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1、8.2 常见的酸和碱,第一课时 常见的酸,变红,不变色,变红,变蓝,不变色,不变色,复习回顾,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,胃液里含有HCl,蓄电池中含有H2SO4,食醋中含有乙酸（俗称醋酸）,亚硫酸（H2SO3）、硫酸（ H2SO4 ），也可能含有硝酸（HNO3）,酸,组成特点：,命 名：,含氧元素：某酸,H+ + 酸根,电离：就是指电解质 在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。,如：H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-,不含氧元素：氢某酸,
2、酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。,NaOH= NH4OH= Ca(OH)2= Ba(OH)2=,Na+ + OH- NH4+ + OH- Ca2+ + 2OH- Ba2+ + 2OH-,碱：是指在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根离子的化合物。,Na2CO3= K2CO3= NH4Cl=,2Na+ + CO32- 2K+ + CO32- NH4+ + Cl-,盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。,浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶
3、口有白雾,有吸水性,有挥发性,注意：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存,浓盐酸挥发了HCl气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,由于浓盐酸有挥发性，实验室制取CO2会混有HCl气体,浓硫酸的腐蚀性,脱水性-强腐蚀性,思考：平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？,把水倒入浓硫酸,到入水,硫酸会放出大量热,会使水暴沸,有溅伤人的危险.,稀释浓硫酸的方法：酸入水，不断搅拌。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,讨论：
4、,先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，最后涂上3%5%的NaHC03溶液, 酸溶液能与酸碱指示剂反应,结论:酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色（仍为无色）,变红色,变红色,不变色,不变色,酸的化学性质,2、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气.,Mg +2HCl=H2+MgCl2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,（浅绿色）,（浅绿色）,+H2 ,金属,+酸,盐, 酸溶液能与金属氧化物反应：,Fe2O3
5、+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄色,注：含有Fe3+的溶液显黄色,金属氧化物+酸盐+水,4. 酸溶液能与某些盐反应：,盐+ 酸= 新盐+ 新酸,BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCl,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,固体溶解，产生大量气泡,固体溶解，产生大量气泡,产生白色沉淀,产生白色沉淀,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3,酸的化学性质,跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟某些盐反应,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(不溶酸的沉淀) HCl+AgNO3=AgCl +HNO3(不溶酸的沉淀),
