《湖南省茶陵县高中化学第十五章水溶液中的离子平衡学考复习课件1新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省茶陵县高中化学第十五章水溶液中的离子平衡学考复习课件1新人教版选修4（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十五章 水溶液中的离子平衡,知识点一 弱电解质的电离 1电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较如下表：,2.用化学式和离子符号来表示电解质的电离过程的式子叫电离方程式。 强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆符号。 如：HCl=HCl， Ba(OH)2=Ba22OH， CH3COOH CH3COOH， NH3H2O NH+4OH。,3电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率(v离子化)和离子重新结合生成分子的速率(v分子化)相等时，即v离子化v分子化，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡。影响电离平衡的外界因素：浓度、温度以及外来的
2、酸碱盐等。,知识点二 水的电离和溶液的酸碱性 1水的电离平衡及水的离子积常数。 (1)水是一种极弱的电解质：H2OH2O H3OOH，简写为： H2O HOH。 (2)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，Kw只与温度有关，与溶液浓度和酸碱性无关，25 时，Kw1.01014。 (3)升高温度、加入极活泼的金属、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离；降低温度、加入酸或碱，能抑制水的电离。,2溶液的pH：pHlg_c(H)。 (1)c(H)越大，pH越小，溶液的酸性越强；c(OH)越大，pH越大，溶液的碱性越强。 (2)指示剂变色范围：甲基橙(3.14.4：红橙黄)，酚酞(8.210.0
3、：无色浅红红色)。 (3)溶液pH的测定方法： pH试纸法；pH计法。,3酸碱中和滴定 (1)利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)实验用品： 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水； 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。 (3)实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)。 滴定前的准备： 滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、排气、调液面、记录； 锥形瓶：洗涤、注碱液、记读数、加指示剂。 滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定至终点时，记录读数得出标准液的体积。 (4)数据处理。 (5)误差
4、分析：按照 进行误差分析，一切误差都反映在V标上。 V标偏大，则结果偏大，V标偏小，则结果偏小。,知识点三 盐类的水解 1盐类水解：盐电离出来的一种或多种离子跟水电离出来的H或OH生成弱电解质的过程叫盐类的水解。 (1)实质是盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，从而促进了水的电离，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 (2)可看做酸碱中和反应的逆反应：盐水 酸碱(H0)。 (3)规律： 弱碱阳离子(M)水解显酸性： MH2O MOHH 弱酸阴离子(A)水解显碱性： AH2O HAOH,2影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程
5、度就越大(越弱越水解)。 (2)外因：温度：升温使水解程度增大；浓度：盐溶液越稀，水解程度越大；外加酸碱：加入酸，抑制阳离子水解；加入碱，抑制阴离子水解。,知识点四 难溶电解质的溶解平衡 1沉淀溶解平衡的建立： 能描述AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)动态平衡的建立过程。 2影响沉淀溶解平衡的因素：除难溶性电解质本身的性质外，温度、浓度、同离子效应等对溶解平衡也有影响。,一、题型导向 【例1】(2017年湖南省学业水平考试真题)水的电离与溶液的酸碱性密切相关。 (1)常温下，某柠檬水溶液的pH3，其中的c(OH)_mol/L； (2)常温下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液
6、和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系：前者_后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)常温下，浓度均为0.1 mol/L的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系：HX_HY(填“”或“,【例2】(2015年湖南省学业水平考试真题) (1)25 时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_(填“Na”或“HCO3()”)水解引起的。 (2)常温下，0.010 0 mol/L盐酸的pH_。 (3)用0.010 0 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。,HC
7、O-3,2,无色,【例3】 水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题： (1)常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液呈_(填“酸” “碱”或“中”)性，溶液中c(Na)_(填“” “” “” “” “,促进,【例5】下列物质中不水解的是_；水解呈酸性的是_；水解呈碱性的是_(选填序号)。 Na2S NaI NaHSO4 KF NH4NO3 CH3COONa,【例6】Na2CO3溶液呈碱性的原因可用电离方程式表示为_； 下列措施能减小Na2CO3溶液中CO2-3浓度的是_(填序号)。 加热 加少量NaHCO3固体 加少量(NH4)2CO3固体 加少量NH4Cl 加水稀释 加少量NaOH,CO2-3H2O HCO-3OH,二、考情预测 高中学业水平考试对溶液中的离子平衡知识考查的力度不大，主要要求学生理解电解质和非电解质的概念，能熟练辨别一些常见物质属于电解质还是非电解质；能正确书写强弱电解质的电离方程式，对弱电解质在水中的电离及相应弱电解质形成的盐的水解方程式的书写；了解外界物质对弱电解质电离及弱电解质形成的盐的水解平衡的影响，平衡移动后溶液中离子浓度的变化，溶液中H、OH对溶液pH的影响及相关的简单计算。本知识板块主要集中在学业水平考试的选做题部分。2018年该知识点在学业水平考试中应该没多大改变。,
