《2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量6.1化学能与热能课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量6.1化学能与热能课件（120页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 化学能与热能,考点一 焓变、热化学方程式 【基础回顾】 1.化学反应的实质与特征:,断裂,形成,物质,能量,热量,2.焓变、反应热: (1)焓(H )。 用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(H )。 H= _。单位kJmol-1。,H(生成物)H(反应物),(3)反应热。 指当化学反应在一定_下进行时,反应所_或 _的热量,通常用符号Q表示,单位kJmol-1。,温度,放出,吸收,(4)焓变与反应热的关系。 对于_条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系:H=Qp。,等压,3.吸热反应与放热反应: (1)从能量高低角度理解。,吸热,放热,(2
2、)从化学键角度理解。,吸热,放热,E1-E2,(3)常见的放热反应和吸热反应。 放热反应:可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多 数_反应;金属跟水或酸的置换反应;物质的 缓慢氧化;铝热反应。 吸热反应:大多数_反应;盐类的水解反应;,化合,分解,Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;碳和水蒸气、C和CO2的反应。,4.热化学方程式: (1)概念:表示参加反应物质的量和_关系的化 学方程式。,反应热,(2)意义:表明了化学反应中的_变化和_变化。 如:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 表示在25 ,101 kPa时,_ _ _。,物质,能量,1 mol 固体碳和
3、1 mol,氧气反应生成1 mol 二氧化碳,同时放出393.5 KJ,的热量,(3)热化学方程的书写。,s、l、g、aq,【思维诊断】 (正确的打“”,错误的打“”) (1)所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行。 ( ) 提示:。燃烧反应也需要加热引发。,(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能发生反应。 ( ) 提示:。反应物的总能量低于生成物的总能量的反应,是吸热反应,吸热反应也能发生。,(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变。 ( ) 提示:。反应的焓变与反应物的用量和反应条件无关。,(4)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可
4、逆无关。 ( ) 提示:。可逆反应的H表示完全反应时的热量变化。,(5)碳在空气燃烧生成CO2,该反应中化学能全部转化为热能。 ( ) 提示:。燃烧过程中化学能除了转化为热能还转化为光能等其他能量。,(6)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q 0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭 容器中充分反应后放出Q kJ的热量。 ( ) 提示:。该反应是可逆反应,将2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,不能完 全反应生成2 mol SO3(g),放出的热量小于Q kJ。,【题组过关】 1.(RJ
5、选修4P6改编)根据下列图象的叙述不正确的是 导学号79100081( ),A.图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1 B.图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=+41 kJmol-1 C.由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D.两个图象表示的含义不同,【解析】选B。由图(1)可知反应物是CO(g)+H2O(g),生成物是CO2(g)+H2(g),焓变H=-41 kJmol-1,故A正确;由图(2)可知,反应物是CO2(g)+H2(g),故B错误;由图可知正逆反应的热效应的数值都是
6、41,故C正确;两个图象分别表示正、逆反应的焓变,含义不同,故D正确。,2.(2018太原模拟)已知298 K、101 kPa条件下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-483.6 kJmol-1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H2=-571.6 kJmol-1 据此判断,下列说法正确的是 ( ),A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O
7、(l)放出88.0 kJ热量,【解析】选B。由两个热化学方程式知,生成2 molH2O(l)比生成2 mol H2O(g)多放出88.0 kJ热量,故 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)要放出44.0 KJ 热量。,3.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) = CF4(g)+4HF(g)的反应热H为 ( ) 导学号79100082,A.-485 kJmol-1 B.+485 kJmol-1 C.+1 940 kJmol-1 D.-1 940 kJmol-1,【解析】选D。H=反应物的键能总和-生成物的键能 总和=414 kJmol-14+155 kJmol-14-48
8、9 kJmol-1 4-565 kJmol-14=-1 940 kJmol-1。,【加固训练】 1.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。,据此判断下列说法中正确的是 ( ) A.由图1知,石墨转变为金刚石是吸热反应 B.由图2知,S(g)+O2(g)= SO2(g) H1,S(s)+O2(g) =SO2(g) H2,则H1H2 C.由图3知,白磷比红磷稳定 D.由图4知,CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H0,【解析】选A。金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A正确;固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,
9、H越小,B不正确;白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C不正确;D项反应应为放热反应,H 0,D不正确。,2.根据如图关系(图中计量单位为mol )计算2NO(g)+ 2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的H为 ( ),A.(a+b-c-d) kJmol-1 B.(c+a-d-b) kJmol-1 C.(c+d-a-b) kJmol-1 D.(c+d-a+b) kJmol-1,【解析】选A。由图中转化可知,断裂化学键吸收能量, 形成化学键释放能量,2NO(g)+2H2(g)= N2(g) +2H2O(g) H=(a+b-c-d)kJmol-1。,考点二 燃烧热、中和热与能源 【基础回顾】 1.燃烧热和中和热:,H2,【解析】选A。因乙二酸是弱酸,弱酸的电离平衡是一 个吸热过程,故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小 于5.73 kJ,A项正确;B项中Ba2+与 反应生成BaSO4 沉淀时也会放出热量,B项错误;与物质标准燃烧热对 应生成的水应该是液态,C项错误;水由气态变为液态 是一个放热过程,故HH2,D项错误。,
