《2014届高三化学名师点拨金榜专题课件全案电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高三化学名师点拨金榜专题课件全案电解质溶液（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质溶液1选招颜的雨圭角匹)羽解顿的电商平颂邹吴园3)帆的土.深的余性,pH的洁符、G玟胡中标洁余。40超命术都的应用肉淅成大小的匕转(沥源湘郎平符的应用管。68以闹僧题者颤刹电觞的朔阮,卤才淅匹的毕松,源战标霍政的应巢沥国白圭有医。C0仪战申租消定的宗驯侠承选衔有关的寇妮汀2不余一生个谅租林皋仁招灵妮,3租朋余学年霜皇颊分砂晓田阡广年商胡动、)快广理汞甄友余物降吴不疫远明HiA春刹酣的日秀法租租鬼圣运,CD6标义坤.丁定:浑定H椿标定传数】详HH炜北的沥伟匹应逊朱阮的幻C202租赉四泓,仪浑皋Se志源的pHh芳M6E27鲍限14勐。佐浑定物颂的淅医的114游深,芸0.01aHH谚深的pHi
2、2.朝诊日114为植5计符温洁的H明的3万关河似G外郭根春命为弯踹。6湘洁中的44李电雨江的HL的洁不网-3怡行举阮绍的涛。为志的2个化纳标3个定G挂源淅申园.吴霍孟战匕软dH)不ctOH的16心传34牵根余二余.。佳关法的探炳。林溥申帕成洙消帝年震.深的应州。目酷主干十联.考题体验核心自查口一、弱电解质的电离平衡NH*Hu0在水溶液中的电离方程式为_NEHHONH:+OH,其电离常数表达式为x_e(NHt)c(OH-)。c(NHH.O)对该电离平衡改变条件如下:升高温度;加水稀释;G)加少量NaOH(s);通少量HC1(g);加入NHC1(s),其中:()使电离平衡右移的有GDG)G。(2)
3、使c(OH-)增大的有DG)。(3)能使电离常数变大的有D。一、水的电离和溶液的pH1.水的电离:水的离子积常数表达式为&izc)“c(0HD,25C时,RKe-1X10“。外界条件对水的电离平衡的影响如下:国通入少量|加入少量|加入少量条件影响|升高温度HCL(g)【NaoH(aa)|NHC1(s)平衡移动|“右移|左移英移右移万y增大.广一.干受.匹一2.溶液的酸碱性和pH:(025C,0.01mol*L-的盐酸中,c.(OH)=1022mol。L-pH=2,由水电离出的c(H=10rismolL。(2)100C时,pH=6的水中e(H)=10-5mol。L-该水显中性。(3)100C时(
4、K=10-1),0.01mol。L的Naol溶液的pH为10,由水电离出的c(OH)=10.mo1“L。月三、盐类的水解1.盐类的水解:有下列九种物质的溶液:ONH,Hu0ONaclGNH,C1hNasc0,CHCo0HGHus0,ONaHC0,CHCOONaNaHs0,(D溶液呈酸性的是1G1GXG。(2)溶液呈碱性的是OGCOG)。(3)能促进水电离的是GXGXG)G),能抑制水电离的是DGXGXG)。(町盐类水解的实质是盐的弱酸根离于或弼傅阳离子与水电离的H或0H-结合生成弱电解质,促进(填“促进“或“抑制“)了水的电离。月2.水解平衡的移动:FeCl1a水解的离子方程式为_Fe“+3E
5、0OFe(0H)s+3H+。改变下列条件:升高温度;)加少量浓盐酸;)加水稀释;加少量铁粉;)加少量NasC0s(s);()使水解平衡右移的是LDG)G)。(2)使水解平衡左移的是G)G)。(3)使滑液D凑尘的是卫2目四、难溶电解质的溶解平衡1.溶度积常数:BaS0,、Fe(0H),的溶度积常数表达式分别为R(BaS0)=c(Ba2)“e(soi):瓜,Fe(OH)a=c(Fe3)。c3(OH-)。2.沉淀的转化:向AgC1悬浊液中加入足量KI溶液,有黄色沉浙邦牵,平衡后再加入足量的NazS溶液，又有黑色沉淀产生这匹目3.沉淀的溶解:写出下列过程中的离子方程式:(D)向CaC0,悬测液中通入过量C0,:CaCO:丫CO,+HLO一一Ca“+2HCO。(2)向Cu(0H),悬洼液中加入CH3C00H溶液:Cu(0H)a十2CHyC00H-Cu2+十2CHaC00-十2Ho0。
