《人教版高中化学必修一课件：一定物质的量浓度的溶液配 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一课件：一定物质的量浓度的溶液配 （24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一定物质的量浓度溶液的配置,1 实验原理,物质的量浓度 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。B的物质的量浓度的符号：cB 单位：mol / L 或 mol*L-1 表达式：在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之 间 的关系可以用下面的式子表示 CB = nB / V,2 实验仪器,2.1 托盘天平或量筒,2.2 烧杯、玻璃棒、胶头滴管,2.3 容量瓶(注明规格),50ml. 100ml. 250ml. 500ml.,2.3.1 容量瓶的介绍,容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有规格
2、、温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液。,3 实验步骤,计算,称取,溶解,转移和洗涤,定容,摇匀,存储,3.1 计算,m = nB M,CB = nB / V,m = CB V M,mNacl = CB V M = 1.00 mol/L x 0.1L x 58.5 g/mol =5.85 g,以配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液为例,3.1.1 固体,3.1.2 液体,C（浓）V（浓),C（稀）V（稀）,=,V（浓） =,C（稀）V（稀）/C（浓）,根
3、据物质的量守恒可得到以下等式：,3.2 称量或量取（托盘天平或量筒）,托盘天平,量 筒,称取固体溶质的质量,量取液体溶质的体积,思考：,称量时能否将NaCl固体直接放置于托盘上?,a等具腐蚀性药品如何称量？,3.3 溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,思考：,配制100ml同溶液时，某学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗?为什么一定要冷却到室温？,3.4 转移和洗涤,将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶（已检漏），并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶，液位到2/3时振摇。,思考：,洗涤玻璃棒和烧杯后的液体能否倒掉？移入液体的量能
4、否超过容量瓶的刻度线？,3.5 定容,在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）,100mL,俯视,仰视,3.6 摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,3.7 装瓶贴签,将容量瓶中已配好的溶液移到 干净的试剂瓶中，贴上标签，注 明物质名称和浓度。,3.8 操作步骤回顾,4误差分析,4.1 计算公式：CB = nB / V若实验操作使得溶质的n(增大)，则浓度c(偏高), 若n(减小)，则浓度c(偏低)； 若实验操作使得溶液的v(增大)，则浓度c(偏低)； 若v(减小)，则
5、浓度c(偏高)。,4.2 操作过程产生误差,溶解过程中有少量液体溅出烧杯; CB 定容时仰视刻度; CB 定容时俯视刻度; CB 未等溶液冷却就定容; CB 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液; CB 摇匀后发现液面低于刻度再加水. CB,5.1 容量瓶使用的注意事项,使用前要检查是否漏水（检漏）；,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；,不能存放溶液或进行化学反应；,根据所配溶液的体积选取规格；,使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。,5 注意事项,5.2 操作过程中的注意事项,正确使用天平，量筒，避免错误操作，减少误差； a等具腐蚀性或易潮解的固体应在小烧杯或玻璃器皿中进行；溶解后冷却到室温才可以移液；,洗涤玻璃棒和烧杯后的液体全部移入容量瓶中； 洗涤时移入液体量不能超过容量瓶的刻度线；注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。 摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水。,
