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1、平衡常数,【高考展示】 1.（2015新课标全国卷27） CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-99 kJ.mol-1 化学平衡常数K的表达式为_ 2.(2014新课标全国卷，26) 反应的平衡常数K为_,3.（2015江苏15）下列说法正确的是（ ）A该反应的正方应为放热反应D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、 CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 4. (2013新课标全国卷，11)已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl
2、-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，逐滴加入的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）,归纳：高考中关于平衡常数的主要考查形式 （1）平衡常数的表达式及计算； （2）平衡常数的应用-判断反应的热效应、反应进 行的方向、离子沉淀的先后顺序等。,【学习目标】,1了解平衡常数的含义及表达式，会进行相关的计算。 2学会综合应用平衡常数解决问题。,考点一、平衡常数的表达式及有关计算,【例1】（1）写出下列反应的平衡常数的表达式。WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) K=_,考点一、平衡常数的表达式及有关计算,（2）某温度下，某平衡体系的化学平衡常
3、数 ，试写出该反应的化学方程式：_,【例2】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温 度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g),考点一、平衡常数的表达式及有关计算,达到平衡时,c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,则此温度下反应的平衡常数为_,反应的平衡常数为_,相同温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为_。,20,64,8,平衡体系中的浓度,【针对练习】,1（1）4.2107（2）1103（3） （4）,Ka=,Kb=,设100gH2O(0.1L)mncKsp,【知识迁移】,C2H4(g)H2O(
4、g)=C2H5OH(g) H45.5 kJmol1A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；P2为7.85MPa),0.07(MPa)-1,Kp=,求平衡常数-先求平衡量,平衡常数的的大小能说明反应进行的程度，平衡常数数值越大，表明反应进行得越完全 。对于弱酸、弱碱来说，电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强。,基础回顾:分析以下数据，总结平衡常数的意义,基础回顾:分析以下数据，总结平衡常数的意义,一定温度下,同类型的难溶电解质, Ksp的大小可以比较溶解能力大小。 Ksp越大，在水中的溶解能力越强。,【例3】已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数
5、和温度的关系如下：（1）该反应为_ 热反应（填“吸”或“放”）,考点二、平衡常数的应用,1.判断反应的热效应,放,【例3】已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（2）830时若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol A，2.0 mol B，1.0 mol C和5 mol D，则V正 V逆（填“”或“=”）,考点二、平衡常数的应用,2.判断反应进行的方向,【例4】下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）,A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大 小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-
6、）c（OH-）c（H+） B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO- C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5 D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀,考点二、平衡常数的应用,B,【例4】下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）,A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大 小关系是c（Na+）c（C
7、lO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO- C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5 D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀,考点二、平衡常数的应用,A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液 中，各离子浓度的大 小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）,电离能力（
8、酸性）：CH3COOHHClO,水解能力： CH3COO-c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO- C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5 D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀,考点二、平衡常数的应用,B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H2O+ 2CO32- +Cl2 =2HCO3- +
9、Cl- + ClO-,电离能力： H2CO3HClOHCO3-,氯水中有哪些物质？它们和Na2CO3反应生成什么？,HClO和Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3,4.结合Ka判断方程式的书写,Ka大的生成Ka 小的,【例4】下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）,A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大 小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO- C向0.1molL-1CH3COOH溶液
10、中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5 D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀,考点二、平衡常数的应用,C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5 时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5,c(H+)=10-5mol/L,Ka=,【例4】下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）,A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大 小关系是c（Na+）c（ClO
11、-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO- C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5时，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5 D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀,考点二、平衡常数的应用,D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀,AgCI: c(Ag+)1
12、=1.8 10-7mol/L Ag2CrO4: c(Ag+)2=1.4 10-4.5mol/L,延伸：能否实现两种离子的有效分离？Cl-沉淀完全时，Ag+浓度为多少？,5.利用Ksp判断离子沉淀的先后顺序及分离提纯,1.8 10-5mol/L（2）CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-,知识盘点,【达标检测】,1 （1）1/2（2）（3）吸热2. 3. 21054. 4.7107,已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2O Fe(OH)33H 的平衡常数为 。,拓展,利用几种平衡常数之间的关系解决问题,2.5105,利用几种平衡常数之间的关系解决问题,拓展,常温下HCN 的电离常数为4.91010 将0.1mol/L的HCN和0.1mol/L NaCN溶液等体积混合,请分析计算混合溶液的酸碱性？,HCN的电离常数为：4.91010 CN-的水解常数为：2.0105,碱性,谢谢大家!,
