《2019届高考化学一轮复习 第27讲 难溶电解质的溶解平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习 第27讲 难溶电解质的溶解平衡课件（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第27讲 难溶电解质的溶解平衡,【考纲要求】 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。,考点1 沉淀溶解平衡及其应用,知识梳理,1.沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时, 和相等的状态。 2.沉淀溶解平衡的建立,溶解速率,生成沉淀的速率,3.沉淀溶解平衡的特征,=,不变,4.影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质是决定因素。 (2),溶解的方向,吸热,溶解的方向,不变,生成沉淀的方向,溶解,的方向,5.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成,(2)沉淀的溶解 当沉淀溶解平衡的离子发生反应造成浓度降低,沉淀溶解平衡向溶解的方向
2、移动,结果就是沉淀溶解了。,(3)沉淀的转化 实质: 的移动,能发生沉淀转化的关键是QcKsp。,沉淀溶解平衡,AgCl,AgI,Ag2S,提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),2.试用平衡移动原理解释下列事实: (1)BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐? (2)CaCO3难溶于稀H2SO4,却能溶于醋酸中。 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL-1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。,考点演练,解析:升高温度,AgCl的溶解度增大,A错误;在仅含Ag+或Cl-中一种离子的水溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但两者乘积
3、在一定温度下是一个常数,B错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C正确;向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解的质量减小,D错误。,考向一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1.(2017甘肃甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( ) A.升高温度,AgCl的溶解度减小 B.在任何含AgCl固体的水溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且两者乘积是一个常数 C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的质量不变,C,2.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s
4、) Ca2+(aq)+2OH-(aq) H0,下列有关 该平衡体系的说法正确的是( ) 升高温度,平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 给溶液加热,溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 A. B. C. D.,A,解析:Ca(OH)2的沉淀溶解平衡为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,正确;加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有C
5、a(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,错;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,错;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,正确;加入NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,错。,考向二 沉淀溶解平衡的应用,D,4.导学号 96656173 为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )A.浊液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(a
6、q)+SCN-(aq) B.中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C.中颜色变化说明有AgI生成 D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶,D,考点2 溶度积常数及其应用,知识梳理,1.溶度积和离子积,cm(An+)cn(Bm-),2.Ksp的影响因素 (1)内因:难溶物质本身的性质,直接决定Ksp的大小。 (2)外因:Ksp只受 影响。绝大多数难溶电解质的溶解是 过程,升高温度,平衡向 方向移动,Ksp 。,温度,吸热,溶解,增大,提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温
7、度有关,也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。( ) (2)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小。( ) (3)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大。( ) (4)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2 的Ksp不变。( ) (5)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。( ) (6)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5 molL-1时,已经完全沉淀。( ),提示:不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp越小,则难溶电解质在
8、水中的溶解能力就越弱;如果组成中阴、阳离子个数比不同,Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱。,2.难溶电解质的Ksp数值越小,表明在水中的溶解能力就越弱,这种说法对吗?,提示:有沉淀生成。混合后c(Cl-)=10-3 molL-1,c(Ag+)=10-3 molL-1,Qc= c(Cl-)c(Ag+)=10-61.8010-10,所以有沉淀生成。,3.AgCl的Ksp=1.8010-10,将0.002 molL-1的NaCl和 0.002 molL-1的AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?,考点演练,考向一 溶度积常数的应用及计算,A,2.导学号 96656272 已知298 K
9、时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( ) A.所得溶液中的c(H+)=1.010-13 molL-1 B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀 C.所加的烧碱溶液的pH=13 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10 molL-1,解析:pH=13,则c(H+)=1.010-13 molL-1,A正确;加入Na2CO3固体,当c(Mg2+) c( )Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀,B正确;因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加Na
10、OH溶液pH13,C不正确;溶液中的c(Mg2+)= 5.610-1210-2=5.610-10(molL-1),D正确。,C,考向二 沉淀溶解平衡曲线,D,4.导学号 96656174 某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值 lg c(S2-) 与 lg c(M2+) 的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS) 最小,约为110-20 B.向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-) 增大 C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D.向浓度均为1
11、10-5 molL-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1 10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀,C,解析:向横坐标作一垂线,与三条斜线相交,此时c(S2-)相同,而c(Cu2+) c(Zn2+)c(Mn2+),可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点,可知此时 c(S2-)=10-10 molL-1,c(Cu2+)=10-25 molL-1,Ksp(CuS)=10-35,A项错误;向 MnS悬浊液中加入少量水,促进溶解,溶解平衡正向移动,但依然是MnS的 饱和溶液,c(S2-)不变,B项错误;因为Ksp(ZnS)Ksp(MnS),加入MnS将ZnCl2
12、转化成溶解度更小的ZnS,过量的MnS固体过滤除去,C项正确;因Ksp(CuS) Ksp(ZnS)Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时QcKsp。 第三步:抓住Ksp的特点,结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况: 原溶液不饱和时,离子浓度都增大; 原溶液饱和时,离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。,真题体验 感悟考法明确考向,考向一 沉淀溶解平衡及其应用,答案:(1) (2) (3) (4) (5),答案:(2)6.010-3 0.62,方法2:用氨水除去SO2,考向二 沉淀溶
13、解平衡曲线,C,4.(2014全国卷,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的Ksp约等于610-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,A,考向三 溶度积常数及其应用,答案:(1)2.010-5 5.010-3,答案:(2)4.710-7,(3)(2015全国卷)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为 ,加碱调节至pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于110-5molL-1 时
14、,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为 时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为 0.1 molL-1)。若上述过程不加H2O2后果是 , 原因是 。 有关数据如下表所示:,解析:(3)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=110-5c3(OH-)=110-39,c(OH-)= 10-11.3 molL-1,pOH=11.3,则pH=2.7。KspZn(OH)2=c(Zn2+)c2(OH-)=0.1 c2(OH-)=110-17,c(OH-)=10-8molL-1,pOH=8,则pH=6。因Zn(OH)2和Fe(OH)2的 Ksp相近,若不用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,沉淀Zn2+时,Fe2+也可转化为Fe(OH)2沉淀,而使制得的ZnSO47H2O不纯净。 答案:(3)Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2 的Ksp相近,
