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1、第十章 酸和碱,课题一：常见的酸和碱,探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,二、常见的酸,1、几种常见的酸,浓盐酸、浓硫酸的物理性质,纯净的浓盐酸是 无色的液体,纯净的浓硫酸是 无色、黏稠的油 状液体,在空气中形成白 雾，有挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,露置空气中后溶 液质量会减少,露置空气中后溶液 质量会增大（吸水性）,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,其它的酸：硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH,2、浓硫酸
2、的腐蚀性,实验10-3：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验:,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸要十分小心。,脱水性,实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,0.5,173,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里
3、，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,浓硫酸的稀释,浓硫酸的稀释,若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅！,事故的处理：先水冲洗再涂上3-5%的NaHCO3溶液,酸与酸碱指示剂的反应,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论： 紫色石蕊试液遇酸溶液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）,3、酸的化学性质,写出下列化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=Mg
4、SO4+H2,结论:酸能与氢前金属反应制取氢气,酸与金属的反应,讨论：上面反应中的反应物和生成物有什么共同之处？,酸 + 活泼金属 盐 + H2 反应条件： a.金属单质的活动性要排在H之前 b.只能使用稀盐酸、稀硫酸,在两只试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再分别加入1mL稀盐酸和稀硫酸，加热至沸腾观察现象,完成下表：,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论:酸能与金属氧化物反应,讨论：上面反应的反应物和生成物有什么共同之处？,酸 + 金属氧化物 盐 + H2O,思考：利用上面的反应可以清除金属制品 表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中？为什么？（用化学方程式表示）,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,盐酸、稀硫酸相似的化学性质：,（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇 酸不变色。 （2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水,
