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1、第九单元 溶 液,复习课,王福贤,问题情境,李明同学学习了溶液的知识以后 有一些疑问。 同学们愿意帮他一下吗？,？,【疑问1】,李明发现蔗糖溶液、氯化钠溶液、稀盐酸溶液等都是液体，于是就想：,溶液一定是液体吗？,1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。,2. 特征：均一性、稳定性、混合物,一、溶液,均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同 稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离,铁合金如生铁和钢能看成溶液吗？,溶液一定是液体吗？,练习一：判断正误 1、溶液是无色的液体。( ) 2、冰水混合物是溶液。( ) 3、一杯糖水下面比上面甜。( ) 4、
2、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。（ ）,【疑问2】,李明的妈妈做菜时放盐太多，咸了。李明想如果在菜里加一点糖会不会好些呢？ 食盐溶液中加入蔗糖所得溶液中溶质是什么?溶剂是什么？ 所得溶液中溶质在溶剂里是以何种粒子的形式分散的？,溶质有两种：氯化钠和蔗糖；溶剂是 ： 水 溶质以蔗糖分子、钠离子和氯离子的形式分散于水分子中。,食盐溶液,蔗糖, 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量,溶质被溶解的物质。 溶剂能溶解其它物质的物质。如水、汽油、酒精等。,溶液的形成是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,3、溶液的组成,宏观上,微观上,溶液,硫酸铜溶液,碘 酒,硫酸溶液
3、,稀盐酸,溶质（状态）,溶剂,硫酸铜（固体）,碘（固体）,硫酸（液体）,氯化氢 （气体）,水,酒精,水,水,练习二,1.填一填,、可以作为溶质的（ ）A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以 、把少量物质加入水中充分搅拌不能得到溶液的有 （ ）A、食盐 B、酒精 C、植物油 D、蔗糖,2.选一选,D,C,这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。,二、乳 浊 液,李明帮妈妈刷碗筷时发现，水中有很多油点， 碗筷很不容易刷干净，妈妈告诉他：加点洗 涤剂就好刷了。你知道为什么吗？,洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。这种作用称乳化作用。,【疑问3】,李明
4、到超市购物，发现了一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。只要饮用前摇动一下，罐内饮料的温度就会降低，喝起来凉爽可口。据介绍，在饮料罐的夹层中分别装有一种固体物质和水，李明想知道这种固体物质可能是什么？为什么会这样神奇？,？,三. 溶解过程中的吸热和放热现象,放热过程：形成水合分子（或离子）,同时进行,2.溶解过程中温度的变化 吸热 放热时，溶液温度降低。如：硝酸铵等。 吸热= 放热时，溶液温度不变。如：氯化钠等。,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面升高了些，左边的液面下降了些，则加入的物质是 （ ）A、活性炭 B、食盐C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选
5、择此项的理由:,练习三,D,妈妈患了轻感冒，李明准备为妈妈沏一杯浓糖水。他想：,【疑问4】,如何知道一杯室温下的蔗糖溶液是否饱和？,判断依据,有剩余物质且不再减少的溶液-饱和溶液,还能继续溶解物质的溶液-不饱和溶液,四.饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中，某溶质不能再溶解的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。,在一定温度下、一定量的溶剂中，某溶质还可以继续溶解的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。,不饱和溶液,1. 概念,你有哪些方法可以使接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液？,【想一想】,不饱和溶液 饱和溶液,2. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,注意：特殊的物质如Ca(OH)2、气体
6、等的不饱和溶液通过改变温度变为饱和溶液，采用升温。,结晶,降温或蒸发溶剂,2.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ ） A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾 C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂,C,3.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是 - - -（ ） A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温,B,1.某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会 - （ ） A 变大 B 变小 C 不变 D 不好确定,练习四,C,室温下李明将50g 氯化钠固体加入到50 g 水中，充分溶解，结
7、果发现形成溶液的质量并不是100g，他想知道这是为什么？,【疑问5】,？,50+50100,?,1.固体的溶解度,定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。,五、 溶解度,溶解度与温度的关系： 大多数物质的溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾。 少数物质的溶解度受温度的变化影响不大。如氯化钠。 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如熟石灰。,溶解度曲线 曲线反映的信息,曲线上的点表示同一物质在不同温度下的溶解度,曲线交点表示几种物质的溶解度相等,右图是A.B两种物质的溶解 度曲线,试回答下列问题 A物质的溶解度曲线表明A物质随温度变化的趋
8、势。 (2)t1C时A物质的溶解度 B的溶解度.(填“” 或“=”) （3）M点表示在_C时A和B和溶解度_ 。,t2,练习五,M,相等,随温度的升高而增大,李明打开汽水瓶盖发现有很多气泡冒出，喝汽水后会打嗝。这是为什么？,【想一想】,2.气体的溶解度,一般情况下，温度升高气体溶解度减小；压强增大气体溶解度增大,李明看到一个玻璃瓶，上面写着10%的葡萄糖注射液，他想10%的含义是什么？,【疑问6】,？,10%,六、溶质的质量分数,溶质的质量分数,1、溶质的质量分数,李明作为化学兴趣小组成员要为化学实验室准备100g15%的氯化钠溶液，请你帮他想想： 怎样设计方案？需要哪些仪器？,【学以致用】,
9、操作过程中容易出现哪些错误？,2、配制一定溶质质量分数的溶液,步骤: 、计算：溶质和溶剂的质量 需氯化钠 100g15%=15g 需水100g-15g=85g 、称量和量取 用天平称15g氯化钠，用量筒量85ml水 、溶解：搅拌至充分溶解 、装瓶 常用仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒,返回,下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，你能看出其中的错误吗?,灵活运用 如果现在实验室有20%的氯化钠溶液，若用这样的溶液配制100g15%的氯化钠溶液，李明又该怎么做呢？,溶液稀释或浓缩的计算 寻找不变量，建立等式关系,3、溶液的稀释。,稀释前后溶液中溶质的质量不变,六、溶质的
10、质量分数,1、溶质的质量分数,2、配制一定溶质质量分数的溶液,、计算：溶质的质量100g15%=15g 需要20%的溶液的质量15g20%=75g 需要加水的质量 100g-75g=25g 、量取：用量筒分别量取75ml20%的氯 化钠溶液和25ml水 、溶解：搅拌至充分溶解 、装瓶,13克锌与100克硫酸溶液恰好完全反应，能得到多少氢气？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？,综合运用,解：设反应生成氢气质量为x,生成硫酸锌质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 13g y x,X=0.4g,Y=32.2g,所得溶液中溶质的质量分数为：,答：能得到氢气0.4g，所得溶
11、液中溶质的质量分数为28.6%,通过解决李明 的疑问，你有 什么收获？还 有什么问题？,【知识网络】,设计联系图，表示各个概念之间的关系。,谢谢您 再见,(1) 根据名称。即溶质在前，溶剂在后，如碘酒,溶液中溶质、溶剂的判断,(2) 根据溶液的组成成份。,返回,1、若加入的物质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。,把80g的蔗糖加入100g水中，结果有30g蔗糖未溶解，则蔗糖溶液中，溶质是 g蔗糖。,2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。,如将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质只有 ，如果盐酸过量，则溶质为。,注意：,50,CaCl2,CaCl2和HCl,注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。,返回,
