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1、第2课时 盐类水解的应用,当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？,1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。 3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。,1用纯碱溶液清洗油污时， 可增强去污能力。 2化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 3盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是 。,加热,抑制Fe
2、3、Sn2水解,4用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。 5泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 ，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO3=Al(OH)33CO2。,大量CO2气体和Al(OH)3沉淀,盐类水解的综合应用 (1)判断盐溶液的酸碱性与pH 例如：相同物质的量浓度的溶液pH： NaAlO2Na2CO3NaHCO3NaClCuCl2。 用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。,(5)判断溶液中离子能否共存 例如：Al3、F
3、e3与CO32、HCO3因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。 (6)判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。 (7)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。,(8)泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO3=Al(OH)33CO2。 (9)化肥的合理使用 如铵态氮肥与草木灰(主要成分是K2CO3)不能混
4、合施用。因为NH4在水溶液中能发生水解生成H，CO32在水溶液中水解产生OH，当二者同时存在时，则二者水解产生的H和OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生NH3H2O易挥发而降低了肥效。,1下列情况与盐类的水解无关的是( ) A泡沫灭火器中的反应原理 B草木灰(主要成分K2CO3)作为农作物肥料不能与铵态氮肥混用 C明矾和漂白粉常作为抗洪救灾物质 DCuSO4可使蛋白质变性 答案： D,2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 氯化铜 A B C D全部,答案： A,下列实验
5、操作能达到目的的是(双选)( ) A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制到Al2S3固体 B用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制到CuS固体 D加热MgCl2溶液制到MgCl2固体,在溶液中Al3与S2反应生成Al(OH)3和H2S，直接加热MgCl2，溶液会生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发，得到的固体为Mg(OH)2。 答案： BC,当两种离子水解相互促进时，使水解程度增大，有时会生成沉淀或气体，使两种离子水解完全而不能在溶液中共存。通常发生水解相互促进反应的离子有Al3与AlO2、CO32(或HCO3)、S2，Fe3与AlO
6、2、CO32(或HCO3)，Fe3与S2在溶液中也不能大量共存，不是因为水解相互促进，而是因为二者发生氧化还原反应：2Fe3S2=2Fe2S。,1下列微粒在溶液中能大量共存的是( ) ANa、Fe2、SO42、NO3 BFe3、K、Cl、CO32 CAl3、Na、SO42、AlO2 DCa2、H、NO3、SO32 答案： A,2在蒸发皿加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾答案： C,(2009广东高考)下列浓度关系正确的是( ) A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO) B氯水中：c(Cl)c
7、(H)c(OH)c(ClO) C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO) DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H),思路指引： 解答本题应注意以下三点： (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 (2)注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分步水解。 (3)注意电荷守恒和原子守恒。,答案： D,离子浓度大小的比较规律 (1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO3)c(CO32)。 (2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO32)c(OH)c(H
8、CO3)。,(3)多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；而HSO3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO3)c(H)c(OH)。 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl，b.CH3COONH4， cNH4HSO4，c(NH4)由大到小的顺序是cab。,(5)混合溶液中各离子浓度的大小比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 分子的电离大于相应离子的水解 例如等物质的量浓度的NH4Cl
9、与NH3H2O混合溶液，c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。 分子的电离小于相应离子的水解 例如在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。,(6)利用守恒规律,解析：答案： AD,4(2011广州调研)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) 答案： C,1为了
10、除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是个( ) ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3,答案： D,2在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该物质固体的是( ) AAlCl3 BNa2SO3 CKMnO4 DMgSO4答案： D,3物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是( ) ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 解析： NH4Cl溶液中，NH4自然水解，没受外界因素影响；NH4HSO4溶液中，NH4水解受到H的抑制；而在CH3COONH4和N
11、H4HCO3溶液中，NH4水解分别受到CH3COO、HCO3水解的促进，故c(NH4)最大的是NH4HSO4溶液。 答案： B,4(2011南京质检)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和,解析： A项CH3COOH为弱酸，反应后CH3COOH有剩余导致
12、溶液呈酸性，且溶液中只有题知四种离子；B项两者恰好完全反应生成CH3COONa水解呈碱性；C项离子浓度大小比较违背了电荷守恒；D项加入适量NH3H2O后当溶液呈中性时c(CH3COO)c(Na)c(NH4)。 答案： A,5(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。 则：B是_溶液，C是_。 常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填某个数)。,(2)已知某溶液中只存在OH
13、、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) 则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。 ()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。 ()若四种离子浓度关系有c(NH4)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。,解析： (1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；N
14、aNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。常温下若CH3COONa溶液中c(OH)与盐酸溶液中的c(H)相同，则有pHb14lgc(H)，C溶液pHclgc(H)，则pHbpHc14。,(2)溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH4)c(Cl)，根据溶液的电中性原理，有c(OH)c(H)，则该溶液显中性。 答案： (1)CH3COONa 盐酸 14 (2)() () ()中性,
