《浙教版元素符号表示的量(52张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版元素符号表示的量(52张ppt)（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、用数字和符号表示： 氢元素 一个氢原子 三个氢原子 五个铁原子 铁元素 二个碳原子,复习：,H,H,3H,5Fe,Fe,2C,第二章 第 7 节,元素符号表示的量,199310-26千克,一个碳原子的质量是：,000000000000000000000000001993千克,一个氢原子的质量：,1.67410-27 千克,你能算出一个甲烷分子的质量是多少吗？,一个氧原子的质量：,2.65710-26 千克,一个二氧化碳分子的质量是多少？,问题：,谈一谈计算过程中有什么体会？ 你有什么方法来简化吗？,1、看到 “C”能想到什么？看到 “ C”又想到什么？,12,6,我学，我知道,2、相对原子
2、质量是如何求得的？,3、你能求出氢原子的相对原子质量吗？,国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。,一、相对原子质量,以C-12质量的1/12作为标准，其他原子 的质量跟它相比所得的值，就是该原子的 相对原子质量。,1、定义:国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。,2、相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是1（ 一般不写出）。,如何求相对原子质量？,1、标准：把一个C12原子的质量分为12等份，即一份为1.66110-27千克。,2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对
3、原子质量。,我听，我领悟,3、相对原子质量与原子实际质量的换算式为：,某原子的相对原子质量,=,某原子的实际质量,1/12作为标准的碳原子的实际质量,相对原子质量=,2.32510-26千克,1.66110-27千克,= 14,1、已知一个碳-12原子的质量为199310-26千克，则一个质量为2.32510-26千克的相对原子质量是多少？,*2、已知碳-12原子的实际质量为m千克，则实际质量为P千克的A原子的相对原子质量是多少？,2、相对原子质量是一个比值。 它的国际单位是一，符号是1（1一般不写出）。,1、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。,3、原子质量大的，相对原子质量也大。
4、,提个醒，我注意,1、从元素周期表（附录4）中查出下列元素的相对原子质量： Ca_ Al_ Cl_ Ag_ 2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量： H_ C_ O_ Cl_,我查，我知道,40,27,35.5,108,1,12,16,35.5,我研究，我发现,相对原子质量 质子数 + 中子数,思考：,1、相对原子质量最小的是什么原子？,H,2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？,能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。,3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？,数值比较简单，便于书写、运算、记忆。,我练，我巩固,碘的相对原子质量是12
5、7，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数是 ，质子数是 ，核外电子数是 。,我再学，知更多,1、什么是相对分子质量？,2、求相对分子质量应注意什么步骤？,3、你知道什么物质的相对分子质量最小？,4、相对分子质量有没有单位？,二、相对分子质量（或式量）,原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。,相对分子质量总和：相对分子质量与分子 个数的乘积。,相对分子质量：一个分子中各原子的 相对原子质量总和。,计算二氧化碳、硫酸的相对分子质量,步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和,试一试：,计算二氧化碳、硫酸的相对分
6、子质量：,试一试：,CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： 12 + 162 = 44 H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：,12 + 32 + 164 = 98,求下列物质的相对分子质量:,（1）三氧化硫(SO3)的相对分子质量,()氧化钙（a）的相对分子质量 ,380,()磷酸（）的相对分子质量,()五氧化二磷（）的相对分子质量,2142,（）尿素（）的相对分子质量,12+1+（+) ,（）硫酸铜晶体（.）的相对分子质量,+（+）,已知：C12 O16 H1 N14 Ca40 S32 Mg24 求出下列相对分子质量： CH4_ H2O_ Ca(OH)2_ (NH4)2SO4_3H2O_
7、4CO2_ 5Mg(OH)2_,16,18,74,132,54,176,290,强化练，谁快谁正确,思考：,什么物质的相对分子质量最小？,练一练,“.事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病。此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达至。其化学式为；它由种元素组成，每各分子中含有个原子，其相对分子质量是。,我看图，我说话,CO2,CO2,二氧化碳这种物质,一个二氧化碳分子,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,（1个）二氧化碳分子由（2个）氧原子和（1个）碳原子构成,(1),(5),(2),(4),二氧化碳的相对分子质量为,（6）,二氧化碳由二氧 化碳分子构成,（3）,（1）表示一种物质名称（二氧
8、化碳气体） （2）表示这种物质的元素组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示这种物质的微粒（分子、原子、离子）构成（二氧化碳由二氧化碳分子构成） （4）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成或二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成） （5）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量是44）,以为例,请你说一说表示的含义？,三、化学式的意义,第二章 第 7 节,元素符号表示的量,第二课时,课前复习想一想:,1.相对原子质量是以什么为标准的?,以一个C-12原子的质量的1/12作为标准,2.相对分子质量是指什
9、么?,相对分子质量是指一个分子中各原子的 相对原子质量的总和,3.化学式的意义？,四、元素质量分数和质量比的确定,例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比,解：水的化学式：H2O,1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比（最简整数比）,:,（ ）:,（ ）,=1:,练一练：,()求中硫元素和氧元素的质量比,解：,（ ）,：,（ ）,()求化肥碳酸氢氨（）的相对分子质量及各元素的质量比,解:,的相对分子质量=,14 1+1 5+12 1+16 3 =79,N：H：C：O,=,（14 1）:（1 5）：（12 1）：（16 3）,=14：5：12：48,（3）计算二氧化碳中各元素的质量比。 （4）计
10、算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。 （5）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。,C：O=112 ：162=12 ：32=3 ：8,H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32,N：H：C：O=14 ：5 ：12 ：48,2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。,例题2：计算水中氢元素的质量分数,解：水中氢元素质量分数=,氢元素的相对原子质量（总和）,水的相对分子质量,100%,H%,例题3：求化肥碳酸氢氨（） 中氮元素的质量分数？,解：的相对分子质量=79,N%=,N,NH4HCO3,=,14,79,=17.72%,结论：元素的质量分数=,分子中该元素的原子个数 相
11、对原子质量,相对分子质量,100%,（1）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数,（NH4NO3）中氮元素的质量分数=,2N,NH4NO3,=,2 14,14 2+1 4+16 3,=,28,80,=,35%,练一练：,(2)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？,练一练：,C%=,12,44,O%=,=27.27%,C,CO2,=,=72.73%,2O,CO2,=,216,44,O%=,或,1-27.27%,=72.73%,3、根据化学式可以计算出一定质量的某物质中某元素的质量。,例题4：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？,解：,氢元素的质量=,36克,2H,H2O,=36克,2,1
12、8,=4克,氧元素的质量=36克,H2O,O,=36克,16,18,=,32克,某元素的质量=物质的质量 该元素的质量分数,所以,氮肥是含氮元素的物质，如碳酸氢铵 (NH4HCO3)，尿素 CO(NH2)2 硫酸铵( NH4 )2SO4，硝酸铵( NH4NO3 )， 求尿素 CO(NH2)2，硫酸铵(NH4)2SO4中的氮元素的质量分数。,CO(NH2)2中氮元素的质量分数=,2N,CO(NH2)2,=,2 14,12+16+（14+12） 2,=,28,60,=,47%,(NH4)2SO4中氮元素的质量分数=,2N,(NH4)2SO4,=,2 14,（14+14）2+32+16 4,=,28
13、,132,=,21%,某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克的售价分别为3.6元和5元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?,讨论,解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=,1千克,2N,(NH4 )2SO4,=1千克,28,132,=,0.212千克,每千克尿素中含氮元素的质量=1千克,2N,CO(NH2)2,=1千克,28,60,=0.467千克,例：为满足生产需要，要使每公顷土地增加 2kg氮元素，问在50公顷的土地上应施加硝酸 铵（NH4NO3)肥料多少千克？,解：设需施加NH4NO3的质量为X,x= 502kg,x=285.7kg,答：需施加NH4NO3285.7kg。,1、化合物A3BC4
14、中，A元素的质量分数为 。若A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为 ；若H3BO4的式量为98，则B的相对原子质量为 。若B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为 。,3A,A3BC4,+5,31,H3PO4,2、 X元素与Y元素组成的化合物中，X元素与Y元素的质量比1：16，已知X与Y的相对原子质量比为1：32，则X与Y的原子个数比为（ ）A.2:1 B.1:2C.1:4 D.4:1,A,3、元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为（ ）A. 16克 B. 16 C. 32克 D. 32,D,4、金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为32，则R元素的相对原子质量为（ ）A.6 B.6克 C.24 D.24克,
