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1、第四章 非金属及其化合物,第一节,无机非金属材料的主角硅第 1 课时 二氧化硅和硅酸,1SiO2 属于酸性氧化物的理由主要是(,)。,C,A硅是非金属元素BSiO2 对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2 能与强碱反应生成盐和水DSiO2 不能与酸反应解析：依据酸性氧化物的概念进行判断能与碱反应生成盐和水的氧化物。,2能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是(,)。,D,ACO2 是气体，SiO2 是固体B高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2CCO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水DCO2 通入 Na2SiO3 溶液中析出硅酸沉淀解析：证明酸性强弱最直接的方法是强酸制弱酸。,3下列说法正确的
2、是(,)。,A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应,C二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D硅酸的组成只有一种，即 H2SiO3,答案：C,4 SiO2 是硅最重要的化合物，其存在形式有_ 和_两大类，统称_。结晶形的二氧化硅是一种坚硬、熔点_的固体。石英晶体是结晶的二氧化硅，其中无色透明的晶体叫_，具有彩色环带状或层状的称为_，沙子中含有小粒的_。SiO2 与水_。HF 是唯一可 以 与 SiO2 发 生 反 应 的 酸 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_(可用来雕刻玻璃)。SiO2 作为酸性氧化物可以和碱反应、碱性氧化物反应，写出其与 NaOH溶液
3、和 CaO 反应化学方程式：_、_。,结晶形,无定形,硅石,高,水晶,玛瑙,石英晶体,不反应,SiO24HF=SiF42H2O,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,5硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸还_，溶解度很_。硅酸容易聚合形成硅酸_，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的_。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干凝胶，称为“_” ，常用作食品等的_，也可用作催化剂的_。Na2SiO3 溶液显碱性，与稀盐酸反应生成_，化学方程式为：_。,弱,小,溶胶,硅酸凝胶,硅胶,干燥剂,载体,硅酸凝胶,Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(胶体),一、二氧化硅,1存在：存在形态有结晶形和无
4、定形两大类，水晶、玛瑙,的主要成分是结晶的二氧化硅。,2化学性质,3用途,(1)沙子是基本的建筑材料。,(2)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本原料。(3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。,4二氧化碳与二氧化硅性质的比较,例 1下列叙述中正确的是(,)。,A自然界中存在大量的单质硅B水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D自然界中二氧化硅都存在于石英中点拨：自然界中硅元素含量很高，但都以化合态存在。答案：B,二、硅酸1硅酸的性质(1)弱酸性。,2硅酸的制备,可溶的硅酸盐与较强的酸反应可制得硅酸，Na2SiO3 与盐酸反应的化学方程式为：Na2SiO32HCl=H2SiO3(胶体)2NaCl。,3硅酸的用途,硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具,有强的吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。,点拨：强酸制弱酸是该类复分解反应发生的条件。,答案：D,
