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1、,第一单元“化学反应速率第二课时“影响化学反应速率的因素1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识其一骸规律,2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。7)泳马姬髁隔闭江惠宏哥感旦北,虫万汪晟肯。重点语句广匹卯一政质孙乡的人一张阙一随大反友物浓度反应廷玄办值厂运厕一扬高洪叉反应途玄办侠小邹创|iLLLT(网弋E习市F厂刹|医刹|加的反应其反应迹率加侦|借化|侍用造当的催化剂反应速率剂|加快左5咏国化学反应速率理论四史a1.磊撞理论D有效碰撞与化学反应的发生友应的先决条件:反应物分二发生硐撞。又应的主要
2、条件:反应物分子之间发生有效硬撞。CQ)有效磊撞概念:能发生反应的碰撞。G有效碰撞的条件:a发生碰撞的分子具有足够高的能量。b.分子在工定的方向上发生碰撞。G)活化分于能量较高,有可能发生有效碰撞_的分子。(4活化能活化分子的王均能量与所有分子的王均能量之差。2.过渡态理论(D含义:反应物转化为生成物的过程要经过能量较高的过渡状态。)活化能:过渡状怪的王均能量与反应物分子的王均、圣量的差。过波状态(3)图示制_熹】E反应物|4“一生成物仁反应过程图中,为正反应的活化能,F,“为逗反应的活化能,厂一厂“为反应热。3.活化能与化学反应速率的关系活化能越低一活化分子的百分数越大一单位体积内活化分孔数
3、超多一一有效碰播训数越多一*速率越快。1.,下列说法正确的是E伟D活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是庶子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A.0G8805.098“c.808D0.08“5U解析:化学反应的分解过程为|暗通分了合理取向活化能活化分予有效磕撞门化学反应错误,因为活化分子发生有合适力度合适取向且力度合适的碰撞时,才能发生化学反应;错误,因为普通分子间的碎撞并非有效碌撞,因而不会发生化学反应;指代不明确,即某种普通分子所具有的能量可
4、能比另一种活化分子的能量高,因而是错误的。答案:C2.茨反应的AH一100kJmol,下列有关该反应的叙述正确的是C).正反应活化能小于100kJmol“火B.逆反应活化能一定小于100kJmol“C。正反应活化能不小于100kJmol“D正反应活化能比逆反应活化能大100KJmol“解析:栋反应的AH一100kJmol“,说明该反应的正反应为吸热反应,且正反应的活化能比逗反应的活化能大100kJmol“正反应的活化能应大于100kJmol“,不能确定逆反应活化能的大小。答松:CD分点爽檀团浓度和压强对化学反应速率的影响园刃.#宁1.影响化学反应速率的内因一一反应物的性质影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧炊反应,而镁和泳水仅能微弱反应。2.浓度对化学反应速率的影响D规律:当其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率增大;反之,反应速率殓小。
