (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”。它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。若将“纳米泡沫碳”分散到某液体中形成分散系，下列对该分散系判断不正确的是（ ）,A一束光线通过该分散系时，从侧面可以看到一条光亮的通路 B纳米泡沫碳与金刚石互为同素异形体 C在外加电场作用下，“纳米泡沫碳”粒子向电极做定向移动 D纳米泡沫碳分子既能通过滤纸，也能通过半透膜,【解析】选D。由题中信息可知，纳米泡沫碳分散到液体中得到的分散系属于胶体，故该分散系具
2、有丁达尔效应、电泳现象；由于胶体粒子在10-9 m10-7 m之间，故纳米泡沫碳可以通过滤纸，但不能通过半透膜；纳米泡沫碳是一种新型的碳，即与金刚石互为同素异形体。故选。,2分类法是有效学习和研究物质及其性质的一种常用基本方法。下列物质的分类中不正确的是（ ） AAl2O3两性氧化物 B盐酸混合物 C稀硫酸电解质 D淀粉溶液胶体 【解析】选C。Al2O3既可以和酸反应，又可以和碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；稀硫酸溶液虽然可以导电，但属于混合物不是电解质，电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；淀粉溶液具有胶体的性质。即本题答案为C。,【解析】选B
3、。石英的主要成分是SiO2，石英是硅酸盐工业的材料、制备光缆的主要原料，用作半导体材料的是单晶硅。明矾中的Al3+在溶液中可以发生水解而生成Al(OH)3，Al(OH)3能够吸附水中的悬浮物，起到净水作用。即本题答案是B。,4.（2010合肥模拟）微观粒子是化学研究的主要对象，若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列对粒子数判断正确的是( ) A.6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 NA B.2.8 g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA C.5.6 g铁粉与硝酸溶液反应失去的电子数一定为0.3 NA D.标准状况下，22.4 L CH4和CCl4的混合物所含有的分
4、子数目为NA,【解析】选B。6.2 g氧化钠是0.1 mol，含有0.3 mol离 子，7.8 g过氧化钠是0.1 mol，含有0.3 mol离子，一共 含有0.6 mol离子，A错误；根据聚乙烯的分子式可知，含 碳原子为 2n=0.2（mol），即含有碳原子数为 0.2 NA,B正确；当铁过量时，Fe生成的是Fe2+，所以不一 定失去0.3 mol电子，C错误；标准状况下，CCl4为液体， 所以D错误。,5青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu
5、Si2Ox，其中铜为+2价）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ） Ax等于6 B性质稳定，不易脱色 C易溶解于强酸和强碱 D可改写成氧化物形式为BaOCuO2SiO2,【解析】选C。根据化合价代数和为0及各元素的化合价可以确定x=6，硅酸铜钡属于硅酸盐，可以将其改写成BaOCuO2SiO2的形式；硅酸盐性质稳定，通常不溶于酸和碱等溶液，而且具有耐高温、耐腐蚀、不易褪色等优点。即本题答案是C。,【解析】,【解析】选D。本题考查物质的提纯，难度中等。除杂的原则是使杂质尽量除尽，而使原物质不能受到损失。KNO3溶液中含有KOH杂质，可用稀HNO3中和至中性，正确；FeSO4溶液中含有CuSO4杂
6、质，可加入还原剂铁并过滤，正确；H2中混有杂质CO2，可通过NaOH溶液洗气再干燥，正确；NaNO3中含有CaCO3杂质，可通过溶解、过滤除去不溶性的杂质，正确。,8下列离子反应方程式正确的是（ ） A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NO+4H2O D向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O,【解析】选A。判断离子方程式书写正误，关键要看是否遵循客观事实、是
7、否遵循电荷守恒和原子守恒，而且书写离子方程式还要注意条件限制。A中Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，本身被还原成Fe2+，故A正确；B中生成的HClO可以将CaSO3氧化成CaSO4； C中硝酸过量生成Fe3+，只有Fe过量时才发生上述离子反应；D中还要生成NH3或NH3H2O。综上所述，本题答案是A。,9.下列说法正确的是（ ） A.1 mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3 mol B.A、B、C三种醇，分别取3 mol、6 mol、2 mol与足量的金属钠反应，在相同条件下，产生相同体积的氢气，则A、B、C三种醇分子中的羟基数目之比是213 C.高分子化合物的单
8、体中一定含有 结构 D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质析出，加水稀释后，又可溶解,【解析】选B。A项，1 mol乙烯需与1 mol Cl2发生加成反应后再与4 mol Cl2发生取代反应，共需要Cl2 5 mol；C项，高分子单体中不一定有碳碳双键，含有碳碳三键也可以；蛋白质遇重金属盐会变性，加水也不会溶解。,【解析】选B。在反应中，Z-作还原剂，XO4-作氧化剂，X2+是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z-X2+，氧化性XO4-Z2；在反应中，A2+作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2+B-，氧化性B2A3+；在反应中，B-为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z-为还原产物。
9、,11.2009年8月15日起，在全国开展为期两个月的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动。下面两幅图是关于检验司机是否酒后驾车的资料。,已知乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为：3C2H5OH+16H+2Cr2O72-=3CH3COOH+4Cr3+11H2O。结合上述信息判断有关说法不正确的是（ ） A乙醇在发应中发生了氧化反应 B为增强检测效果，加入盐酸酸化的重铬酸钾溶液 C每1 mol乙醇参与反应转移电子数为4 mol D乙醇汽油是一种清洁能源,【解析】选B。 由反应方程式可知，该反应中乙醇作还原剂，重铬酸钾作氧化剂，根据电子守恒可知每1 mol乙醇参与反应转移电子数为4 mol
10、，故A、C正确；重铬酸钾具有强的氧化性，能将盐酸氧化为氯气，酸化重铬酸钾应该用硫酸，B错；乙醇汽油是全世界推广的一种“清洁”能源，D正确。,12下列表述中正确的是（ ） A任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H-Q kJmol-1（Q0），则将2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的 热量 C开发新的催化剂使水在光照条件下分解，以此为突 破，利用氢能发电，该过程的能量转换为：化学能热 能电能 D稀溶液中1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后
11、者比前者放出的热量多,【解析】选D。一个反应是否自发进行不仅和熵增有关，还与焓变和温度有关；对于可逆反应的反应热含义的正确理解是生成2 mol SO3（g）时放出Q kJ的热量，但可逆反应不能进行完全，B错误；C项能量转化形式为：光能化学能电能。,13.如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A、B的容积都是a L。在相,同温度和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生下述 反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) Hv(A) BA容器中X的转化率为80% C平衡时的压强：2p(A)=p(B) D平衡时Y的体积分数：A2p(A)，
12、C选项错误；两者在起始状态下是成比例的关系，即在等温等压条件下为等效平衡，则压缩A的体积，增大压强，平衡逆向移动，所以原平衡状态中，A中Y的体积分数小于B，D选项正确。,14.某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法不正确的是（ ） A用该仪器测定碳酸饮料，pH小于7 B无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7 C用该仪器测定NH4Cl溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH可能大于6 D在80 时，测定某溶液pH=7，若不校正，pH应小于7,【解析】选B。碳酸是弱酸，pH小于7，A选项正确；C
13、H3COOH和CH3COONa的混合溶液的pH和CH3COOH和CH3COONa的相对大小有关，若CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，则显酸性，反之显碱性，B选项错误；C选项因为原温度和常温的相对高低比不清楚，若在低温下测量NH4Cl溶液的pH=6，则在常温下的pH要小于6，因为升高温度，促进水解；D选项主要考查水的离子积常数Kw的影响因素，温度越高，Kw越大，如常温下pH=7的溶液在温度较高的情况下测量时pH应小于7，但依然是中性溶液。,15下列说法中，正确的是（ ） A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 BAgCl悬浊液中存在平衡： Ag
14、Cl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移 动，溶液中离子的总浓度会减小 CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证 明此条件下Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D硬水中含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸 可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+,【解析】选C。A项中温度升高，因Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH降低，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，但由平衡移动原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项中加热煮沸，只能降低Ca2+、Mg2+的浓度，而不可能完全除去，错误。,第卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（10分）（2010龙岩模拟）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W与Y可形成化合物W2Y。 （1）画出W离子的结构示意图_。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。 （3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因 _。,
