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1、第2课时 核外电子排布,自主阅读,自主检测,一、核外电子的分层排布 1.依据 电子能量高低、运动区域离核远近。 2.电子层与电子能量的关系,3.核外电子排布规律,自主阅读,自主检测,二、核外电子排布的表示方法结构示意图 钠的原子结构示意图:,自主阅读,自主检测,三、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系,自主阅读,自主检测,1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4。该原子核内的质子数是( ) A.14 B.15 C.16 D.17 解析：根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为 ,则x=14。 答案：A 2.下列化学符号表示同一种元素的是( ),A. B. C. D. 解析
2、：核电荷数均为17,都表示氯元素;核电荷数为18,表示氩元素。 答案：B,自主阅读,自主检测,3.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是( ),解析：A项表示的是Ne原子,B项表示的是Al3+,C项表示的是Cl-,D项表示的是S2-。Ne是稀有气体元素,它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构,极难发生化学反应。 答案：A,自主阅读,自主检测,4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是( ) 它们的质子数不同 它们的核外电子排布不同 它们的最外层电子数不同 它们的相对原子质量相同 它们的化学性质相同 它们是同种元素 A. B. C. D. 解析：Fe、Fe2+、F
3、e3+属于同种元素的不同粒子,因核外电子排布不同,它们的化学性质不同。 答案：C,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,原子的电子层模型 讨论探究 M层上最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是 呢?,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,探究提示：若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多可排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项
4、。 1.“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。 2.“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2个) 如钾原子的核外电子排布:M层最多可容纳18个电子;但若排布为 ,则违背了最外层不超过8个电子的规律,所以钾的原子结构示意图为 。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,3.“一稳定”,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,【例题1】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。
5、A和B分别是( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 解析：设x、y分别为A原子L层、M层的电子数,依题意可知:K L M A原子: 2 x y B原子: 2 2x y+3 B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得x=4;对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3,因此,A、B两原子分别为碳原子和铝原子。 答案：D,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方法点拨核外电子排布规律是理解元素性质、进行物质推断的理论依据。因此应熟练掌握核外电子的排布规律,特别要掌握120号元素原子和离子的核外电子
6、排布特点。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验1 (1)A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的原子核内质子数为 。 (2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。则n层是K层N层中的 层。 (3)已知26Fe的原子核外有4个电子层,最外层上有2个电子,则26Fe的原子结构示意图为 。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析：(1)K层为次外层时,A元素的原子最外层电子数为22=48,不可能,故A元素的原子核外电子数为2
7、+4=6,即质子数为6。(2)根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n-1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也应为M层。(3)由原子核外电子排布的规律知26Fe的第一、第二电子层上分别有2个、8个电子,第四电子层上有2个电子,则26Fe的第三电子层即次外层上的电子数为26-2-8-2=14个,不超过18个,符合核外电子排布的规律。答案：(1)6 (2)M (3),重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,讨论探究 1.请你写出甲实验
8、中反应的化学方程式和离子方程式,并找出其中的10电子微粒。 2.试写出乙实验中反应的离子方程式,并找出其中的18电子微粒。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,推断10电子微粒和18电子微粒的方法 1.方法与技巧 (1)首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它们少或多电子的原子转化成的阴、阳离子或氢化物分子。 (2)将微粒加减H+后,核外电子总数不变,由氢化物分子可推出相应的阴离子或阳离子。如NH3和 、 ,H2O和H3O+、OH-,H2S与HS-等。 (3)根据CH4、NH3、H2O、HF分子内有10个电子,
9、减去一个H后剩余的原子或原子团“CH3”“NH2”“OH”“F”有9个电子,这四种原子或原子团两两结合得到的分子均为18电子微粒,如自身两两结合得到的分子有:CH3CH3(乙烷)、N2H4(肼)、H2O2、F2;不同原子或原子团之间两两结合可得到的分子有:CH3OH(甲醇)、CH3NH2(甲胺)等。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,2.核外电子总数为10的粒子 (1)原子:Ne; (2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+; (3)阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、 ; (4)分子:CH4、NH3、H2O、HF。 3.核外电子总数为18的粒子 (1)原子:Ar
10、; (2)阳离子:K+、Ca2+; (3)阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-; (4)分子:F2、H2O2、H2S、HCl、PH3、SiH4等。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,规律方法点拨10电子粒子和18电子粒子具有的特征电子排布,往往是物质推断的突破口。 (1)10电子微粒:,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,(2)18电子微粒:,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验2 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) 解析：以OH-为例,O原子中有8个质子,H原子中有1个质子,O
11、H-中的质子数为:8+1=9,因为OH-带1个单位的负电荷,电子数比质子数多1,电子数为:9+1=10,用同样方法可知这些微粒中的质子数和电子数分别为:答案：D,1 2 3 4,1.下列叙述中正确的是( ) A.在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上 C.两种微粒,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 解析：现代物质结构理论认为,在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域运动,电子是在由近及远,能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫做第一层,所以B项对,
12、A项错。核外电子排布相同的微粒可以是阴离子、阳离子和原子,所以性质可能不同,C项错。最外层有2个电子的微粒也可能是稳定结构,如He,因此D项错。 答案：B,1 2 3 4,2.下列粒子的核外电子排布正确的是( ),解析：本题可用排除法,电子总是最先排在离核近的电子层上,故A错;最外电子层最多可排8个电子,故B错;倒数第二层最多可排18个电子,故C错。 答案：D,1 2 3 4,3.某元素的原子核外有三个电子层,最外层上的电子数是其内层电子数之和的 ,该元素的元素符号为 ,若该原子的核内中子数为16,则质量数为 ,该原子的原子结构示意图为 。 解析：该元素原子核外的三个电子层为K、L、M层,K、
13、L层应排满,分别容纳2个、8个电子,则M层排 个电子,该元素为P;A=Z+N=15+16=31。答案：P 31,1 2 3 4,4. 根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子: 。 (2)原子核外有3个电子层、最外层有7个电子的原子: 。 (3)质量数为24、质子数等于中子数的原子: 。 (4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子: 。 (5)电子总数为18的+1价单核阳离子: 。 解析：(3)原子核内,A=Z+N,A=24、Z=N时,Z=12。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子,核外有10个电子,则最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子,核电荷数是8,该离子是O2-。(5)电子总数为18的+1价阳离子,核电荷数是19,该离子是K+。,1 2 3 4,
