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1、温故知新,公式 概念理解气体摩尔体积,在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。,1.阿伏加德罗定律(定义):在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,二、阿伏加德罗定律和推论,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT 或 PV=,1.同温同压下，气体体积之比等于,物质的量之比,2.同温同体积下，气体的压强之比等于,物质的量之比,3.同温同压下，任何气体密度比等于,摩尔质量之比,1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C
2、）1：3 （D）2：3,B,2、同温同压下，密度相同的气体组是（ ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2,A,练习：,四、相对分子质量（摩尔质量）的求算方法,1. 由标准状况下密度求算 M=密度22.4 2. 根据气体的相对密度求算（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D = d1/d2 = M1/M2,例：某气体相对于氢气的密度是14，求该气体的相对分子质量。,练习：,1.某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L，求这种气体的相对分子质量。2.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的相对分子质量。,26g/mol,5
3、.38g/mol,基础知识：,1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用NA表示，其单位为mol-1。,高考命题分析：,“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是”，这类题目是高考的热点题型。这类题目考查同学们对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对同学们思维的严密性是一个很好的考查与判断。,这类题目，会怎样设计陷井呢？应试的策略是什么呢？,二.阿伏加德罗常数的应用,课堂练习1,判断下列说法的正误：,1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA （ ） 2、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
4、 （ ） 3、在25，压强为1.01105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA （ ） 4、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA （ ） 5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA （ ）,1.物质的状态及条件,物质的质量、粒子数、物质的量等均为客观因素，不会因外界条件的改变而改变；而气体体积、气体密度等会受外界条件的影响。,a、在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；b、在常见有机物中C4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体；c、碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态。,“22.4L/mol” 必须在标准状况和气态物质两个条件同时具
5、备才能使用，缺一不可。高考干扰选项一直设在“标准状况”上，用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25，1.01105Pa”等说法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。,二.阿伏加德罗常数的应用,解题对策,课堂练习2,判断下列说法的正误：,1、常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA（ ） 2、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA（ ） 3、0.5mol 甲基（CH3）中约含有5NA个电子（ ） 4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（ ） 5、标准状况下，22.4 L H2 中含中子数为2NA（ ）,2.物质中的微粒数,一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、
6、中子、电子等)，是考查的重点。原子数：稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子，O3、P4等多原子分子；电子数氢氧根(电子)、甲基(电子)、羟基(电子)等；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。,二.阿伏加德罗常数的应用,解题对策,1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2发生转移的电子数为2NA（ ） 2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA（ ） 3、1mol Na2O2与足量水反应时失去2NA个电子 （ ） 4、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（ ） 5、 0.1molFe在
7、0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2 NA（ ）,课堂练习3,判断下列说法的正误：,3.电子转移的数目,在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如；Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等的(歧化)反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应。,二.阿伏加德罗常数的应用,解题对策,4.物质的化学键知识,白磷: 金刚石: 硅： 二氧化硅:,另外，此类题有向有机物考查的趋势，特别是烃的化学键。烷烃（CnH2n+2）中，CH：_（与H原子数相同），CC为：_（比C原子数少1），总键数为：_。烯烃（CnH2n）中：CH：_，CC：_，总数：_。,二.阿伏加德罗常数的应用,解题对策
8、,1molP4含有_ molP-P键,1molC含有_ molC-C键,1molSi含有_ molSi-Si键,1molSiO2含有_ molSi-O键,6,2,2,4,2n+2,n1,3n+1,2n,n,3n,5.物质的电离、水解,考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。能够水解的盐，求算微粒数时要注意是在固态还是在水溶液中。,二.阿伏加德罗常数的应用,解题对策,练习： 1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA（ ） 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3
9、COO数目为0.1NA （ ）,例：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）( )A.1molNa2CO3固体中含有NA个碳酸根离子；B.在含1molNa2CO3的水溶液中，碳酸根离子为NA个C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均为0.2NAD.在含有1molNa2S的水溶液中，S2、HS两种微粒数之和为NA个。,A,a、在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；b、在常见有机物中C4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体；c、碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态。,阿伏加德罗常数的应用,6.符合同一个“最简式”的混合气体,二.阿伏加德罗常数的
10、应用,解题对策,1、28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目_，含有的氢原子数目_.,3、46gNO2和N2O4混合气体含有氮原子数目为_.,2、42g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目_,2NA,4NA,3NA,NA,二.阿伏加德罗常数的应用,如“NO和NO2混合气”，有时应考虑隐反应2NO2N2O4等。,7.特殊物质的摩尔质量,如：D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。不要把原子序数当成相对原子质量，不要把相对原子质量当相对分子质量。,8. “不定体系”,总之，有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之一，而且综合性更强，特别注意考查的新特点：由纯净物到混合物，由无机物到有机物
11、，由单一到综合的考查特点。,解题对策,课堂练习,1. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA,C,课堂练习4,2.阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是( )A1.0 L 1.0molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023C.标
12、准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA,D,3、下列说法不正确的是： A标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L C常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 D常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移,A 不正确，虽辛烷的分子式为C8H18，但辛烷在标准状况下为液体。 B不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。 C正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。 D正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表
13、示为：2H+2e-=H2，故生成1mol H2一定转移 2mol电子。,A B,4、设NA表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是： A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 B标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 C常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA个 D常温下，18g重水所含中子数为10NA个,A正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。 B不正确，因为NO和O 2接触就会立即反应生成NO 2 C正确，2.3g钠是0.1mol钠原子， Na变成Na+的反应为：Na-e-=Na+0.1mol Na失去0.1mole-，即0.1NA个e- D不正确，D2O中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子数为：1018g/20gmol-1=9mol,A C,3年高考2年模拟,
