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1、,走近27题 -第27题的设计思路与复习策略,2015年浙江省高考理综卷第27题,题目相对容易，考察元素化合物性质及其应用的同时，考察了学生对原子结构示意图、化学方程式、离子方程式等基本化学用语和表达的掌握情况，将元素化合物的考察与化学基本原理的考察相结合。,2015年浙江省高考理综卷第27题,.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反 应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式: NaH 。 (2)甲与AlCl3
2、反应得到NaAlH4的化学方程式: 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)， 脱锈过程发生反应的化学方程式: 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。 (5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的 气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固 体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由:,制备
3、过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl； 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2。,定性和定量结合推导陌生物质，题目相对较难，重点考察化学方程式的书写，并在其中结合考察学生实验方案的设计和分析能力。,2016年浙江省高考考试说明参考试卷第27题,27. 请回答： (1)CO2的电子式:O=C=O。 (2)一定条件下，1molN2H4气体燃烧成氮气和水蒸气，放出534.4kJ的热量， 反应的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJmol-1 (3)BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化
4、为溶于酸的，沉淀转 化反应的离子方程式是：BaSO4+CO32- = BaCO3 +SO42-。 (4)配平氧化还原反应的离子方程式： ( 1 )Cr2O72 ( 6 ) I+ 14H+ ( 3 ) I2( 2 )Cr3+ 7H2O,电子式,热化学方程式,离子方程式,氧化还原型离子方程式的配平,2016年浙江省高考考试说明参考试卷第27题,II. 一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成 氨基甲酸铵( NH2COONH4 )，氨基甲酸铵受热可转化为尿素CO(NH2)2。 新近研究发现， 海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途 径形成CH4等烃类。请回答：
5、(1)干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式: CO2+ 2NH3= NH2COONH4 。 (2)氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式: NH2COONH4= CO(NH2)2+H2O 。 (3)有人推测，海底热液中的CH4由CO2和H2反应生成。从氧化还原反应的 角度说明该推测的合理性：CO2 具有氧化性，氢气具有还原性,有一定合理性。 (4)也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成。热液条件（如50 MPa,300)下，矿物中NaHCO3、Fe与水反应生成CH4的化学方程式： NaHCO3 + 3Fe +2H2O= CH4+NaOH+Fe3O4。 (5)探究某矿物（xNa2CO
6、3 yNaHCO3 zH2O)组成：取22.60试样分成两等份 后进行实验。一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95 G；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀 10.00g。该矿物的化学式是：Na2CO3 NaHCO3 2H2O （用最简整数比表示）,陌生化学方程式的书写,氧化还原基本原理分析,陌生物质化学式的推断,浙江理综卷第27题分析,题型设置,两小题（共18分），第一小题较容易（6分），第二小 题较难（12分）。,考 点,化学式、电子式、化学方程式、氧化还原型离子方程 式的配平、常见元素以及元素化合物性质的综合运用、 氧化还原基本原理的综合运用，
7、实验方案合理性的分析和判断等。,化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。-2016年考试说明,浙江理综卷第27题分析,知识、技能和方法,化学学科素养,以能力测试为主导,着重检测学生接受、吸收、整合信息的能力，分析和解 决化学问题的能力，以及化学实验设计与探究的能力。,2015年浙江理综卷第27题分析,化学学科素养考察,定性定量结合的思想（要求考生经过定性判断和定量 分析结合的方法推出未知物）,守恒的思想（电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒、 元素守恒）,化学原理的运用（如运用氧化还
8、原原理书写NaH除铁 锈的化学方程式）,综合归纳的思想（如归纳和运用还原剂的通性）,2015年浙江理综卷第27题分析,化学学科素养考察,理论联系实际的思想（运用化学知识解决或解释实 际生活中的问题）,实验研究的思想（运用先定性后定量的方法进行未知 物质的研究）,化学用语和语言表达能力（实验方案设计或评价中， 需要用精炼的语言准确进行表述）,（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO3-Fe3 I2；还原性：S2O32-I- 3I2+6OH-=IO3- + 5I- +3H2O KI+I2 KI3 （1）
9、某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第1份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第2份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第3份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示） CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示） 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。,2011年浙江理综卷第26题,（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出
10、潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。 （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作 为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2 （4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2，_。,2011年浙江理综卷第26题,2011年浙江理综卷第26题,2012年浙江理综卷第26题,（14分）已知：I2 +2S2O32- =S4O62- +2I-
11、。相关物质的溶度积常数见下表：（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_； 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。 （2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_。 （用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。,2012年浙江理综卷第26题,（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0
12、.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。 该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。,2012年浙江理综卷第26题,2013年浙江理综卷第26题,（15分）氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀
13、物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题： （1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。 （2）甲与水反应的化学方程式是 。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。,2013年浙江理综卷第26题,（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。 （已知：Cu2O2H=CuCu2H2O) （5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是 。,2013年浙江理综卷第26题,
14、2014年浙江理综卷第26题,2615分某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组 成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体 甲的电子式_ 。 （2）X的化学式是 ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程 式为 。,（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应， 写出一个可能的化学反应方程式 ， 并设计实验方案验证该反应的产物 。,2014年浙江理综卷第26题,2014年浙江理综卷第26题,一. 考查的主要知识点：,命题基本以元素化合物知识为载体（Na、Mg、 Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl），围绕 物质之间的转化关系和特征性质、化学基本概念 （化学用语、方程式、氧化还原）、化学计算、原 子结构及元素周期律、化学原理、化学实验等展开，考查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力。,
