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1、习题集,课件制作:普通化学教研室,氧 化 还 原 反 应,填空题,1.判断一个反应是否为氧化还原反应是看 _ _。2.电极电势的代数值越 _ ，它的 态是越强的氧化剂，电极电势的代数值越 ，它的 态是越强的还原剂。3.电极电势：(PbO2/PbSO4) (MnO4-/Mn2+) (Sn4+/Sn2+) 可以 判断组成三个电对的六种物质中，氧化性最强的是 ， 还原性最强的是 。,反应前后是否有元素的氧化数发生变化,大,氧化,小,还原,PbO2,Sn 2+,填空题,4.一般说来，在酸性介质中，含氧酸盐的氧化性 _.,5.在锌锰原电池的反应中，电池总反应为_.,6.德国的科学家W.nernst提出了
2、_,较好地 解释了电极电势的产生机理.,7.判断一个氧化还原反应能正向自发进行的依据是:_.,8.原电池是一种能利用_反应,把化学能转化为_的装置.,越 强,双 电 层,E池0,氧化还原反应,电 能,填空题,9.铅蓄电池工作时发生的氧化还原反应为:_.手机锂电池利用的氧化还原反应是:_.,Li+ MnO2 = MnOOLi,10.银能从HI中置换出H原因是:_.,11.Fe3+能把Cu氧化成Cu2+,Cu2+又能把Fe氧化成Fe2+,它们之 间矛盾吗？原因是：_,不,能,0.76,Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,选择题,1.在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应（ ）。A：
3、2Ti + Zn(s) = 2Ti(s) + Zn2+ ：Ag2S( s) + 4CN- = 2Ag(CN)2- + S2-C：2Cu2+ +4I- = 2CuI +I2,2.MnO4- +SO32- + OH- MnO42- +SO42- + H20 反应方程式 系数配平后，OH -的系数为（ ）A ： 3 B ： 2 C ： 1,B,B,B,选择题,3.根据下列电势图Au 3+1.41 Au+1.68 Au能自发进行的反应 是（ ）A：Au 3+ Au = 2Au+ B：2 Au Au+ Au 3+C：Au + Au+ 2Au 3+ ：3 Au+ Au3+ 2Au,4.下列电对中值最大的是
4、（ ）： Ag+/Ag B： AgBr/Ag C： AgCl/Ag D： Ag(CN)2/Ag,D,A,A,D,5.某一原电池的总反应为A + B 2+ A 2+ + B,它的平衡 常数值为1.0X104,则该电池的电动势为（ ） A: +1.20V B:+0.07V. + 0.12V D:-0.5V,选择题,C:,C,6.在Cu(S)+2Ag+Cu 2+ + 2Ag(S)组成原电池中,若向CuSO4 溶液中加入少量氨水,则电池电动势将( ) A: 不变 B:变小 :变大 D:无法确定,C,C,7.已知电极反应 O2 + 4H+ + 4e 2H2O2 E =1.229V,当PH=3时,E值为(
5、 )A:1.229V : 1.051V C: 0.815 V D:0,选择题,B,B,8.Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O ,该方程配平后, HNO3的系数是（ ）.: 16 B: 12 C: 8 D: 4,A,A,判断题,1.电极反应:CI2+2e2CI- E =1.36V 因此, 1/2CI2+e CI-,E =0.68V. ( ),2.把氢电极插入纯水中，保持其分压为100KPa其电极电势为零。（ ）,3.MnO2与浓HCl共热能制取Cl2，这是浓HCl能使EMnO2 / Mn2 增大，也使E Cl2 / Cl 减小。 ( ),4.铜锌原电池中，向ZnSO4溶液加入氨水，则电池电动势变大。 （ ）,5.标准电极电势值,都是实际测得的绝对值. ( ),Happy Study!,
