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1、第三主题： 化学反应与基本实验操作整合单元之一,离子反应与基本操作,粗盐的提纯与溶液的配制,不溶性杂质：泥沙,主要成分：NaCl,提纯,粗盐提纯,可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,NaCl 晶体,粗盐,Ca2+ Mg2+ SO42-,泥沙,除去,溶解,过滤,蒸发,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流,蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅,【思考】三次操作用到了玻璃棒，分别起了什么作用？,一、除去不溶性杂质：泥沙,一贴、两低、三靠,多次过滤使滤液澄清,注意事项：,1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）进行离子鉴定的过程。,2、步
2、骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）； （4）注意排除某些共有现象的干扰。,二、离子的检验,（） Cl- 的检验方法：,取少量待测液于试管中，,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,存在Cl- 。,注意排除CO32-离子的干扰！,先加入稀HNO3酸化，,再加入几滴AgNO3溶液。,操作：,现象：,结论：,（） SO42-的检验方法：,先加入稀盐酸酸化，,出现不溶于稀酸的白色沉淀，,存在SO42- 。,注意排除CO32-等离子的干扰！,再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液，,取少量待测液于试管
3、中，,操作：,现象：,结论：,蒸发后得到的盐的成分可能是什么？,NaCl、CaCl2、MgCl2、,三、除去可溶性杂质：,Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-,除杂原则：,简约性,不加入新的杂质离子,不消耗被提纯的物质,杂质转换为沉淀、气体等,在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？,在上层清液中（或取少量上层清液置小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全,所以在除杂过程中往往要加入过量的试剂,思考与交流：,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的 除杂试剂,CO32
4、-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,H+,Cl-,除去可溶性杂质离子的分析过程：,请归纳：除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入方案共有几种？,依据：1. Na2CO3在BaCl2之后入. 2. 稀盐酸最后加入。,思考与交流：,方案一：BaCl2Na2CO3NaOHHCl,方案二：BaCl2NaOHNa2CO3HCl,方案三：NaOHBaCl2Na2CO3HCl,NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4,NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2,NaCl MgCl2 Na2CO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl HCl,NaCl,过量NaOH,过量
5、HCl,加热蒸发,过滤,除去可溶性杂质离子的实验操作过程：,烧杯,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,托盘天平,量筒,实验所需主要仪器,配制.溶液,构造：,2. 特点：,3. 专用仪器：,4. 注意事项：,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应，也不可装热或冷的液体,容量瓶的使用,使用前要检查是否漏水,细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,用来准确配制一定体积浓度的溶液,容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,步骤： 1.检漏 2.计算 3.称量 4.溶解 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.装瓶贴签,试一试,配制 250ml 0.4 mol/L NaCl 溶液,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,定 容,溶解,过滤,蒸发,实验流程,离子检验,除去可溶性杂质,同时,同时,配制溶液,
