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1、考点7 元素周期律 元素周期表,高考命题规律,-3-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,元素周期律与元素周期表 化学键答案P13 1.(2018全国10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 A,-4-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 根据题
2、给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl四种元素。O与N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A项正确;Na2O2中既有离子键又有共价键,B项错误;Cl-和N3-、O2-、Na+电子层结构不同,C项错误;W的氧化物的水化物HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D项错误。,-5-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(2018全国13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,
3、此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小为WXYClOF,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。,-7-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,3.(2017全国9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:dcba B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化
4、性强 答案 B,-8-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。 A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。,-9-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,4.(2017全国12)短周期元素W
5、、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3YZ3 D.简单离子的半径:YNH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案 C,-12-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:ONSi,故稳定性:H2ONH3SiH4,A项正确;H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合
6、物,B项正确;用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金属性:ClC,C项错误;118号元素的原子结构示意图为 ,故位于第七周期0族,D项正确。,-13-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,6.(2016全国12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:WZ 答案 B,-14-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析
7、短周期主族元素中原子半径最大的是Na,X为Na;Z的原子序数比X大且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;原子序数WS(或NP),则氢化物的稳定性H2OH2S或NH3PH3,C项错误。非金属性S(或P)Cl,故酸性H2SO4(或H3PO4)X B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ,B项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。,-17-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,8.(2014全国10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+
8、和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ 答案 D 解析 Z-可能为H-、F-,由Y+、Z-具有相同的电子层结构可知Y可能为Li、Na,X可能为O、S,只有D选项正确。,-18-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,9.(2017海南13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为 。 (2)X与M组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为
9、野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是 。,-19-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 由“X2是最轻的气体”可知X2是H2;“Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数”,所以质子数可能为5、10、15、20中的三个,结合四种元素为主族元素,可知质子数为10不符合题意,Y、L、M三种元素分别为B、P、Ca。(2)Ca与H形成CaH2,CaH2属于离子化合物,含有H-,具有强还原性,CaH2与H2O发生氧化还原反应生成H2、Ca(OH)2;(3)B为第A族元素,最高化合价为+3价,所以
10、其含氧酸的化学式为H3BO3;(4)P为第A族元素,与Ca形成的化合物中P显最低价-3价。,-20-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,方法小结 元素周期表是学习化学的工具,元素周期律是化学的重要规律。元素周期律、元素周期表试题的一般解题过程:,-21-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,1.(2018山东潍坊高三一模)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族,两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:ZYX B.Y分别与X、Z形成二元化合物中不
11、可能存在共价键 C.W、Y、Z的单质分别与X2反应时,条件不同产物均不同 D.如图所示实验可证明非金属性:ClZ,答案 D,-22-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 首先根据信息推断元素。由题知,W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。A项,X、Y、Z的简单离子半径顺序为ZXY,A错误;B项,过氧化钠中两个氧原子间形成共价键,再与钠形成离子键,B错误;C项,S与O2反应生成SO2,与反应条件无关,C错误;D项,浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,硫化氢可被氧化成硫单质,硫化氢溶液变浑浊,此实验可证明非金属性:ClS,D正确。,-23-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,2.(201
12、8黑龙江哈尔滨第六中学高三第二次模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,其中X原子的电子数与电子层数相等,Z为短周期中金属性最强的元素,Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物,Y和W同主族。下列说法正确的是( ) A.Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 B.化合物X2W比化合物X2Y稳定 C.Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.原子半径:r(Z)r(W)r(Y)r(X) 答案 D,-24-,高考真题体验对方向,新题演练提能刷高分,解析 X原子的电子数与电子层数相等,判断X是H元素;Z为短周期中金属性最强的元素,则Z是Na元素;Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物,所以Y是O元素;Y和W同主族,则W是S元素。A项,O与Na形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,前者只含离子键,而过氧化钠中除含离子键外,还含有共价键,错误;B项,O的非金属性大于S,所以化合物X2Y比化合物X2W稳定,错误;C项,O、Na、S三种元素组成的化合物可能是硫酸钠,也可能是亚硫酸钠,而亚硫酸钠的水溶液为碱性,错误;D项,同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,电子层数多的元素的原子半径大,所以原子半径:r(Z)r(W)r(Y)r(X),正确,答案选D。,-25-,高考真题体验对方向,
