《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破六 物质结构与性质（选修3）考点5 微粒作用与晶体结构课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破六 物质结构与性质（选修3）考点5 微粒作用与晶体结构课件（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
考点五 微粒作用与晶体结构,回 扣 基 础,1填空 (1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中， 含有_个Na，1个Na周围与其距离最近并且距离相等的Cl有_个，形成_构型； NaCl的密度为_。,(2)用“”“离子晶体分子晶体 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。 (2)原子晶体。 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。,(3)离子晶体。 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点： MgONaClCsCl。 (4)分子晶体。 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。SnH4GeH4SiH4CH4。,组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。 (5)金属晶体。 金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：AlMgNa。,4晶体密度及微粒间距离的计算 (1)计算晶体密度的方法。(2)计算晶体中微粒间距离的方法。,谢谢观看！,
