中和热的测定(2)

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1、OH H H2O,BACK,NaOHHClNaClH2OQ1,2NaOHH2SO4Na2SO42H2OQ2,NaOHHNO3NaNO3H2OQ3,Q1和Q2相等吗？ Q1和Q3呢？,能否用一个物理量来表示中和反应所放出的热量呢？,中和热 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2.中和热的表示：（稀的强酸与强碱反应）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) H= -57.3kJmol 3.要点：、条件：稀溶液。浓溶液混合因稀释会放热、反应物：酸与碱。注：弱酸或弱碱中和热小于57.3kJmol（通常指测量）强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成

2、 1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol、生成1mol水 中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。,请你判断：1、mol H2SO4 与 2 molNaOH 完全反应放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热为114.6 KJ /mol。对吗？为什么？,不对，不是生成1 mol 水，中和热是-57.3 KJ /mol,2、中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？,不同，它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。,实验原理：在稀溶液中，强酸与强碱发

3、生中和反应而生成1mol水时的反应热。实验中通过中和反应测定反应所放出的热量即可计算中和热。,Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液（即酸、碱的质量和）的质量。 C：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。,Q =m c t,7,实验仪器和药品,实验仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒实验药品： 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。,（3）实验步骤：,组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在

4、大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如右图所示。,中和热的测定,中和热的测定,问题 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,答：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,药品取用用量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并测量和记录盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；用另一量筒量取5

5、0 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测量和记录NaOH溶液的温度,问题 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,酸碱混合：将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有HCl的烧杯中，立即盖上盖，并用环形玻璃搅拌棒 不断搅拌，测定并记录反应体系的最高温度,问题 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失

6、而使误差增大。,问题实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,12,数据记录和处理把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,温度,次数,1,2,3,21.0,19.0,20.0,23.0,3.0,20.5,18.5,19.

7、5,23.0,3.5,20.6,19.0,19.8,23.2,3.4,14,实验数据处理： 取三次实验所得数据的平均值作为计算依据,19.8,23.1,3.3,测定值55.2kJ/mol小于中和热57.3kJ/mol 为什么?,4、误差分析,可能的原因有： （1）量热器绝热效果不好 （2）混合酸、碱溶液时不够迅速 （3）温度计不够精确或读数有误。 （4）量取溶液的体积有误差 （5）实验过程中有液体洒在外面。 （6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度,1、测定值55.2kJ/mol小于中和热57.3kJ/mol,2、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0

8、.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,答：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作 都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,3、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质， 其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装

9、置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 所求中和热 ，简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量， 只与生成H2O物质的量有关,而与酸碱的用量无关,偏小,偏小,实验操作时应注意的问题,用量筒准确量取一定体积的盐酸和NaOH溶液 及时搅拌使反应充分进行，同时也是为了使反应体系的温度均衡 温度计的读数要准确什么时候开始读数？怎样读数才正确？ 注：1、待温度计稳定一段时间后再读数2、测量盐酸的温度后，要将温度计冲洗再测量NaOH溶液的温度,