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1、高三化学专题复习,化学反应速率和化学平衡,知识提纲：,浓度,压强,温度,催化剂,其它,浓度,压强,温度,适宜条件选择,合成氨工艺流程,一、化学反应速率,1、化学反应速率,2、影响反应速率的条件,二、化学平衡,1、定义,2、影响平衡的条件,3、等效平衡,三、合成氨简介,化学反应速率和化学平衡,一、化学反应速率,1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,m A（g）+n B（g） = p C（g）+q D（g）, C (A) = C (A) C (A), C (C) = C (C) C (C),C(A)、 C(C) 表示一定
2、时间后的物质浓度,C (A) 、 C (C) 表示物质起始浓度,3、单位：mol/(LS)或 mol/(Lmin)或 mol/(Lh),4、特点： 化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值 在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可以是不同的。 不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中相应的化学计量数之比。,(A)：(B)：(C)：(D)= m ：n ： p ：q,二、影响化学反应速率的因素,1、内因：参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。,、化学键的强弱与反应速率的关系,、化学物质的性质与反应速率的关系,例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。,H
3、F HCl HBr HI,例：Mg、Al、Cu与稀硫酸的作用。,Al与稀硫酸、浓硫酸的作用。,2、外因,外界条件对化学反应速率影响的规律,浓度、压强、温度、催化剂,是影响化学反应速率的四大因素,此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。,外界条件对化学反应速率影响的原因,1 、试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：,课堂练习,2、反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的 反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS) （B）= 0.6mol/(LS)（C）= 0.4mol/(LS) （D）= 0.45mol/(LS) 该反应
4、在四种情况下的快慢顺序为_.,=,分析 ： 根据反应速率之比等于物质的计量数 之比来判断。将不同物质表示的反应速率换算成同 一物质表示的反应速率来判断。,在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率 时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义 是相同的。,3、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中： 盐酸的浓度；镁条的表面积； 溶液的温度；Cl-的浓度。 影响反应速率的因素是（ ）(A) (B) (C) (D) ,C,4、在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应： 2NO+2H2= N2+2H2O。经研究，上述反应是按 以下三步反应进行的总反应（括号中是该
5、条件 下反应的相对速率）： 2NO+H2= N2O+H2O （慢） 2N2O = 2N2+O2 （快） 2H2+O2= 2H2O（更快） 以上总反应的速率主要取决于三步反应中 的（ ）(A) (B) (C) (D) ,A,5、现有反应：A (g) +B (g) =C (g)， 从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应 物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之 间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是（ ）,B,6、右图为反应 2A（g）= B（g）+ C（g）的速率（A）变化的图像，其中纵坐标可能是（ ）A. 温度 B. 压强 C. A的浓度 D. 反应时间,D,7、进行如下实验，在A瓶中放入1
6、0g黄豆大小的 碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加 入50mL1mol/L盐酸，下图中横轴X代表时间， 纵轴Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确 表示实验结果的图是 （ ）,C,8、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率为_； H2的反应速率为_。,0.05mol/(Lm),0.05mol/(Lm)32 =0.075 mol/(Lm),9、硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_、_。由此可得出的结论是_。,10、已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N= W+Z则总
7、反应方程式为_。其中X为_ W为_ Y为_。,2X+N=2Z,反应物,催化剂,中间产物,淡蓝色火焰,蓝紫色火焰,反应物浓度大，速率快,11、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：, 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；, 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；, 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；,=, =,= ,起始反应速率关系为 Va _Vb _Vc,三、化
8、学平衡的建立,1、化学平衡的建立,从反应物开始,从生成物开始,2、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态。,概念的理解：,前提 是一定条件下的可逆反应,实质 是正=逆 0,标志 是反应混合物中各组分的浓度保持不变,3、化学平衡的特征,(1) 逆 可逆反应,变 当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动,(2) 等 正=逆 0,(3) 动 动态平衡,定 平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变,4、判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,平衡,不一定 平衡,4、判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,
9、不一定 平衡,不一定 平衡,4、判断化学平衡状态的方法,平衡,不一定 平衡,平衡,不一定 平衡,4、判断化学平衡状态的方法,不一定 平衡,不一定 平衡,一定 平衡,课堂练习,1、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_.,、一个B B键的断裂的同时有一个C C键的生成,、百分组成 B2% = C2% = D2%,、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA,、反应速率(B2)=(C2)=1/2(D2),、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1,、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化,、温度、体积一定时，容器内
10、的压强不再变化,、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化,、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化,、,小结：化学平衡的标志, 正反应速率等于逆反应速率 各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变 各物质的转化率不变 对于气体计量数和前后不相等的反应，压强保持不变,2、在一定温度下，可逆反应： A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 (A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2,AC,四、化学平衡移动,对一个可逆反应，达到化学平
11、衡状态 以后，反应条件(如温度、压强、浓度等) 发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也 就随着改变而达到新的平衡状态，这个过 程叫做化学平衡移动。,化学平衡移动的根本原因：外界条件 改变，引起正、逆发生改变，且： 正逆0，造成化学平衡移动。,五、影响化学平衡移动的因素,1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物 浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正 反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。,2、压强：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应， 在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体 积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增 大的方向移动。,其他条件不变时，压强增大，正、逆都提高，但气
12、体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。,压强对平衡的影响， 只考虑对参加反应的气态物质的影响。,3、温度：在其他条件不变的情况下，升高温度， 化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度， 化学平衡向放热反应方向移动。,升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。,降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。,催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能 同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改 变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所 需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短 反应达到平衡所需要的时间。,勒夏特列原理： 化学平衡移动原理,若改变影响平衡的一个 条件(浓度、压强、温度)， 平衡就向能够
13、减弱这种改变 的方向移动。,课堂练习： 1、反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反应放热)，从正 反应开始经t1时间达到平衡状态，在t2末由于条件 变化，平衡受到破坏，在t3时达到新的平衡，下图 表示上述反应过程中 物质的浓度与反应时 间的变化关系，试问 图中的曲线变化是由 哪种条件的改变引起 的？ （ ）,A、增大X或Y的浓度 B、增大压强 C、增大Z浓度 D、降低温度,D,2、下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时， 平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ ）。,B,D,4、如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ； H (逆)的点是（ ）,（A） A 或 E（B） C（C） B（D） D,B,5、可逆反应：mA(S) +nB(g) pC(g)；H0 在一定温度的密闭容器中进行，B的 体积分数(VB%)与压强关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ）,（A） m + n p （C） n (逆),C D,6、对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的 百分含量随温度变化如右图所示，则： T0对应的V正与V逆的关系是_. 正反应为_热反应. A、B两点正反应速率的大小关系是_. 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是_.,
