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1、1了解氨的物理性质。 2理解铵盐的性质及铵根离子的检验。 3掌握氨的化学性质以及实验室制法。,氨与铵盐,【教学目标】,【自主学习学案】,氨与铵盐,一、氨 1、氮的固定：将_的氮转化为_的过程。工业上合成氨的原理为：_。 2、氨的物理性质：。 3、氨的化学性质NH3与水的反应： 。NH3H2O很不稳定，受热会分解 。,NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式：_。上述反应的现象是：_。 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验 氨与硫酸的反应化学方程式:_。 氨的催化氧化的化学方程式：_。,游离态,氮的化合物,N2+3H2 2NH3,无色有刺激性气味的气体，极易溶解于水，,密度比空
2、气小，易液化。,NH3+HCl=NH4Cl,产生大量白烟,2NH3+H2SO4（NH4）2SO4,【自主学习学案】,氨与铵盐,1、铵盐受热易分解 写出氯化铵受热分解的反应方程式。写出碳酸氢铵受热分解的方程式。 【思考】氯化铵的分解与生成的反应是不是可逆反应？ 温馨提示 ：不是所有的铵盐受热分解都产生氨气。 2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：。 写出上述反应的离子方程式：。 【思考】实验室如何检验铵盐（或NH4+）？,往待检物质（或待检液）中加入浓强碱溶液共热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明待检液中有NH4+。,二、铵盐的性质,物理性质：均为易溶于水
3、的晶体,化学性质：,氨与铵盐,【重点难点探究】,1、氨溶于水的喷泉实验：实验操作及现象：打开止水夹，并挤压滴管胶头；烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内溶液呈_色。实验结论：氨_溶于水，水溶液呈_性。解释：_。,2、氨的实验室制法 反应原理：。 装置：“ ”加热装置；发生装置与制_相似。 收集：_法；收集的试管口塞上棉团，作用是： _。 干燥：_。 检验：_。,喷泉,红,极易,碱,烧瓶内氨气迅速溶解，造成瓶内压强远低于外界大气压强,固,固,O2,向下排空气,防止氨气与空气对流，使收集的氨气较为纯净。,碱石灰,用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验，若试纸变蓝色， 说明氨气已收满。,氨与铵盐,【
4、例】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：,是 (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_。(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：_，_。(4)为防止环境污染，以 下装置(盛放的液体均为水) 可用于吸收多余氨气的是： _(填序号)。,(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口,a,氨气的密度比空气小,极易溶于水,与水反应生成碱,氨与铵盐,【归纳小结】,氨与铵盐,【课堂检测】,1. 氨水显碱性的主要原因是（ ）A .通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的NH3
5、H2O电离出少量OHC. 溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱,B,2. 铵盐具有的性质是（ ） A. 易溶于水 B. 加热都放出氨气 C. 只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应,A,3. 检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后（ ） A. 直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验 B. 加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液 C. 加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液 D. 加氢氧化钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处检验。,D,4. 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2,氨与铵盐,【课堂检测】,B,5. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液的一种试剂（可以加热）是（ ） A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. Ba(OH)2 D. AgNO3,C,
