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1、,第三单元 盐类的水解,第一课时,盐类的水解规律,CH3COONa溶液显碱性的原因：,探究：,导致水的电离平衡向电离的方向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液中 c(OH-) (H+),讨论：,根据CH3COONa溶液显碱性的原因，分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,导致水的电离平衡向电离的方向移动，氢离子浓度增大，溶液中 c(H+) c(OH-),根据以上知识分析NaCl溶液呈中性的原因,一、盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,弱酸根离子或 弱碱金属阳离子,1、定义：,2、实质：,各类盐水解的比较
2、,能,弱酸阴离子,促进水的 电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的 电离,酸性,不能,无,无,中性,水解规律,分析为什么Na2CO3属于盐类，却把它称为“碱”？,解决问题：,碳酸钠在溶液中的变化：,第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解,第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：,（主要）,（次要）,二、盐水解方程式的书写规则,（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成气体或沉淀，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。,（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难
3、。水解时以第一步为主。,（4）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,二、盐水解方程式的书写规则,盐类的水解,定义,规律,实质,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,有弱才水解,无弱不水解,都强显中性,谁弱谁水解,谁强显谁性,盐水解方程式的书写规则,小结：,练一练：,盐类水解过程中正确的说法是 A盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动 C溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应,练一练：,（1） K2SO4 （2） NaClO（3） CuSO4 （4） CaCl2,判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,练一练：,下列水解离子方程式正
4、确的是 AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+,第三单元 盐类的水解,第二课时,影响盐类水解的因素,福建省莆田第一中学化学组 甘丽,相同物质量溶度的NaClO、 NaNO2、 CH3COONa溶液PH相同吗？,Ka (HClO) = 3.010-8 Ka (CH3COOH) = 1.810-5 Ka (HNO2) = 4.610-4,PH(NaClO) PH(CH3COONa) PH(NaNO2),影响盐类水解的因素, 内因,越弱越水
5、解,HA的酸性越弱（即电离常数Ka 越小），HA越难电离，则MA的水解程度就越大。,MOH的碱性越弱（即电离常数Kb 越小），MOH越难电离，则MA的水解程度就越大。,1、加入能水解的盐，促进水的电离 2、加入酸或碱，抑制水的电离 3、升温，促进水的电离,水解平衡的特征,动：可逆反应没有停止,等：正逆反应速率相等,定：条件一定，各组分的浓度一定,变：条件改变，水解平衡移动,影响盐类水解的因素, 外因：,加入酸、碱等电解质：酸性溶液或碱性溶液,升高温度促进盐类的水解,加水稀释促进盐类的水解,正向,减小,增大,正向,正向,逆向,正向,正向,减小,减小,增大,减小,增大,减小,减小,增大,减小,增大
6、,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ (吸热),配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,稀盐酸,1、化学实验中的盐类水解问题,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,阴离子所对应的酸,（2）试剂瓶的选用：,问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试
7、剂瓶为什么不能用玻璃塞？,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,CO32- + H2O HCO3- + OH-SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题5：Al2
8、(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,(4)除杂：,问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,.农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，
9、以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,能相互促进发生双水解的离子：,Al3+ 与 CO32- 、HCO3-、 AlO2- 、S2- 、HS-,Fe3+ 与 CO32- 、HCO3-,NH4+ 与 AlO2-,问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,.工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,灭火器原理,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,药品：Al2(SO
10、4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,.消防灭火中的盐类水解知识,盐溶液中离子守恒原理,(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。,(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。,(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出)。,以CH3COONa为例：,（1）物料守恒:,在溶液中 Na+
11、 = CH3COO - + CH3COOH,Na+ + H+ = CH3COO - + OH-,（2）电荷守恒：,（3）水电离的OH- 与H+守恒,OH- = H+ + CH3COOH,NaHCO3溶液,Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO32 -,Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -,Na2HPO4溶液,Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- ,100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3,2 CH3COONa 1 HNO3,Na+ CH3COO - NO3- CH3COOH H+ OH-,某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、 OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。,碱性：肯定有Na+ 可能有Cl-、 OH-、NO3-,酸性：肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+,分析：,
