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1、第十章 酸和碱,课题一:常见的酸和碱,探究:浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,比较它们与同体积水的质量大小,打开瓶塞,观察发生的现象;闻一闻是否有气味?,注意:闻气体的方法,二、常见的酸,1、几种常见的酸,浓盐酸、浓硫酸的物理性质,纯净的浓盐酸是 无色的液体,纯净的浓硫酸是 无色、黏稠的油 状液体,在空气中形成白 雾,有挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,露置空气中后溶 液质量会减少,露置空气中后溶液 质量会增大(吸水性),白雾产生的原因:浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,其它的酸:硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH,2、浓硫酸
2、的腐蚀性,实验10-3:将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验:,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。所以使用浓硫酸要十分小心。,脱水性,实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,0.5,173,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意!在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里
3、,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,浓硫酸的稀释,浓硫酸的稀释,若将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅!,事故的处理:先水冲洗再涂上3-5%的NaHCO3溶液,酸与酸碱指示剂的反应,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论: 紫色石蕊试液遇酸溶液变红;无色酚酞试液不变色(仍为无色),3、酸的化学性质,写出下列化学方程式:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=Mg
4、SO4+H2,结论:酸能与氢前金属反应制取氢气,酸与金属的反应,讨论:上面反应中的反应物和生成物有什么共同之处?,酸 + 活泼金属 盐 + H2 反应条件: a.金属单质的活动性要排在H之前 b.只能使用稀盐酸、稀硫酸,在两只试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末,再分别加入1mL稀盐酸和稀硫酸,加热至沸腾观察现象,完成下表:,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去,溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去,溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论:酸能与金属氧化物反应,讨论:上面反应的反应物和生成物有什么共同之处?,酸 + 金属氧化物 盐 + H2O,思考:利用上面的反应可以清除金属制品 表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中?为什么?(用化学方程式表示),Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,盐酸、稀硫酸相似的化学性质:,(1)能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液遇 酸不变色。 (2)活泼金属与酸反应生成盐和氢气 (3)酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水,