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1、第十五章 水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离 1电解质：在_中或_时能够导电的化合物(包括_ _)。如：_ _。 2非电解质：在水溶液中和熔融状态时都_ _的化合物(包括_ _)。如：_。,水溶液,熔融状态,酸、碱、盐、水、大多数金,属氧化物,NaCl、HCl、CH3COOH、,不能,导电,多数有机物、某些非金属,氧化物,CH3CH2OH、CO2、SO2,MgO,3强弱电解质 (1)强电解质：能完全电离的电解质。如 强酸、强碱和大多数盐 。 电离方程式：HCl_， Na2SO4_。 (2)弱电解质：能部分电离的电解质。如_ _。 电离方程式：CH3COOH_。 4弱电解质的电离 (1)电离平衡
2、的建立 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。,弱碱、水,电离成离子,离子结合成分子,=HCl,弱酸、,CH3COOH,(2)电离平衡状态的特征 弱：存在于弱电解质的溶液里； 等：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率； 定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等)； 动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0； 变：外界条件(如温度、浓度、外加试剂等)发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡(运用勒夏特列原理判断)。
3、电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变； 吸：电离过程一般是吸热的。,水的电离和溶液的酸碱度 1水的电离 水是一种极弱的电解质。电离方程式为： _ ，也可简写为： _。 2水的离子积常数 (1)水的电离常数：_。 (2)水的离子积常数_。随着温度的升高，水的离子积_，在室温下，纯水中的c(H)c(OH)_molL1，KW _。,K电离c(H)c(OH)/c(H2O),KWc(H)c(OH),增大,107,1.01014,(3)适用范围 KW不仅适用于纯水，也适用于_溶液。 3溶液的酸碱性与pH (1)定义：化学上常采用H的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 (2)表示方
4、法：pHlgc(H) (3)溶液的酸碱性与pH的关系 酸性溶液：c(H)c(OH)，pH7,稀的电解质,4溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法 该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值。 (2)pH试纸法 种类 a_：其pH范围是114(最常用)，读数都是整数。 b_：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 c专用pH试纸：用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸。,广泛pH试纸,精密pH试纸,pH试纸的使用方法 一小块pH试纸，放在洁净的_上，用_蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据。 (3)pH计酸度计 为精确测量溶液的pH，常用pH计测量溶液的p
5、H，读数时应保留两位小数。,表面皿或玻璃片,玻璃棒,5pH的计算 (1)酸溶液的pH计算 强酸 如Hn A，设浓度为c mol/L，则c(H)_，pHlgc(H)_ 。 弱酸 如一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，则c(H)lgc (2)碱溶液的pH计算 强碱 如B(OH)n，设浓度为c mol/L，则 c(OH)_，c(H)_，pHlgc(H)_,nc mol/L,lg(nc),nc mol/L,1014/nc mol/L,14lg(nc),弱碱 如一元弱碱BOH，设浓度为c mol/L，则c(OH)_mol/L，pHNa2CO3NaHCO3NaClCuCl2。 用pH试纸鉴别NH4Cl(
6、酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。 (2)判断盐对应酸或碱的相对强弱 例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH7。,(3)加热蒸发盐溶液析出固体,(4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。 (5)判断溶液中离子能否共存 例如：Al3、Fe3与CO、HCO3-因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。 (6)判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。 (7)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢
7、氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。,沉淀溶解平衡 1沉淀溶解平衡 (1)定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质间建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡，简称溶解平衡。 (2)特征 “动”_平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0； “等”v溶解_v沉淀； “定”达到平衡时，溶液中离子的浓度保持 不变 ； “变”当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。,动态,(3)限度 习惯上把溶解度小于0.01 g的电解质叫做难溶电解质，对于常见的化学反应，化学上通常认为残留在
8、溶液中的离子浓度小于_molL1时，沉淀达到完全。 2沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。,1105,(2)沉淀的方法 调节pH法 加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式 _。 加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下： _； _。,Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+,Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H,Hg2S2=HgS，Hg2H2S=HgS2H,3沉淀的溶解 (1)原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法 酸溶解法 例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中,4沉淀的转化 (1)实验 (2)实质：根据平衡移动原理，将 溶解度小 的沉淀转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀越容易转化。,AgCl,AgI,Ag2S,Mg(OH)2,Fe(OH)3,溶解度更小,越大,答案：(1)1011 (2)小于 (3),谢谢!,
