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1、2010届高考化学一轮复习,第五章 物质结构 元素周期律,第一节原子结构与性质,2018年9月20日星期四,2、构成原子的各种粒子间的关系 ：,阴离子核外电子数 = 质子数 + 阴离子所带电荷数,阳离子核外电子数 = 质子数 - 阳离子所带电荷数,核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数=原子序数,原子核,核外电子：Z个,决定元素性质,决定同位素,最外层电子决定化学性质,1.原子的构成:,质量数=质子数+中子数 =相对原子质量的近似整数值A = Z + N,一、原子的构成,3.请说出下面符号的含义：,X若代表元素符号,那么 a.b.c.d.e各表示什么含义?,b:质量数位置,a:质子数位置
2、,d: 离子的电荷符号位置,e: 原子个数的位置,c:化合价价标位置,X-表示元素符号A-表示质量数Z-表示质子数 中子数 ：N=A-Z,C,Al3+,16,18,x-n,y-m,10,10,11,10,9,10,学与问,Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-等简单离子。,2.10e-等电子体有哪些(除上述离子外)?,CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、NH2-、CH5+、CH3-、H3O+、OH-等。,3归纳常见核外电子总数为18的粒子有哪些？,5,巩固反馈 加深理解,写出下列特定电子数的微粒： 10e: 简单原子或离子： 。分子（氢化物）： 。复杂离子： 。 18e-：
3、简单原子或离子： 。分子（氢化物）： 。99型： 。复杂离子： 。,Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-,CH4、NH3、H2O、HF,NH4+、NH2-、CH5+、CH3-、H3O+、OH-等,Ar 、 K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-,SiH4 、PH3 、H2S 、HCl,C2H6 、N2H4、 H2O2 、F2、CH3NH2、CH3OH,HS-、O22-、N2H5+ 等,H3O+NH3= NH4+ +H2O,例2（07年全国理综卷）用 A + 、B- 、C 2-、D、E、 F、G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒（离子或 分子），请回答： （1）A元素是
4、 、B 元素是 、C 元素是（用元素符号表示）。 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。 （3） E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的 分子，其分子式是 。 （4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式 是 ，电子式是 。 （5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。 （6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 。,K,S,Cl,HCl,F2,H2S,H2O2或PH3,C2H6,二.核素、同位素与同位素:,其特点为： (1)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 (2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比一般为
5、定值。,1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子。,2、同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。,即：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互 称为同位素。,辨析两同(同质子数、同一元素)；两不同(中子数不同、质量数不同)，如12C、l3C、14C等。,P80,同位素,元素:是具有相同核电荷数（或核内质子数）的同一类原子的总称。,2、相对原子质量的概念,【例3】,某文献记载的数据有： 35Cl 34.969 75.77% 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37 24.23% 回答下列问题： （1）34.969表示的含义是： （2）35的含义是：
6、(3)氯元素的原子量： （4）求氯元素的近似原子量：,某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( ) A.不能由此确定该元素的原子量 B.这种元素的原子量为(m+n) C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g D.核内中子的总质量小于质子的总质量,课堂练习,A,三.同素异形体、同位素、同系物和同分异构体P81：,同一种元素的不同单质,相同质子数、不同中子数的原子,结构相似,组成相差若干个CH2,分子组成相同,分子 结构不同,单质,原子,化合物,分子,白磷和红磷,CH4和C2H6,丁烷、 异丁烷,金刚石和石墨、氧气和臭氧,苯和甲苯、甲醛和乙醛,例4（07
7、广东高考）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是( )。,A. 和 都含有83个中子,B. 和 互为同位素,C. 和 的核外电子数不同,D. 和 分别含有126和127个质子,B,A,2.(09年杭州模拟题),D,( )。,A,C,4.(09年江苏高考2)下列有关化学用语使用正确 的是( )。 A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：,C,四.简单微粒半径的比较方法,减小,增大,例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。,例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs
8、),越小,例：r（O2-）r（F-）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）。,越大,例：r（Li+）r（Na+ ）r（K+）r（Rb+）r（Cs+）；,r（O2- ）r（S2 -） r（Se2-） r（Te2-）。,r（K+）r（Na+）r（Mg2+）,r（K）r（S）r（O）,2010届高考化学一轮总复习,五.原子的核外电子排布P83,2018年9月20日星期四,第五章 物质结构 元素周期律,（一）原子核外电子排布的基础知识,1、原子核外多个电子是分层排布的,根据电子在核外运动的不同 来划分，电子离核越 ，能量越： 。,能量,远,高,升高,2、原子核外电子排布规律（初步）,(一) 原子核外
9、电子排布的基础知识,（1）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。,（2）各电子层最多能容纳2n2个电子。,即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98,（3）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。,注意事项：以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子
10、排布所遵循的其它规律。,【例1】短周期元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层电子数为（a+b）个，则A为 ，B为 。,1、人类认识原子的历史,（二）电子云与原子轨道P88P89,2、原子核外电子运动特征,（二）电子云与原子轨道,自身质量和体积：可以忽略； 运动范围：核外很小的空间； 运动速度：高速运动；所以没有固定的轨道，不能同时测出某时的速度和位置。描述电子在核外运动状态的方法：用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现几率的模型（电子云）来描述电子在核外的运动。在电子云图里，黑点的密度表示电子在该处出现机会的大小（选修3 P10
11、)。,3、核外电子运动的描述电子云,（二）电子云与原子轨道,电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。,4、电子云轮廓图原子轨道,（二）电子云与原子轨道,填空：s电子的原子轨道呈 对称， ns能级各有个原子轨道；p电子的原子轨道呈 ，np能级各有 个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有 个原子轨道；nf能级各有 个原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。,把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓
12、图称为原子轨道。,（1）s原子轨道是球形对称，ns 能级各有1个轨道（只有一个伸展方向） （2）p原子轨道是是纺锤形的，np能级各有3个轨道 （有三个伸展方向） （3）d原子轨道是花瓣形的，nd能级各有5个轨道（有五个伸展方向） （4）f原子轨道形状复杂，nf能级各有7个轨道（有七个伸展方向）,说明:（1）随n越大，原子轨道的半径越大。（2）不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同。,4、电子云轮廓图原子轨道,（二）电子云与原子轨道,【例1】 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的
13、电子只能在球壳内运动 Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大,D,1、能层和能级,（三）原子核外电子的排布,讨论,（1）不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n存在什么关系？（2）如何表述各能层（电子层）的各能级？（3）s、p、d、f能级所容纳的电子数怎样？,任一能层，能级总是从ns开始， 能级数能层序数（n）,能级符号：ns、np、nd、nf（n代表能层）,分别是1、3、5、7 的2倍,2、构造原理,（三）原子核外电子的排布,各能级的能量低高顺序（电子填充顺序）,ns (n-2)f (n-1)d np,即：1s2s2p3s3p4s3d 4p5s4d5p6s4f-,根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。,（能级交错）,ns np nd nf,2、构造原理,（三）原子核外电子的排布,练习：下列能级的能量大小比较，正确的是（ ） AE(4s)E(3d) BE(6p)E(5f) CE(6s)E(5p) DE(4d)E(5p),D,3、基态原子核外电子排布规律,（三）原子核外电子的排布,（1）能量最低原理,（2）泡利不相容原理,（3）洪特规则,（4）特例（补充规则）,4、原子核外电子排布的表示方法,（三）原子核外电子的排布,
