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1、电化学知识小结,三台县芦溪中学张席云,复习要求：正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关电解计算的方法和技巧。 知识概括： 一个反应：氧化还原反应 两个转化：化学能和电能的相互转化 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、电精炼池,1、形成原电池、电解池的条件是什么？怎样区分原电池、电解池、电镀池和电精炼池？ 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；电解池、电镀池和电精炼池的区分关键看阳极和电解质溶液。,2、原电池的原理是什么？ 较活泼金属失电子发生氧化反应作负极；在较不活泼金属上得电子发生还原反应作正极。 电解池的原理是什么？ 负
2、极(e)阴极(还原反应)(溶液中)阳离子 正极(e)阳极(氧化反应)(溶液中)阴离子,3、怎样判断电极、书写电极反应式和总反应式？可逆电池如何书写电极反应式？ 可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液是酸性还是碱性（H+ 和OH-不能乱用）然后是方向,4、怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？ 书写步骤：写出燃烧反应；根据电解液改写燃料电池总反应；写出正极的电极反应式(一般较简单);由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式(但要注意电极反应式中不能有氧化剂),CH4、O2、NaOH组成的燃料电池 1.(燃烧总反应) CH4+2O2CO2+2H2O 2.(电池总反应)CH4+2OH-+2O2CO2-3+3H2O 3.正极：2O2+4H2O+8e8OH- 4.负极：CH4+10OH-8eCO2-3+7H2O,5、用惰性电极电解时如何判断溶液的PH值变化？电解后怎样对溶液复原？ 6、金属腐蚀的实质是什么？分哪几类腐蚀，各有何特点？ 7、电解食盐水时为什么NaOH在阴极区产生？ 8、电镀的特点是什么？ 练习,谢谢大家,再见,
