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1、,1了解铝、镁的主要性质及其应用。 2了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。 3.依据铝等金属及其化合物的特征进行化工和实验问题的解答,考纲要求,考点一 铝、镁的性质及应用,考点二 铝的重要化合物,考点三 用数形结合思想理解Al3、 Al(OH)3、AlO 之间的转化关系,考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系,一、铝 1铝的原子结构和存在铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。 2金属铝的物理性质色有金属光泽的固体，有良好的 、 和传热性等，密度较小，质地柔软。,第3周期A族,硅,化合,延展性,银白,导电性,3、铝的化学性质
2、：,Al的化学性质活泼,具有较强还原性,3金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成相关化学方程式。,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,4.对比记忆镁的化学性质,5、镁、铝的制取：,电解法,MgCl2 （熔融） Mg+Cl2,2Al2O3 （熔融） 4Al+3O2,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。,深度思考,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性( ) (3)
3、MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( ) (4)Mg金属性强，而Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”是两性金属( ),不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。,归纳总结,熟记铝、镁的特殊化学性质 1.活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性： 2Al2OH2H2O=2AlO- 3H2。,2.铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为
4、铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。 注意 Al与MgO不能发生铝热反应。 3.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。,1、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 ( ) CO2 盐酸 NaOH溶液 水 A B C D,C,随堂检测,2下列叙述正确的是 （ ） A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应 B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多 C由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金
5、属，如钒、铬、锰。,D,随堂检测,4.下列说法正确的是（ ） A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁,c,D,3.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为,A与氧气在常温下不反应,B铝性质不活泼,C铝表面能形成了一层致密的氧化膜,D铝耐酸耐碱,随堂检测,4.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活
6、泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀,A,连线高考,5、某无色透明溶液与铝反应放出2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、NO3、CO32等离子，试推断第一种情况一定含有 可能有第二种情况一定有 可能有,H、Cl,K、Mg2,OH、K,NO3-、CO32-、Cl-,等量Mg、Al合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是 A、2molL-1H2SO4溶液 B、 18molL-1H2SO4溶液 C、 6molL-1KOH溶液 D、 3molL-1HNO3溶液,A,连线高考,铝与酸或碱反应的定量分析,铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反
7、应又能与强碱溶液反应放出H2的金属 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。,11,铝与酸或碱反应的定量分析,(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。,13,(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。,31,某学生用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：其实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)=3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、1
8、5、20 min时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：,挑战自我,通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异。这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想（填2种即可）？ 假设（猜想）一：_假设（猜想）二： .,Cl能够促进金属铝与H+反应,SO42对H+与金属铝的反应起阻碍作用,二、铝的重要化合物,1、氧化铝和氢氧化铝的性质,两性氧化物,两性氢氧化物,白色、不溶于水， 高熔点的固体， 天然产称为刚玉 （红宝石、蓝宝石）,不溶于水的白色 胶状物质，能凝聚 水中的悬浮物
9、，并 能吸附色素。,稳定,加热分解:,2Al3+ + 3H2O,Al3+ + 3H2O,2NaAlO2 + H2O,NaAlO2 + 2H2O,Al2O3 + 3H2O,Al(OH)3 + 3NH4+,1.作耐火材料（制坩埚、耐火管等）2.冶炼铝的原料,1.胃酸中和剂 2.作净水剂,小结： 制备氢氧化铝的三种方法,金版学案P31例2.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下： 甲：
10、铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3 乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3,制备Al(OH)3的最佳途径,试回答： (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。 (2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。 (3)制得Al(OH)3的最大质量是_。,丙,W3W1W2,520 g,1. 为了迅速地将AlCl3溶液中的Al3全部转化为Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜选用的是 A氨水 BNaHCO3溶液 CNaOH溶液 DNaAlO2溶液,C,随堂检测,(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状
11、物质，能吸附色素作净水剂，作胃酸中和剂，也是一种阻燃材料(分解吸热，生成高熔点的Al2O3而具有阻燃作用)。(2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐:,补充归纳,KAl(SO4)212H2O,无,可,面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水,(3). Al2 (SO4) 3 溶液与碳酸氢钠溶液混合(泡沫灭火器的原理)：,Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2,1.明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？ 答案 不同。明矾净水只能除
12、去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。 2.在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_ _。,深度思考,铝箔加热时与O2发生反应生成,熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下,2下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( ) NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A全部 B只有 C只有 D只有,A,随堂检测,既能与酸反应又能与碱反应的物质：金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化
13、物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。氨基酸,中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？,深度思考,3.下列除去杂质的方法不正确的是( ) A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3 C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得
14、到MgO,B,随堂检测,含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： Mg(Al)：加足量NaOH溶液； Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液； Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液； Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。,练后反思,(应用)分离提纯：利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。,1如何除去镁粉中的少量铝粉？,思考与交流,加足量NaOH溶液，然后过滤,2如何分离Al2O3和Fe2O3的混合物？,4向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( ) AMgSO4 BNaAlO2 CAlCl3 DFeCl3,C,随堂检测,5.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（ ）A.Al3+ B.Al (OH)3C.AlO2- D.Al3+和Al (OH)3,C,随堂检测,知识梳理,1.从海水中提取镁的流程 (1)流程：,镁和铝单质的制备,
