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1、富集在海水中的元素氯,人教版高中化学必修1第四章第二节,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。,历史事件,京沪高速公
2、路淮安路段液氯的泄漏,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，环保人员在周围倒入大量的烧碱。但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。,颜色,气味,溶解性,密度,毒性,为什么？,氯原子结构,最外层有7个电子,化学性质活泼（强氧化剂）,易得一个电子,1、物理性质 （1）颜色： （2）气味：刺激性气味（有毒，请注意闻气体气味的方法）。 （3）密度比
3、空气大。 （4）可溶于水（常温 12） 因此：不能用排水集气法收集 氯气，但可用排饱和食盐水法。,一、氯气（Cl2）,黄绿色。,思考：如何判断气体密度大小的比较？通过比较气体的摩尔质量。（空气的平均摩尔质量为29g/mol） 例如Cl2、O2、H2与空气的密度比较： Cl2O2空气H2,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,点燃,0,0,+3,-1,Fe：还原剂,Cl2：氧化剂,2、化学性质（氧化性）：,（1）与金属反应,一、氯气（Cl2）,2NaCl2=2NaCl（产生白烟）,（产生棕褐色烟）,Cu + Cl2 = CuCl2,点燃,Cu：还原剂,Cl2：氧化剂,0,0,+2,-1,（产生
4、棕黄色烟）,点燃,小结,1、大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。2、与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物（例如Fe和氯气反应不生成 FeCl2）3、通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯。,（Cl2与H2的反应）,A、氢气在氯气中燃烧： 现象：安静地燃烧，火焰呈苍白色，有刺激性气味气体产生，瓶口有白雾。,B、将氢气与氯气先混合后，强光照射： 现象：发生爆炸。,（2） 与非金属反应,一、氯气（Cl2）,探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中
5、才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，环保人员在周围倒入大量的烧碱。但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。,溶解性？,氯气与水反应探究,问 题：,氯气能否与H2O反应？,假设一：氯气与水不反应，则成分：Cl2、H2O,假设二：
6、氯气与水会反应，则可能成分：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+),氯气与水反应探究,方案1：紫色石蕊试液中滴加氯水,现象：先变红,结论：氯水中有H+,探究二：氯水中有 无H+,方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应,现象：有白色沉淀生成,结论：氯水中有 Cl- ， 假设二成立。,探究一：氯水中有 无Cl-,新问题：氯水中哪一种成分具有漂白性？,后褪色,且有一种成分具有漂白性，则假设二成立。,实验证明,方案1：把干燥的红花放入盛干燥氯气的集气瓶中,现象：红花未褪色,结论：起漂白作用的不是Cl2分子,方案2：将湿润的红花放入盛干燥氯气的集气瓶中,现象：红花褪色,结论：具有漂白作用是氯气与水反应生
7、成的另一物质,与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO,成分：,H2O、Cl2、HCl、HClO,新制氯水：,氯气与水反应探究,次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还 弱，具有很强氧化性。,颜色：,淡黄绿色,酸性，有漂白作用,性质：,Cl2溶于水形成氯水，为淡黄绿色液体，有刺激性气味。,（3） 与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,Cl2 + H2O = H+Cl+HClO,次氯酸,一、氯气（Cl2）,成分：,H2O、Cl2、HCl、HClO,新制氯水：,颜色：,淡黄绿色,酸性，有漂白作用,性质：, ,试管壁温热,干燥氯气,干有色布条不褪色,氯气 无漂白作用,湿有色布条褪色,氯水
8、有漂白作用 （Cl2+H2O=HCl+HClO）,湿蓝色石蕊试纸先变红后褪色,HCl、HClO有酸性，使石蕊变红， HClO使红色褪去,吸收尾气，防止空气污染,HClO的性质：,1、强氧化性漂白作用,3、弱酸性,2、不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒 可用做漂白剂,酸性：H2CO3 HClO,因此，氯水应保存在棕色瓶中。自来水不适合养鱼，应在太阳光下晒一段时间方可养鱼。,新制氯水中 含有微粒：,久置氯水中 含有微粒：,Cl2 、 H2O 、 HClOH+ 、Cl 、 ClO,H2OH+ 、 Cl,实际为盐酸,混合物,纯净物,Cl2、HClO、 ClO H2O、 Cl、 H+ 等,Cl2,淡
9、黄绿色溶液，能导电，具有氯气的性质、酸性、漂白性,黄绿色液体，不导电，具有氯气的性质,常温常压下可存在，不宜久置，必须随用随制,常温常压下不能存在,棕色瓶盛装，放在阴凉处,特制耐压钢瓶中,练习,1、分别将氯水滴加到以下溶液中，会有什么变化发生，为什么？A、FeCl2B、紫色石蕊C、AgNO3D、Na2CO3,溶液变黄色,溶液先变红后褪色,产生白色沉淀,产生气泡,3、与碱溶液的反应,Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O,2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2,一、氯气（Cl2）,制
10、漂白液,漂白粉的漂白、杀菌消毒原理：,Ca(ClO)2CO2H2O =CaCO32HClO,在空气中,问题：漂白粉放置久了为什么容易失效？,盐酸 氯化氢的水溶液,4、氯气的用途,一、氯气（Cl2）,氯化钠,自来水用氯气消毒,游泳池,漂白粉,漂粉精,含氯制品,聚氯乙烯塑料,农药,练习：,1、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（ ） 人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆和牛奶 用沾有肥皂水的软布蒙面 A B C D,C,2、下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B氯水 C盐酸 D漂粉精,A,3、下列物质中含有Cl的是（ ）
11、 A液氯 BKClO3溶液 CHCl气体 DNaCl晶体,D,4、以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂，药品不会产生明显变质的是（ ） ANa2CO3 BNaCl CNaOH DKI E. AgNO3 F. 石蕊试液,B,5、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ） 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A、 B、 C、 D、,B,6、浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应： Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl2十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） CO2 HCl H
12、2O O2 A B C D,A,7、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）A2/3 B1/2 C1/3 D1/4,B,二、氯离子的检验,1. 先加稀硝酸酸化，排除碳酸根离子或氢氧根离子等的干扰 2. 滴加AgNO3检验，若出现白色沉淀，说明含有氯离子,练习： 8、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）ACl、SO42 BCl、NO3 CCl、CO32 DCl、OH,C,发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理,三、实验
13、室制氯气,1. 反应方程式： MnO24HCl(浓) = MnCl22H2OCl22. 发生装置：固液加热 3. 除杂装置：通过饱和食盐水(除HCl)、浓硫酸(除H2O) 4. 收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水 5. 尾气处理：用NaOH吸收，除有毒氯气，防止空气污染,可溶，密度大，有毒性,液体,固体,化学方程式： 饱和食盐水的作用： 浓硫酸的作用： 收集方法： NaOH溶液的作用：,除HCl气体,除去水蒸气，干燥氯气,除有毒氯气，防止空气污染,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,三、实验室制氯气,1. 反应方程式： MnO24HCl(浓) = MnCl22H2OCl22. 发生装置：固液加热 3. 除杂装置：通过饱和食盐水(除HCl)、浓硫酸(除H2O) 4. 收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水 5. 尾气处理：用NaOH吸收，除有毒氯气，防止空气污染,可溶，密度大，有毒性,液体,固体,
