《2012高二化学课件：3.3.2盐类水解反应的利用（人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高二化学课件：3.3.2盐类水解反应的利用（人教版选修4）（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.试比较在碳酸钠晶体中以及碳酸钠溶液中，Na+和CO32-的量的关系。 提示：在碳酸钠晶体中，n(Na+)=2n(CO32-)，但在Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解而有c(Na+)2c(CO32-)。,2.请利用盐类水解的知识，与同学一起探究，将FeCl3 溶液加热蒸干、灼烧，最后的固体残留物是什么？ 提示：最后的固体残留物是Fe2O3。原因是：FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+3HCl，升温促进了FeCl3的水解， 同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的 Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH) Fe2O3+3H2O。,3.请与同学讨论，灭火器中装有A
2、l2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液，使用时要将两者混合，那么它的工作原理是什么？ 提示：将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，Al3+、HCO3-相互促进水解，Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2， 产生的CO2有灭火作用，Al(OH)3有阻燃作用。,4.为什么草木灰（主要成分K2CO3）不能与铵态（NH4+） 氮肥混用？ 提示：因草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO32- +H2O HCO3-+OH-，生成的OH-与NH4+发生如下反应： NH4+OH- = NH3+H2O，使氮肥肥效损失。,5.请设计简单的方法将KNO3中含有的Fe(NO3)3除去。 提
3、示：先将其溶于蒸馏水中，再加热，使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀后过滤除去。,【典例1】下列问题与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 加热FeCl3溶液颜色加深 浓Na2S溶液有臭味 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A. B. C. D. 【思路点拨】分析每个问题的原因，判断该过程中是否发生水解反应。,【典例2】（2010广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C.c(Na+)+
4、c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),【思路点拨】（1）判断阴、阳离子对应酸、碱的强弱，有弱有水解。 （2）依据水解判断溶液酸碱性。 （3）明确三大守恒定律。 【自主解答】选D。A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c（A-）c（OH-），B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。,知识点：盐类水解的应用 1.t 时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是( ) A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1061 B.溶液中c（H+）c（OH-）=11
5、0-14 C.溶液中c（Cl-）c（NH4+)c（H+)c（OH-) D.溶液中c（NH3H2O）+c（NH4+)=c（Cl-)+c（OH-）,【解析】选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无 法确定，所以只知道c(H+)=10-4，而无法求解c(OH-)， A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，则溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+) c(OH-)，C正确；据物料守恒知：c(NH3H2O)+c(NH4+) =c(Cl-)，D错误。,2.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质， 通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液
6、pH时，应选用的试剂是( ) A.NaOH B.ZnO C.Na2CO3 D.Fe2O3 【解析】选B。本题根据不引入新的杂质即可选出答案 为B，其原理为：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入 ZnO，消耗H+，从而促进Fe3+完全水解而以Fe(OH)3形式 沉淀出来。,3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、 （NH4）2SO4、氨水，最适当的组合是( ) A. B. C. D. 【解析】选C。K2CO3水解呈碱性，能与铵态氮肥发生水解相互促进反应而降低肥效，故不能混用；磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，以电离为主，溶液呈酸性，
7、故它和不能混用，故选C。,4.在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是( ) A.c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） C.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） D.c（Na+）c（S2-）c（OH-）c（HS-）,【解析】选B。溶液中存在两个守恒关系： a.电荷守恒，即 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）（1） b.物料守恒， c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） （2） 将（2）-（1）得 c（OH-）=c（H+）+c
8、（HS-）+2c（H2S） 综上分析，关系正确的有A、C、D，选B。,5.分析下列问题： （1）碳酸钾溶液蒸干得到固体物质是_，原因是 _。 （2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 （3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 （4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。,（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 （6）盐酸与硫酸各1 mol/L的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_。 【解析】本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。,答案：（1）K2CO3 尽管加热过程促进
9、水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 （2）KAl(SO4)212H2O 尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物 （3）BaCO3 Ba(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2O （4）Na2SO4 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 （5）Al(OH)3 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底 （6）H2SO4溶液 HCl挥发,一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7,下列说法中错误的是( ) A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B
10、.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,【解析】选B。在混合溶液中存在如下平衡：（水的电离忽略）CH3COOH H+CH3COO- CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH 因等物质的量混合，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确；又因电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸分子，对式有抑制作用；而在乙酸钠中存在的主要是CH3COO-,对式有抑制作用 。故C、D正确。,2.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是( ) A.Na2S B.Na3PO4
11、C.Na2CO3 D.AlCl3,【解析】选B。Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解 有三级： PO43-+H2O HPO42-+OH- HPO42-+H2O H2PO4-+OH- H2PO4-+H2O H3PO4+OH- 再加水的电离H2O H+OH-，所以磷酸钠溶液中，除 Na+外还有五种离子：PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、 OH-，故选B。,3.（2010厦门高二检测）在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-
12、)+c(OH-) C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) D.c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,【解析】选A。在Na2CO3溶液中存在如下平衡： CO32-+H2O HCO3-+OH-（主要）， HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次要）。 所以c（Na+）c（CO32-）c(OH-)c(HCO3-)c(H+),A正确,C错误;B项,电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),B错误;D项,原子守恒应为 c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 m
13、olL-1,D错误。,4.（双选）0.02 molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）c(CN-)c(OH-)c(H+) B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 molL-1 C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(CN-)c(HCN),【解析】选A、C。根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(CN-)+c(OH-)，因为c(Na+)c（CN-)，所以c（H+）c（CN-）c（OH-） c（H+），根据物料守恒有:c（HCN）+c（CN-）= 0.02 molL-1。因为c（H+）c（OH-），故溶液显
14、碱性，NaCN的水解程度大于HCN电离程度，故c（CN-）c（NH4+)c（H+)c（OH-) c（Cl-）c（NH4+)c（OH-)c（H+),c（NH4+)c（Cl-)c（OH-)c（H+) c（Cl-)c（H+)c（NH4+)c（OH-) 则：（）上述关系一定不正确的是_（填序号）。 （）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_（填序号）。 （）若四种离子浓度关系有c（NH4+)=c（Cl-)，则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。,【解析】（1）CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、盐酸、NaNO3溶液。 （2）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子时， c（Cl-)c（NH4+)c（OH-)c（H+)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系,
