《2019届高考化学一轮复习大专题冲关四化学平衡图像题的突破方法课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习大专题冲关四化学平衡图像题的突破方法课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大专题冲关(四) 化学平衡图像题的突破方法,化学平衡图像类试题是高考的热点题型,图像中蕴含着丰富的信息,具有简明、直观、形象的特点,命题形式灵活,难度不大,解题的关键是根据反应特点,明确反应条件,认真分析图像,充分挖掘蕴含的信息,紧扣化学原理,找准切入点解决问题。,一、常规化学平衡的图像类型 1.浓度时间图像,2.含量时间温度(压强)图像 常见图像形式有如下几种。其中C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。,3.恒温(压)线,典例共研,【例1】 (2017山东滕州高三联考)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n
2、表示物质的量)。,根据以上规律判断,下列结论正确的是( ) A.反应:H0,p2p1 B.反应:H0,T2T1或HT1,解析:反应中温度降低,A的平衡转化率升高,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是放热反应,Hp1,A错误;反应中T1温度下反应先达到平衡,说明T1T2,温度降低,n(C)增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是放热反应,HT1,则温度高,A的平衡转化率增大,说明正反应是吸热反应,H0,D错误。,答案:C,解决化学平衡图像题的步骤,答题模版,【例2】 (2017山东陵城一中阶段性检测)已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025 k
3、Jmol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( ),解析:该反应放热,升高温度,平衡左移,一氧化氮的含量减少,A正确;增大压强,平衡左移,一氧化氮的含量减少,B正确;使用催化剂,缩短反应达平衡时间,平衡不移动;一氧化氮的含量不变,C正确;温度升高,平衡左移,NO含量减少,D不正确。,答案:D,1.先拐先平 在含量(转化率)时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 2.定一议二 当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。 3.三步分析法 一看反应速率是增大还是减小;二看v正、
4、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。,方法规律,二、几种特殊图像 1.对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),M点前,表示化学反应从反应物开始,则v正v逆;M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A%增大(C%减小),平衡逆向移动,Hv逆;则右下方(F点)v正”“=”或“”)。 在T1T2及T4T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是 。,反应在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。,解析:
5、(2)由图1知,在T3前,反应未达平衡状态,到达T3后才达平衡状态,而T3后随温度升高,CO2的浓度变大,所以温度升高,平衡逆向移动,所以正向反应放热,H30。 在T1T2区间,此时反应未达平衡状态,所以随着反应的进行,CO2浓度降低,而在T4T5区间,反应已达平衡,由于该反应正向放热,此时随温度升高,平衡逆向移动,则CO2浓度升高。 由图2的曲线可知,t1时反应在T1温度下已达平衡,若此时迅速升温到T2,则平衡将逆向移动,由于(NH4)2CO3溶液的碱性比NH4HCO3溶液的碱性强,所以pH增大,但无论平衡怎样移动,都不会将最初放入的(NH4)2CO3全部反应掉,所以其pH低于最初反应物全部
6、是(NH4)2CO3时的pH。,答案:(2)T1,则正反应一定是放热反应 B.达到平衡时A2的转化率大小为bac C.若T2T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb D.在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为 cba,D,解析:若T2T1,由图像可知,温度升高生成物的物质的量增大,说明升高温度平衡正向移动,则正反应为吸热反应,故A错误;根据图像可知,a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大,对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,另一种反应物的转化率会增大,则达到平衡时A2的转化率大小为aT1,达到平衡时b、d点的反应速率为vbvd,故C错误;对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增多,所以达到平衡时,AB3的物质的量大小为cba,故D正确。,
