《人教版高中化学选修五《有机化学计算》课件（2013高考）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修五《有机化学计算》课件（2013高考）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【有机化学计算题型】1、求分子量2、求分子式或结构简式3、有机物燃烧问题4、混合物组成5、有机化学计算的综合应用,（一）求有机物分子量,例1某饱和一元醇3.2g跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120 mL, 求这饱和一元醇的分子量？,解: 设饱和一元醇为ROH, 分子量为x2ROH + 2Na2RONa + H22xg 22.4L3.2g 1.12Lx = 32答: 该饱和一元醇分子量为32。,（二）求有机物的分子式,例2某气态烃含碳、氢元素质量比为61, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式:,解法: 根据分子量、通过最简式求分子式 该烃的摩尔质量
2、M = 142g / mol = 28g / mol该烃n(C)n(H) = =12 最简式CH2 式量 = 12 + 2 = 14分子式为C2H4,=,解法: 根据分子量、通过计算每摩物质所含各元素的原子的“物质的量”求分子式 该烃的摩尔质量M = 142g / mol = 28g / mol1mol该烃中：,n(C) = n(H) = 该烃分子式为C2H4,例3某气态有机物标准状况下密度为1.34 g/L, 取1.50g该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9g和2.2g, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求
3、该有机物的分子式？,解: 摩尔质量M = 1.34g / L22.4L / mol = 30g / mol,30g xmol 1.50g x = 1y = 2分子量 = 30 112 + 12 + 16z = 30 z = 1分子式CH2O 答（略）,解: 根据关系式的有关计算求分子式 摩尔质量M = 1.34g / L22.4L / mol = 30g / mol 关系式 CCO212g 44gx 2.2g x = 0.6g2HH2O2g 18gy 0.9g y = 0.1g0.6g + 0.1g1.50g 有机物中含氧元素n(C)n(H)n(O) = : = 121最简式 CH2O 式量
4、= 30分子式CH2O 答（略）,（三）有机物燃烧问题,例4一定量的甲烷不完全燃烧, 生成由CO、CO2和H2O（g）组成的混合气体49.6 g, 将混合气体缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2 g, 计算混合气中CO、CO2和H2O（g）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？,解: 通过联立方程组法解题: 由题意得知m(H2O) = 25.2g (CO) + m(CO2) = 49.6g25.2g = 24.4g 关系式 CH42H2O 1mol 2mol0.7mol 1.4mol n(CO) + n(CO2) = 0.7mol设: 生成CO的物质
5、的量为x、生成CO2物质的量为y。设: 此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为z2CO22mol 22.4L0.4mol z z = 4.48(L),守恒法,请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，恰好完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 molL1的NaOH溶液体积是_。,800mL,关系式法,请
6、用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4 中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含 a 或 b 的代数式表示)。,估算法,甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5,在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL
7、溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL1,有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释 105 ，其 pH 为( )A.8 B.7 C.2 D.3,差量法,1.10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ） A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6 2.用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为( ),
