《2011年高考化学一轮复习专题四第5讲分子晶体与原子晶体(课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高考化学一轮复习专题四第5讲分子晶体与原子晶体(课件)（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第5讲 分子晶体与原子晶体,1、了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2、理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 3、了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4、了解氢键及其物质物理性质的影响。,一、分子晶体,二、原子晶体,【要点探究】,.概念分子间以分子间作用力（范德华力,氢键） 相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力。,碘晶体结构,一、分子晶体,分子晶体有哪些物理特性,为什么？,思考与交流,由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有： 较低的熔点和沸点 较小的硬度。 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。,2.分子晶体的物理特
2、性,(1)非金属氢化物： H2O,H2S,NH3,CH4,HX (2)酸：H2SO4,HNO3,H3PO4 (3)部分非金属单质: X2,O2,H2, S8,P4, C60 (4)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 (5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖,3.典型的分子晶体,4.晶体分子结构特征 （）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）,分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个 ）,干冰的晶体结构图,分子的密
3、堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,笼装化合物,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,思 考与交流,二氧化碳晶体结构模型,决定分子晶体物理性质的因素,相对分子质量,分子极性,分子组成和结构相似的情况下，相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高。,C2H6 沸点 -88.6 C2H5Cl 沸点12.27,沸点,熔点,一些氢化物的沸点,+,-,在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，HF键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引
4、，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。,水分子间形成的氢键,.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。,二、原子晶体,金刚石,对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？,在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的 （1）熔点和沸点高 （2）硬度大 （3）一般不导电 （4）且难溶于一些常见的溶剂,2.原子晶体的物理特性,3.常见的原子晶体 某些非金属单质：金刚石（C）、晶
5、体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物：二氧化硅（ SiO）晶体、Al2O3,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,180,10928,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石 碳化硅 晶体硅,交流与研讨,1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？,2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？,莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（Frederich Mohs）首先提
6、出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。,一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。,知识拓展石墨,石墨晶体结构,知识拓展石墨,1、石墨为什么很软？2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？,3、石墨属于哪类晶体？为什么？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大键），故熔沸点很高。,石墨为混合键型晶体。,
