《2011版高中化学全程复习方略配套课件阶段质量评估（六）（人教版新疆专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011版高中化学全程复习方略配套课件阶段质量评估（六）（人教版新疆专用）（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一十二章 (90分钟 100分),一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.（2010连云港模拟）“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是（ ） A.推广使用乙醇汽油作汽车燃料 B.包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用,C.农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 【解析】选B。包装盒、快餐盒全部用聚苯乙烯生产，容易加剧白色污染。,2.下列试剂的贮存方法错误的是（ ） A.苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存 B.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 C.少量白磷存放在水中
2、 D.少量金属钠存放在煤油中 【解析】选A。苯会腐蚀橡胶塞，故A错；浓硝酸见光受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B正确；白磷在空气中易被氧化，与水不反应，常用水保存，C正确；钠易与H2O、O2反应，常保存在煤油中以隔绝空气，D正确。,3.（2009海南高考）下列说法中错误的是（ ） A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 【解析】选A。A选项中，根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测，SO3是平面三角形分子，为对称结构，为非极性分子，A项
3、错误。,4.下列说法正确的是( ) A.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素 C.无论是乙烯的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 D.所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键 【解析】选C。有的油脂中含有不饱和键，能使溴的CCl4溶液褪色；蚕丝的主要成分是蛋白质；甲烷中不含碳碳单键。,5.下列说法正确的是（ ） A.用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液 B.用托盘天平称量50.56 g KCl C.硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中 D.中和滴定时，眼睛观察滴定管中液面变化 【解析】选A。托盘天平的精度为0.1
4、 g，故B错误；硅酸钠不能保存在滴瓶中，因滴瓶的滴管和瓶口是磨砂玻璃，Na2SiO3会粘合住滴瓶，故C错误；中和滴定时，眼睛不能注视滴定管中液面变化，要观察锥形瓶中溶液颜色变化，并注意滴加的速度，D错。,6.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A.0.1 mol/L硝酸钙溶液中NO3-的数目为0.2NA B.含4.8 g碳元素的CO2的体积为8.96 L C.将1 L 1.25 molL-1的盐酸逐滴加到 1 L 1.00 molL-1的纯碱溶液中，标准状况下，产生CO2气体的分子数为0.25NA D.电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2 L气体，则电子转移2NA,【解析】选
5、C。A项，并没有说明Ca(NO3)2溶液的体积， 无法计算NO3-的数目；B项，没有说明是否在标准状况下；C项，将1 L 1.25 molL-1的盐酸逐滴加入到 1 L 1.00 molL-1的纯碱溶液中，发生的反应为Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl =CO2NaClH2O，可计算出产生CO2 0.25 mol，即0.25NA；D项，电解饱和CuSO4溶液时，在阳极产生O2， 有O24e-，但11.2 L O2并没有说明是否是在标准状况下，无法计算其物质的量。,7.（2010菏泽模拟）已知反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2Fe
6、Cl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+ SO2+2H2O = H2SO4+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（ ） A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2I- C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-,【解析】选D。根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应可知：I-Fe2+；由反应可知：Fe2+ Cl-；由反应可知：SO2I-，因此还原性由大到小的顺序是SO2I-Fe2+Cl-。,8.（2010泰州模拟）下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应
7、，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体 C.Li、C分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 【解析】选B。A项稀HNO3、稀H2SO4均不能氧化木炭，A错误；B项，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，红热Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，B正确；C项，C与O2反应可生成CO，也可生成CO2，C错误；D项Na2CO3不发生分解，D错误。,9.下列说法中错误的是（ ） A.将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色 B.向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深 C.铜丝在氯
8、气中燃烧时，产生棕黄色的烟 D.硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现,【解析】选A。SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质， 可使石蕊试液变红，但不能漂白。Cl2+H2O HCl+HClO，溶液显酸性，石蕊试液变红，但HClO具有 强氧化性将石蕊漂白。,10.（2010合肥模拟）现有下列短周期元素的数据：,下列说法中，正确的是（ ） A.元素原子序数小于 B.、号元素处于同一周期 C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.号元素是金属元素,【解析】选C。由表中数据可推知：、号元素位于第A族，分别为Li、Na;、号元素为第A族元素，分别为P、N；号元素位于第A族，因其半径比大但比小，则其位
9、于第三周期，为Mg元素，号元素位于第A族，因其半径比小但比大，则其位于第三周期，为Cl元素。号元素位于第A族，因其半径比大但比小，则其位于第二周期，为B元素，综上所述C正确。,11.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（ ）,【解析】选B。A项，用浓H2SO4干燥Cl2时导气管应长进短出，错误；B项，观察钾的焰色透过蓝色钴玻璃是正确的；C项，石油的蒸馏、温度计不能插入液面以下，错误；D项，下层是稀H2SO4，与NH3反应使NH3极易溶解，会发生倒吸，错误。,12.（思维拓展题）下列表格中的各种情况，可以用下面的图像曲线表示的是（ ）,【解析】选B。由图像
10、知，乙条件下反应先达到平衡状态，但表示的物理量低于甲条件下的平衡状态。选项A中甲的温度高于乙，在甲条件下反应应先达到平衡状态，A错误。选项D中甲的压强高于乙，在甲条件下反应应先达到平衡状态，D错误。选项C中使用不同的催化剂，对最终平衡状态没有影响，C错误。选项B，由于K的活泼性强于Na,等质量的K、Na分别与水反应时，K先反应完；由于K的摩尔质量大，所以产生H2的量K小于Na，B项正确。,13.下列判断正确的是（ ） A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-能大量共存 B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3 C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c（OH-）+c（CH3C
11、OO-） =c（CH3COOH）+c（H+） D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 后，溶液pH=7,【解析】选A。B项，由于Al3+的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项根据质子守恒知：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），所以c（OH-）+ c（CH3COO-）c（CH3COOH）+c（H+），故C项错。,14.已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.102 510-10，下列有关 BaSO4
12、的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ） A.25 时，向c（SO42-）=1.0510-5 molL-1的BaSO4溶 液中，加入BaSO4固体，c（SO42-）增大 B.向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积 常数增大 C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+） c（SO42-）,D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42-）减小 【解析】选D。BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42-)的乘积，故饱和溶液中c(SO42-)=1.0510-5 molL-1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO42-)不变，A项错误；溶度
13、积常数只与温度有关，故B项错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，C项错误；加入BaCl2固体，溶解平衡也向左移动，c(SO42-)减小。,15.（2010德州模拟）用如图装置实现电解，下列说法正确的是（ ）,A.X是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.X是金属铂，Y是碳棒，a是氯化钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11 C.X是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液，X极增重，溶液浓度减小 D.X是纯银，Y是粗银，a是硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11,【解析】选B。A项，电解水导致溶液中c（H+）增
14、大，pH 变小；B项，由电解反应式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2可知，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 为11，正确；C项，该池为电镀池，溶液的浓度不变。 D项，阳极上可能有其他金属溶解，导致阴极、阳极的 产物比不为11。,二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（8分）（思维拓展题）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行的分类。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合
15、反应、氧化还原反应三者之间的关系。,问题2：氧化还原反应的发生是有条件的。许多条件可以影响氧化还原反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应的条件不同，反应产物不同：_。,问题3：化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_（填化学式）。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）_、 _。,【解析】问题1：化合反应中有的属于离子反应，有的属于氧化还原反应；离子反应中有的属于氧化还原反应。 问题2
16、：如钠与氧气在常温下反应生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na+O2 = 2Na2O；2Na+O2 Na2O2。,问题3：（1）纯碱是Na2CO3，虽然其水溶液显碱性，但属于盐类，不属于碱。 （2）硝酸、硫酸和盐酸与纯碱反应的离子方程式均可表示为（酸过量时）CO32-+2H+ = CO2+H2O；硝酸、硫酸和盐酸与烧碱（NaOH）反应的离子方程式均可表示为OH-+H+ = H2O。,答案：问题1：(其他答案合理也可）,问题2：4Na+O2 = 2Na2O；2Na+O2 Na2O2 （答案不惟一，合理即可） 问题3：（1）Na2CO3 （2）CO32-+2H+ = CO2+H2OOH-+H+ = H2O,
